1、1高中化学方程式大全 一、非金属单质（F 2，Cl 2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2=2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)=XeF 2 2F2(过量)+Xe=XeF 4 (XeF4是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为 MnO4)nF2+2M=2MFn(M 表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(过量)+I 2=2IF7F2+Cl2(等体积)=2ClF (ClF 属于类卤素：ClF+H
2、2O=HF+HClO )3F2(过量)+Cl 2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将 H2在 Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe2+=2Fe3+3Cl )Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H 2O=6HCl
3、+KIO3 3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S (水溶液中：Cl 2+H2S=2H+2Cl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能
4、由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+2Al 2AlNH2+2Li 2LiH2、还原性 S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2+2H 2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+2H 2O S+4H+6=6NO2+2H 2O+ -4S3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO+2H 2O 3S+4H+4 3SO2+4NO+2H 2
5、O3NN2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X2 2PX3（X 表示 F2，Cl 2，Br 2） PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H 2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) 2Si(粗)+2Cl 2 SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O 2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2
6、H2 (Si+2OH +H2O= +2H2) 3SiO3、歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl 2+H2O H+Cl+HClO） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H 2O=
7、PH3+3KH 2PO2 (4P+3OH+3H2O=PH3+3H 2PO2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO 3C+SiO2 SiC+2CO 二金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH +H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH 3=2Na+2NH2 +H24Na+TiCl4 4NaCl+Ti
8、 Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S 只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞
9、齐） 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al 2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)=Al(NO 3)3+NO+2H 2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H 2O 2Al+2NaOH+2H2O=2N
10、aAlO2+3H2 2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn 三非金属氢化物(HF,HCl,
11、H 2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O 4H+2Cl+MnO2 Mn2+Cl2+2H 2O4HCl(浓)+PbO 2 PbCl2+Cl2+2H 2O 4H+2Cl+PbO2 Pb2+Cl2+2H 2O34HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O16 H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H 26HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H 2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H 2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrC
12、l3+3Cl2+7H 2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H 2O2H2O+2F2=4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与 HCl、HBr、HI、H 2S、NH 3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与 HBr、HI、H 2S、NH 3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S+2H 2O 2H2S+SO2=3S+2H 2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO 2+2H 2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H 2O 3H2S+2H+2NO3=3S+2NO+4H 2O5H2
13、S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H 2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H 2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H 2O3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H 2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ +24SH2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H 2O NH3+NO2+H+=N2+2H
14、2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O (用氨清除 NO) NaH+H2O=NaOH+H2 (生氢剂) NaH+H 2O=Na+OH+H24NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H 2 2、酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中 SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H 2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2
15、+=CuS+2H + H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO 3 H2S+2Ag+=Ag2S+2H +H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Hg2+=HgS+2H +H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO 3 (铅试纸检验空气中 H2S) H2S+Pb2+=PbS+2H +H2S+2Ag=Ag2S+H2(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na=2NaNH 2+H2 (NaNH 2+H2O=NaOH+NH3) 3、NH 3的碱性： NH3+HX=NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4=(NH4)2
16、SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-4、不稳定性： 2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2=2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 催 化 剂 N2+3H2 2HI H2+I2 四非金属氧化物(SO3、SO 2、N 2O、NO、N 2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5、CO、CO 2、SiO 2、P 2O3、P 2O5、Cl 2O、Cl2O3、Cl 2O5、Cl 2O7、ClO 2)1、低价态的还原性
17、：(SO 2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3 SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I42NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2）NO+NO2+2OH
18、=2NO2 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O 催 化 剂 加 热 CO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2） 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、与水的
19、作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO423NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2NO3P2O5+H2O(冷水)=2HPO 3 P2O5+3H2O(热水)=2H 3PO4 (P2O5 极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)=2H 3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO44、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+
20、(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H 2O CO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H 2O=(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)=Na 2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2OC
21、O2(过量)+NaOH=NaHCO 3 OH-+CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO 3+H2O Ca2+2 +CO2=CaCO3+H 2OH2CO2(过量)+Ca(OH) 2=Ca(HCO3)2 OH +CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3CO2(不足)+2NaAlO 2+3H2O=2Al(OH)3+Na 2CO3 CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO 32CO2(足)+NaAlO 2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO 3 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO 3C
22、O2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO 3 CO2+C6H5O +H2O=C6H5OH+HCO 3SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH =NO3+NO2 +H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO 2+2OH =2NO3+H2O五金属氧化物 1、低价态的还原性: 6F
23、eO+O2=2Fe3O4 5FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H+NO3 =Fe3+NO2+2H 2O2、氧化性: Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备 Na2O） MgO，Al 2O3几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H+4I =6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C
24、Fe+CO (高温炼钢调节 C 含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节 Si 含量)3、与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2(此反应分两步:Na 2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO 2+H2SO4(稀)=BaSO 4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO
25、4Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na 2SO4+H2O2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al 2O3+2OH =2AlO2 +H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe
26、3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl ClO3+3H2S=6H+SO42+ClHClO3+HI=HIO3+HCl ClO3+I=IO3+Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3+3H+ClHClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H+SO42+ClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2 HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO 2HClO3HClO4,但浓,热的 HC
27、lO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C CO2+2SO 2+2H 2O 2H2SO4(浓)+S 3SO2+2H 2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H 2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2+6H 2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H 2OH2SO4(浓)+2HBr=SO 2+Br 2+2H2O (不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr)H2SO4(浓)+2HI=SO 2+I 2+2H2O (不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI)H2SO4(稀)+Fe=FeSO 4+H2 2H +Fe=Fe2+H2H2SO3+2H2S=3S+3H 2O 4HNO3(
28、浓)+C CO2+4NO 2+2H 2O 6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2+2H 2O 6HNO3(浓足)+Fe=Fe(NO 3)3+3NO2+3H 2O 4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO 3)2+NO2+2H 2O(先得 Fe3+,在 Fe 过量时再生成 Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO 3)3+NO+2H 2O 4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H 2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H 2O 30 H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H 2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H 2O 36
29、H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+18H 2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO 3)2+N2O+5H 2O 4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H 2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO 3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O2、还原性: H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X 表示 Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X2H2SO3+O2=2H2SO
30、4 2H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+ +SO4263、酸性: H2SO4(浓)+CaF 2 CaSO4+2HF (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO
31、4+2HCl (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO 3 NaHSO4+HNO3 (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca 3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca 3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥) 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S，HI，HBr， SO 2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙） H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+
32、HBr (不挥发性酸制取挥发性酸 ,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI 4、不稳定性： 2HClO 2HCl+O2(保存在棕色瓶中) 4HNO3 4NO2+O 2+2H 2O (保存在棕色瓶中) H2SO3 H2O+SO2 (在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2 (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H 2OH2S2O3 H2O+S+SO 2(在加热或酸性条件下分解)七碱 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2(少量)=Na 2
33、SO3+H2O OH+SO2=SO32+H2ONaOH+SO2(足)=NaHSO 3 OH-+SO2(足)=HSO 32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH =H2ONaOH+H2S(足)=NaHS+H 2O OH+H2S=HS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na 2S+2H2O 2OH+H2S=S2+2H2O3NaOH+AlCl3=Al
34、(OH)3+3NaCl 3OH+Al3+=Al(OH)3NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O OH+Al(OH)3=AlO2+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3+2H 2O (实验室制 NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H 2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O (Al(OH)3+NH4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H 2O 2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO42H 2O3、不稳定性: Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3
35、H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH=Ag2O+H2O 八盐 1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl 2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl 2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgClFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4 (较难反应) Fe(NO 3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2Fe
36、3+H2S=2Fe2+2H+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H 2O (实验室制氮气) NH4+NO2-=N2+2H 2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO 3+2NO+3S+4H 2O 3S2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H 2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na 2SO4+2NO+H 2O 3SO32
37、-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H 2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3 7Na2S+Cl2=2NaCl+S(在水溶液中) S 2-+Cl2=2Cl-+S3、与碱性物质的作用： Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO 4 (波尔多液) MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH 4Cl Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH 4+AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)2+3NH 4+FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3
38、NH 4Cl Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH 4+CuSO4+2NH3H2O(不足)=Cu(OH) 2+(NH 4)2SO4 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH 4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3H2O(足)=Cu(NH 3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH 4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H 2OAg2O+4NH3H2O=
39、2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2OAg+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3H2O(不足)=Zn(OH) 2+(NH 4)2SO4 Zn2+2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH 4+Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3H2O(足)=Zn(NH 3)4SO4+4H2OZn2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaCl
40、PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H 2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO 2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO 23Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO 2+6NaCl (
41、物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO 23NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO 2 (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3+3CO 23NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO 2 (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3+3CO 23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H 2S (物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3H 2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl (物质之间的双水解反应)3Al
42、O2-+Al3+6H2O=4Al(OH)33NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH) 3+3NaCl3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH) 3NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3+NH 3H2O+NaCl AlO2-+NH4+2H2O=Al(OH)3+NH 3H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO22Na2CO3(足)+H 2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO
43、3 (CO2中的 SO2不能用 Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 (1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 (CO2中的 SO2可能用 NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3+NaCl 或 Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3
44、或 SiO32-+2H+H2O=H4SiO4Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3+Na 2CO3 SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO 32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO 32-+Ba2+=BaSO4Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO 32-+Ba2+=BaSO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO 32-+Ba2+=BaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl (NaHCO 3
45、不反应)CO 32-+Ca2+=CaCO3AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO 3 Ag+Cl-=AgClAgNO3+NaBr=AgBr+NaNO 3 Ag+Br-=AgBr8AgNO3+KI=AgCl+KNO 3 Ag+I-=AgI3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO 3 3Ag+PO43-=Ag3PO4CuSO4+Na2S=CuS+Na 2SO4 Cu2+S2-=CuSFeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于 Fe3+的特性检验)6、不稳定性: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO 2+H 2O S2O32-+2H+=S+SO 2+H 2ONH4Cl NH3+HCl NH4I NH3+HI 2HI H2+I2NH4I NH3+H 2+I 2NH4HCO3 NH3+H 2O+CO22KNO3 2KNO2+O2 2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2+O 2 2AgNO3 2Ag+2NO2+O 2(保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N
