1、1第三章知识点第 1 节 构成物质的基本微粒一、 微粒的性质实验一：氨分子扩散（无色酚酞遇碱变红）1、 向水中加酚酞，酚酞不变色。结论：水不能使酚酞变红。2、 再向烧杯中加几滴浓氨水，酚酞变红。结论：浓氨水能使酚酞变红。3、 把装有浓氨 水的一个烧杯，和另一个装酚酞试液的烧杯用一大烧杯罩在一起，一段时间后，酚酞试液变红。结论：（主要）微粒在不段运动。（其它）浓氨水有挥发性。氨水显碱性。注：温度越高，微粒运动速率越快。实验二：半管水和半管酒精混合，总体积小于一管。气体易被压缩，固体液体不易被压缩。结论：微粒间有空隙。气体微粒间空隙大，固体液体微粒间空隙小。注：温度越高，微粒间空隙越大。总结：微粒
2、的性质：1、物质是由极小的，肉眼看不见的微粒构成的。2、微粒是在不断的动运。温度越高，微粒运动速率越快。3、微粒间有空隙。温度越高，微粒间空隙越大。能直接构成物质的微粒有三种：分子（气水碘） 、原子（金属、稀气、碳、硅） 、离子（盐）二、 分子1、 不同物质由不同种分子构成。2、 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。3、 同种分子构成的物质是纯净物，反之为混合物。4、 分子是保持物质化学性质的一种微粒。5、 由分子构成的物质包括:气（除稀有气体之外的气体） 、水、碘（I 2）6、 所有分子都是由原子构成的。7、 H2O 由 H 元素和 O 元素组成，由水分子构成。水分子由 H 原子和 O 原
3、子构成一个水分子由 2 个 H 原子和一个 O 原子构成。注：只有氧气中才含有氧分子，只有水中才有水分子，只有氢气中才有氢分子，以此类推。三、 原子电解水微观示意图：1、 化学变化的实质：分子分解成原子，原子再重新结合成新分子。2、 化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒。3、 化学变化前后，分子种类一定改变，原子种类一定不变。24、 分子的质量不一定比原子的质量大。5、 原子构成的物质包括：金属、稀有气体、碳单质、硅单质6、 提出原子学说：道尔顿 发现电子：汤姆生 发现原子核：卢瑟福原子核 质子（+）（+ ） 中子（不带电）7、 原子（正电负电） 电子（）H 原子的原子核
4、中没有中子。原子核体积极小，但原子的质量几乎都集中在原子核上，核外电子质量忽略不计。 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数质子数和中子数 不一定 相等。8、相对原子质量定义：以一种碳原子质量的 1/12 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，单位是 1，省略不写。 相对原子质量 质子数 + 中子数四、离子定义：带电的原子或原子团叫离子。电子排布原则：原子的核外电子是分层排布的，第一层最多排 2 个，二层最多排 8 个，最外层最多排 8 个。前一层排满后，再排下一层。相对稳定结构：最外层电子数达到 8 个（如果第一层
5、为最外层电子数只要达到 2 个） ，则为相对稳定结构。化学反应中得失电子原则：=4，易得电子，大多为金属元素8（He 为 2） ，相对稳定，为稀有气体元素最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似。He 原子特殊，最外层电子数为 2，是稳定结构。得电子，负电多，带负电，形成阴离子原子（正电负电） 失电子，正电多，带正电，形成阳离子原子结合 物质，如铜、铁、铝、金钢石、硅等分解结合分子聚集物质，如氧气、水等失去或得到电子离子 结合 物质，如食盐（NaCl）等3第 2 节 组成物质的化学元素1、 元素定义：元素是具有相同核电荷数（既质子数）的同一类原子的总称。解释：只要核电荷数或
6、质子数相同，就是同一种元素。2、 元素符号：用拉丁字母表示，第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小） 。3、 元素符号的意义：元素符号可以表示一种元素，也可表示这种元素的 1 个原子如：Cl表示氯元素，还表示 1 个氯原子。4、 元素和原子的区别和联系：5、物质的分类物质注：由一种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物，但一定不是化合物。例如 O2和 O3 混合成的物质与氧气都是由一种元素组成的物质，前都是混合物，后都是单质。6、自然界中元素的存在（由多到少顺序）地壳中：氧、硅、铝、铁、钙。 口诀：养贵驴铁盖。海水中：氧、氢、氯、钠镁 记忆方法：水+ 盐海水，水中氧多氢少，盐中氯多，钠少
7、。人体中：氧、碳、氢、氮、钙 口诀：（向天）仰叹， （菜太）清淡，该！太阳上：氢、氦 方法：元素周期表前两个。7、元素与人体健康人体中含的比较多的元素叫常量元素，含的比较少的元素叫微量元素。微量元素包括：铁、铜、锰、锌、钴、碘、硒。人体缺少某些元素会影响健康，如缺钙：骨质疏松、畸形、佝偻病。 缺锌：儿童发育停滞，智力低下、侏儒症。 缺钴、铁：贫血 缺碘和碘过量：甲状腺疾病元素过量也会得病：钙过多：白内障、动脉硬化。 微量硒防癌，过量的硒致癌。第 3 节 物质的组成1、化学式的意义 H2O 含义：1 、水概念 元素 原子区别 素是宏观概念，从宏观角度说明物质的元素组成；元素只讲种类，不讲个数；原
8、子是微观粒子，从微观说明物质的微观结构；既讲种类，也讲个数联系 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，原子核内的质子数决定元素的种类（质子数相同的原子，属于同一种元素）。纯净物（一物）混合物（多物）不含氧化合物单质（一物一素）化合物（一物多素） 含氧化合物氧化物一种物质得到或失去电子42、水由氢、氧元素组成3、一个水分子化学式 4、一个水分子由两个 H 原子和一个 O 原子构成。2、单质化学式书写：原子构成的物质：化学式即为元素符号。分子构成的物质：由元素符号和右下角数字组合。3、化合物化学式书写：步骤：、写出组成元素（正价在左，负价在右）、标出化合价（元素正上方，先正负，后数字）、确定原子
9、个数（约分交叉）4、化合价中诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，三四碳，二四六硫价齐全，铜汞二价最常见，单质为零要记清。原子团化合价：1 氢氧、硝酸根， 2 碳酸、硫酸根， +1 价的是铵根。一般来说金属元素显正价，非金属元素显负价。5、 离子所带的电荷数与元素化合价数值相同。如：Mg 显 +2 价，则镁离子为 Mg2+。6、 化合物中各元素化合价代数和等于零。例题：求 CaCO3 中 C 元素化合价。方法：设 C的化合价为 X，则+2+X+ （2 ）X 30 ，解 X+4 。7、 原子团中元素化合价求法：原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价。例，求 SO42
10、中 S 化合价。列式： X +（2）X4 2，解 X+ 68、 同种元素在不同的化合物中化合价可能不同。如：NaCl 中 Cl 为1 价，NaClO 3 中 Cl 为+5 价。9、 同种元素在同种化合物中化合价可能不同。如 NH4NO3 中，前个 N 为+3 价，后个为+5 价。10、化合物的命名：两种元素组成的化合物，从右向左读，中间用“化”连接，原子个数在该元素之前先读出，如 P2O5 读 五氧化二磷。含原子团的化合物，不需要读出原子或原子团的个数。NaOH 氢氧化钙，CaCO 3 碳酸钙。11、化学式相关计算： 以 CO2 为例 计算原子个数比：C、O 原子个数比1：2 计算元素质量比：
11、C、O 元素质量比12 ：16X2 3：8 计算某元素质量分数：C 元素质量分数 X 100% 27.3% 某元素的质量：22 克 CO2 中含多少克 C 元素。22g X X 100% 6g 混合物中某元素质量分数纯净物质量分数 X 纯净物中该元素的质量分数。例：CO 2 与 O2 的混合气体中，CO 2 的质量分数为 80%，求混合物中 C 元素质量分数。宏观微观物质的元素组成一个分子一个分子的微观构成1212 + 16 X212 + 16 X212125解：C 元素质量分数80% 100% 21.8% 求化学式 已知某化合物由 C、H 元素组成，C、H 元素质量比为 3：1，求该化合物化学式。方法：设化合物化学式为 CxHy，根据 C、H 质量比可得等式 12x:y 3:1，计算可得 x:y1：4，则化学式为 CH4。12 + 16 X2
