1、1,常见气体的制取和检验 氧气 制取原理含氧化合物自身分解 制取方程式 2KClO3 2KCl+3O2 装置略微向下倾斜的大试管,加热 检验带火星木条,复燃 收集排水法或向上排气法 氢气 制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式 Zn+H2SO4 = H2SO4+H2 装置启普发生器 检验点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集排水法或向下排气法 氯气 制取原理强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质先通入饱和食盐水(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气
2、) 收集排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 硫化氢 制取原理 强酸与强碱的复分解反应 制取方程式 FeS+2HCl= FeCl2+H2S 装置启普发生器 检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂质先通入饱和 NaHS 溶液(除 HCl),再通入固体 CaCl2(或 P2O5)(除水蒸气) 收集向上排气法 尾气回收 H2S+2NaOH= Na2S+H2O 或 H2S+NaOH= NaHS+H2O 二氧化硫 制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式 Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶 检验先
3、通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂质通入浓 H2SO4(除水蒸气) 收集向上排气法 尾气回收 SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化碳 制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 装置启普发生器 检验通入澄清石灰水,变浑浊 除杂质通入饱和 NaHCO3 溶液( 除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气) 收集排水法或向上排气法 氨气 制取原理 固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3+2H2O 装置略微向下倾斜的大试管,加热 检验湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂
4、质通入碱石灰(除水蒸气) 收集向下排气法 氯化氢 制取原理 高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式 NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验通入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,再加稀 HNO3 沉淀不溶 除杂质通入浓硫酸(除水蒸气) 收集向上排气法 二氧化氮 制取原理 不活泼金属与浓硝酸的氧化 还原 ; 制取方程式 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验红棕色气体,通入 AgNO3 溶液颜色变浅,但无沉淀生成 收集向上排气法 尾气处理 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO+NO2+
5、2NaOH=2NaNO2+H2O 一氧化氮 制取原理 不活泼金属与稀硝酸的氧化 还原 ; 制取方程式 Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 收集排水法 一氧化碳 制取原理 浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式 HCOOHCO+H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶 检验燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂质通入浓硫酸(除水蒸气) 收集排水法 甲烷 制取方程式 CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3 装置略微向下倾斜的大试管,加热 收集排水法或向下排空气法 乙烯
6、制取原理 浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热 除杂质通入 NaOH 溶液(除 SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集排水法 乙炔 制取原理 电石强烈吸水作用 制取方程式 CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH 装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟 除杂质通入硫酸铜溶液(除 H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集排水法或向下排气法15。硝酸 实验室制法：2NaNO3+H2SO4Na2SO4+HNO3 工业制法：一氧化氮与水反应。 检验硝酸根
7、：棕色环Fe(NO)(H2O)52+ 16。三氧化硫。 制取：五氧化二磷夺取浓硫酸中的水分。使三氧化硫逸出。再根据三氧化硫的熔点低。进行冷凝。得到固体。高中化学中各种离子或物质的检验方法 K+:焰色反应紫色 Na+:焰色反应黄色 Ba2+:加入 SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 Ca2+：焰色反应砖红色，加入 Na2CO3 后产生白色沉淀 AL3+:加入 NaOH 后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 Fe3+：加入 KSCN 变为血红色或加苯酚变为紫色。 Fe2+:先检验原溶解液无 Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7 、 HNO3、H2O2 酸性 KMnO4、HClO)然后检验有没有 F
8、e3+。 Cu2+:一般为蓝色溶液，加入 OH-产生蓝色沉淀。 Ag+:加入 Cl-产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀。 NH4+：加入 OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。 NO3-：加入 H+、Fe 产生红棕色气体，或无色气体与 O2 反应后显红棕色。 CL-:加入 Ag+产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀。Br-:加入 Ag+产生不溶于稀 HNO3 的浅黄色沉淀。I-：加入 Ag+产生不溶于稀 HNO3 的黄色沉淀。 SO42-:加入 Ba2+产生不溶于稀HNO3 的白色沉淀。 SO32-:加入 Ca2+产生白色沉淀，加入 H+产生气体 ，能使品红褪色。 HSO3-:加入 C
9、a2+产生白色沉淀，加入 H+产生气体，能使品红褪色。 CO32-:加入 Ca2+产生白色沉淀，加入 H+产生气体，不能使品红褪色。1,常见气体的制取和检验 氧气 制取原理 含氧化合物自身分解 制取方程式 2KClO3 2KCl+3O2 装置略微向下倾斜的大试管,加热 检验带火星木条 ,复燃 收集排水法或向上排气法 氢气 制取原理 活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式 Zn+H2SO4 = H2SO4+H2 装置启普发生器 检验点燃, 淡蓝色火焰, 在容器壁上有水珠 收集排水法或向下排气法 氯气 制取原理 强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2
10、O 装置分液漏斗 ,圆底烧瓶,加热 检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质 先通入饱和食盐水(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气 ) 收集排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收 Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 硫化氢 制取原理 强酸与强碱的复分解反应 制取方程式 FeS+2HCl= FeCl2+H2S 装置 启普发生器 检验 能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂质 先通入饱和 NaHS 溶液(除 HCl),再通入固体 CaCl2(或 P2O5)(除水蒸气) 收集 向上排气法 尾气回收 H2S+2NaOH= Na2S+H2O 或 H2S+NaOH= NaHS+H2
11、O 二氧化硫 制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式 Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2 +H2O 装置 分液漏斗 ,圆底烧瓶 检验 先通入品红试液 ,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂质 通入浓 H2SO4(除水蒸气) 收集 向上排气法 尾气回收 SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化碳 制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 装置 启普发生器 检验 通入澄清石灰水 ,变浑浊 除杂质 通入饱和 NaHCO3 溶液(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气) 收集 排水法或向上排气法
12、 氨气 制取原理 固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3+2H2O 装置 略微向下倾斜的大试管,加热 检验 湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂质 通入碱石灰 (除水蒸气) 收集向下排气法 氯化氢 制取原理 高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式 NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl 装置 分液漏斗 ,圆底烧瓶,加热 检验 通入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,再加稀 HNO3 沉淀不溶 除杂质 通入浓硫酸 (除水蒸气) 收集 向上排气法 二氧化氮 制取原理 不活泼金属与浓硝酸的氧化 还原; 制取方程式 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2N
13、O2+2H2O 装置 分液漏斗 ,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验 红棕色气体 ,通入 AgNO3 溶液颜色变浅,但无沉淀生成 收集 向上排气法 尾气处理 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 一氧化氮 制取原理 不活泼金属与稀硝酸的氧化 还原; 制取方程式 Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 装置 分液漏斗 ,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验 无色气体 ,暴露于空气中立即变红棕色 收集 排水法 一氧化碳 制取原理 浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式 HCOOHCO+H2O 装置 分液漏斗 ,圆底烧瓶 检验 燃烧
14、 ,蓝色火焰, 无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂质 通入浓硫酸 (除水蒸气) 收集 排水法 甲烷 制取方程式 CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3 装置 略微向下倾斜的大试管,加热 收集 排水法或向下排空气法 乙烯 制取原理 浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 装置 分液漏斗 ,圆底烧瓶,加热 除杂质 通入 NaOH 溶液( 除 SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集排水法 乙炔 制取原理 电石强烈吸水作用 制取方程式 CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH 装置 分液漏斗 ,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验 无色气体 ,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟 除杂质 通入硫酸铜溶液(除 H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集排水法或向下排气法
