1、- 1 -化学实验试题集锦（2007.4）1、 （2000 全国 23） （6 分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1） 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液：加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。（2） 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。答案：（1） 稀氨水和酚酞 （2 分）稀氨水中的 NH3 气逸出，所以溶液的颜色变浅 （1 分）（2）溶有 SO2 的品红 （2 分）SO2 气体逸出，品红溶液恢复红色 （1 分）2、 （2002
2、全国理综 29） （20 分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去） 。（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法。答案： （20 分） （1）2NH 4ClCa(OH) 2 2NH3CaCl 22H 2O（2）向下排空气碱石灰 （3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻
3、璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。3、 （2003 全国理综33） （22 分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2 沉淀。方法一：用不含 Fe3 的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 的方法。（3）生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 。图 1 图 2- 2 -方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制
4、备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。答案：33 （22 分）方法一 （1）稀 H2SO4 铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2 沉淀接触 O2方法二 （1）稀 H2SO4 铁屑 （2）NaOH 溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的 H2 纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管中反应生成的 H2 充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。4、 （2001 江苏 28）28 （30
5、分）用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？（3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。大理石与盐酸反应制取二氧化碳黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢用二氧化锰
6、催化分解过氧化氢制氧气气体名称 收集方法 检验方法（4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。答案：（30 分）（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。 （6 分）（2）塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。 （10 分）（3）二氧化碳 向上排空气法 通入澄清石灰水中使石灰水变混浊硫化氢 向上排空气法 有臭鸡蛋味（其他合理答案也给分）（8 分） （只要回答出其中一种气体即给分）（4）因为：此反应需要加热（4 分）食盐是粉末状（2 分）
7、- 3 -6、 （2004 湖南 26）26 （l6 分）粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol 盐酸中，得溶液 C；1将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质 B；用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 B 是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_ _。（4）若溶液 D 的
8、体积仍视为 0.15 L，则该溶液中 c（Mg 2+）为_，c（Fe 2+）为_。答案：26 （1）加少量 KClO3，插上 Mg 条并将其点燃 Fe（2）Fe 2O36HCl2FeCl 33H 2O MgO2HClMgCl 2H 2O（3）Fe2H +Fe 2+H 2 Fe2Fe 3+3Fe 2+（4）c（Mg 2+） 0.67mol ， c（Fe 2+） 2.3mol 。1L 1L8、 （2005 陕西 27） （20 分）有 6 瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试
9、剂分别加入 6 支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式（分子式）是 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是 1 支试管中有白色沉淀生成 2 支试管中有蓝色沉生成 被检出的物质的化学式（分子式）是 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（i） （ii） 答案：（1）6 种固体全部溶解，5 支试管中得到无色溶液，1 支试管中得到蓝色溶液，CuSO4（2）Ba 2 SO 42 BaSO 4；Cu 2 2OH Cu(OH)2；Cu 2 CO 32 CuCO 3；BaCl 2；（3） （i）分别取（2）中能产生蓝色
10、沉淀的两种溶液，向其中加入 BaCl2 溶液，有白色- 4 -沉淀生成的是 Na2CO3 溶液，无沉淀生成的是 NaOH 溶液。（ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入 NaOH 溶液，无明显现象的是 Na2SO4 溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH 4)2SO4 溶液9、 i（15 分）已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将 ag 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 bg从分液漏斗滴入 6molL1 的硫酸，直到不再产生气体时为止从
11、导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 cg重复步骤和的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管 B 的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）（4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。答案： i （1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的 CO2 和水气进入 U 型管中（3）偏高（4）把反应产生的 CO
12、2 全部导入 U 型管中（5）判断反应产生的 CO2 是否全部排出，并被 U 型管中的碱石灰吸收（6） %10)(abd（7）答案略。10、 （2006 全国理综 II）26 （15 分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去） 。请填空：- 5 - （1）试管 a 中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各 2mL，正确的加入顺序及操作是 （2）为防止 a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 （3）实验中加热试管的目的是： （4）试管 b 中加有饱和 Na2CO3 溶液 ，其作用是 （5）反应结束后，振荡试管 b 静置，观察到的现象是 答案：(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边
13、慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3 分）（如在试管 a 中最先加入浓硫酸，此题得 0 分）(2)在试管 a 中加入几粒沸石（或碎瓷片） （2 分）(3) 加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4 分）（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （3 分）（5）b 中的液体分层，上层是透明的油状液体 11、 （2006 全国理综 II）28 （15 分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A 是制取 CO2 的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式：- 6 -。（
14、2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器 加入试剂 加入该试剂的目的B 饱和 NaHCO3 溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是： 。答案：（1）CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 （3 分）（2）仪器 加入试剂 加入该试剂的目的B （饱和 NaHCO3 溶液） 除去 CO2 气体中混入的 HClC 过氧化钠 与 CO2 和水气反应，产生 O2D NaOH 溶液 吸收未反应的 CO2 气体（注：C 中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂） （5分）（3）2Na 2O2+2CO2=2N
15、a2CO3+O2（3 分）（4）把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 （4 分）12、 （2006 重庆 26）为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：答案：（1）取第步后的上层溶液 12 滴于点滴板上，再滴入 12 滴 BaCl2 溶液，若溶液未变混浊，则表明 BaCl2 已过量（2）Ca 2+CO32-=CaCO3Ba2+ CO32-=BaCO3（3）在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从
16、而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用 150ml 容量瓶13、 （2006 北京 27）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：- 7 -(1)工业冶炼铝的化学方程式是_ 。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_ 。(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过) ，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是_。通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_(填写“A ”或“B ”)导出。答案：（1）2Al 2O3 通 电 4Al+3O2（2）2Al+2OH +2H
17、2O=2AlO2+3H2（3） 4OH 4e=2H2O+O2 H + 放电，促进水的电离，OH 浓度增大 B14、 （2006 年四川 26）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：Chenlong（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） 。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程式是 - 8 -。（4）步骤中，某学生选择用苯
18、来提取碘的理由是 。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 答案（1） BDE （2）过滤 蒸馏（3）2I +MnO2+4H+ = Mn2+ + I2+2H2O（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）15、 （2004 全国理综）28 （15 分）测定硫酸铜晶体（CuSO 45H2O）里结晶水的含量，实验步骤为： 研磨 称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 加热 冷却 称量 重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过 0.1g 为止 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的
19、含量。请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 。（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答： 。（3）实验步骤的目的是 。（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）： 。A被测样品中含有加热不挥发的杂质B被测样品中含有加热易挥发的杂质C实验前被测样品已有部分失水D加热前所用的坩埚未完全干燥答案：（1）研钵、托盘天平、酒精灯（答与不答火柴，不给分不扣分）（2）冷却 防止吸水（3）检验样品中的结晶水是否已经全部除去（4）A、C16、 （
20、2004 北京 28 ） （18 分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧” 。某校化学小- 9 -组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： 氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ； 停止反应后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 （3）将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通入到装置 C 中，并在 b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺是 。其理由是 氨气燃烧的化学方程式是 。答案：（1） (NH 4)2CO3或 NH4HCO3 吸收水和二氧化碳- 10 - 2NO 2(g) N2O4(g)热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色 NO2 转化为无色 N2O4。（3）先通入 O2，后通入 NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。4NH 33O 2 2N26H 2O
