1、- 1 -高考化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl 2、 O2、S、N 2、P、C、Si)（1） 、氧化性F2 + H2 2HF (冷暗处 爆炸)2F2 +2H2O4HF+O 2F2 +2NaX2NaX+Cl 2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 2HCl (光照或点燃)Cl2 +2Na 点 燃 2NaCl3Cl2 +2Fe 点 燃 2FeCl3Cl2 +2FeCl2 2FeCl 3Cl2+Cu 点 燃 CuCl22Cl2+2NaBr2NaCl+Br 2Cl2 +2NaI 2NaCl+I2Cl2 +Na2S2NaCl+S Cl2+SO2 +2H2OH 2SO4 +2HCl2O2 +3Fe
2、点 燃 Fe3O4S+H2 H2SS+Fe FeSS+2Cu Cu2S3S+2Al Al2S3N2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3N2+3Mg Mg3N2P4+6H2 4PH3（2） 、还原性S+O2 点 燃 SO2N2+O22NO(放电)4P+5O2 点 燃 P4O10(常写成 P2O5)2C+O2(少量) 点 燃 2COC+O2(足量) 点 燃 CO2C+H2O 高 温 CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si+2NaOH+H2ONa 2SiO3+2H2（3） 、歧化Cl2+H2OHCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaO
3、HNaCl+NaClO+H 2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)5KCl+KClO 3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O3C+CaO 电 炉 CaC2+CO3C+SiO2 电 炉 SiC+2CO二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1） 、还原性4Na+O22Na 2O2Na2O+O2 2Na2O2- 2 -2Na+2H2O2NaOH+H 2Mg+2H2O Mg(OH)2+H22Mg+CO2 点 燃 2MgO+C2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2 点 燃 2Al2O3(钝化)4Al+3MnO2
4、 高 温 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 高 温 Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3 高 温 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3FeAl+4HNO3(稀)Al(NO 3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H22Fe+3Br22FeBr 3Fe+I2 FeI2Fe+S FeS3Fe+4H2O(g) 高 温 Fe3O4+4H2三、非金属氢化物(HF、HCl、H 2O、H 2S、NH 3)（1） 、还原性4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H2O2H2O+2F2
5、4HF+O 22H2S+3O2(足量 )2SO 2+2H2O2H2S+O2(少量 )2S+2H 2O2H2S+SO2 3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)S +SO2+2H2O2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2N 2+6HCl8NH3+3Cl2N 2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧) 点 燃 2N2+6H2O4NH3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2O4NH3+6NO 催 化 剂 5N2+6HO(用氨清除 NO)NaH+H2ONaOH+H 2（2） 、酸性H2S+FeCl2不反应（3） 、碱性NH3+HClNH 4Cl(白烟)NH3+HNO3NH 4NO3(白
6、烟)NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO 3+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HI H2+I22H2O 电 解 2H2+O22H2O22H 2O+O2H2S H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性 2SO2+O2 催 化 剂 2SO32SO2+O2+2H2O2H 2SO4- 3 -(这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2OH 2SO4+2HClSO2+Br2+2H2OH 2SO4+2HBrSO2+I2+2H2OH 2SO4+2HINO+NO2+2NaOH2NaNO 2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的
7、NO 和 NO2)CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO+H2O 催 化 剂 CO2+H2(2)、氧化性 SO2+2H2S 3S+2H2O2Mg + CO2 点 燃 2MgO+C(CO2 不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾)(3)、与水的作用SO2+H2OH 2SO3SO3+H2OH 2SO43NO2+H2O2HNO 3+NO(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O(NH 4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O2NH 4HSO3(这是硫酸厂回收 SO2 的反应.先用氨水吸收 SO2、再用 H2SO4 处理 2NH4HSO3+H
8、2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO 2 循环作原料气)SO2+Ca(OH)2CaSO 3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)Na 2CO3+H2OCO2(过量 )+NaOHNaHCO 3CO2+Ca(OH)2(过量) CaCO 3+H2O2CO2(过量 )+Ca(OH)2Ca(HCO 3)2CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH) 3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC 6H5OH+NaHCO3SiO2+2NaOHNa 2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3
9、高 温 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 高 温 CaSiO3+CO2五、金属氧化物(1)、低价态的还原性FeO+4HNO3Fe(NO 3)3+NO2+2H2O(2)、氧化性Fe2O3+3H22Fe+3H 2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2(此反应分两步 Na2O2+2H2O2NaOH+H 2O2 ;2H2O22H 2O+O2. H2O2 的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)BaSO 4+H2O2)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3Na 2SO4- 4 -Na2
10、O+CO2Na 2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H 2O2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2Al2O3+3H2SO4Al 2(SO4)3+3H2O(Al2O3 是两性氧化物Al2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2O)FeO+2HClFeCl 2+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl 3+3H2OFe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性HClO+H2SO3H 2SO4+HCl2H2SO4(浓)+C CO2 +2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO 2+2H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2OH2SO4
11、(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2OH2SO4(稀)+FeFeSO 4+H22H2SO3+2H2S3S+2H 2O4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O* 6HNO3(浓)+SH 2SO4+6NO2+2H2O6HNO3+FeFe(NO 3)3+3NO2+3H2O4HNO3+FeFe(NO 3)3+NO+2H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2OH 2SO4+2HX (X 表示 Cl2、Br 2、I 2)2H2SO3+O22H 2SO4 H2SO3+H2O2H 2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO42MnSO 4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3
12、+H2OH 2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl强热 H2SO4(浓)+NaNO 3 NaHSO4+HNO3(微热)(4)、不稳定性2HClO2HCl+O 2(见光或受热分解)4HNO34NO 2+O2+2H2O(见光或受热分解)七、碱(1)、低价态的还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH) 3(2)、与酸性物质的作用 2NaOH+SO2(少量) Na 2SO3+H2ONaOH+SO2(足量) NaHSO 32NaOH+SiO2Na 2SiO3+H2O2NaOH+Al2O
13、32NaAlO 2+H2O2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H 2ONaOH+HClNaCl+H 2ONaOH+H2S(足量) NaHS+H 2O2NaOH+H2S(少量) Na 2S+2H2O3NaOH+AlCl3A l(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3NaAlO 2+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O- 5 -(3)、不稳定性Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OCu(OH)2 CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe3FeCl 2 2FeCl3+Cu2FeCl 2+CuC
14、l2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn2FeCl 2+ZnCl22FeCl3+H2S2FeCl 2+2HCl+S2FeCl3+2KI2FeCl 2+2KCl+I2(2)、还原性2FeCl2+Cl22FeCl 3(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3H2OMg(OH) 2+NH4ClAlCl3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH4ClFeCl3+3NH3H2OFe(OH) 3+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na2CO3+HClNaHCO 3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H 2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3N
15、a2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH) 3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3Al(OH) 3+3CO23NaHCO3+FeCl3Fe(OH) 3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH) 3(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4Na 2SO4+S+SO2+H2ONH4HCO3NH 3+H2O+CO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O22NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2CaCO3 高 温 Ca
16、O+CO2 九、其他方程式AlCl3 + 4NaOH NaAlO 2 + 3NaCl +2H2OAl4C3 + 12H2O 4Al(OH) 3 + 3CH4 (碳化物 氮化物的水解)AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO 3 2AgCl2Ag + Cl 2(见光或受热) 2FeCl3 + SO2 + 2H2O 2FeCl 2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 BaSO 4 + 2HClSOCl2 + H2O 2HCl + SO 26NO + 4NH3 催 化 剂 5N2 + 6H2O 28、3Fe 2+ + NO3 + 4H+ 3Fe 3+ + NO + 2H
17、2O29、2S 2 + SO32 +6H+ 3S + 3H 2O33、Fe 2O3 + 6H+ +2I 2Fe 2+ + I2 + 3H2O34、Al 3+ + 3HCO3 Al(OH) 3 + 3CO235、2H + + Ag(NH3)2+ Ag + + 2NH4+ - 6 -36、HS + OH S 2 + H2O38、Cr 2O72 + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、2I + Cl2 2Cl + I2 41、2Fe 2+ + 4Br + 3Cl2 2Fe 3+ + 2Br2 + 6Cl 42、2MnO 4 + 5H2O2 + 6H+ 2Mn
18、2+ + 8H2O + 5O244、3Ca 2+ + 6H2PO4 + 12OH Ca3(PO4)2 + 12H2O + 4PO43 45、4H + + NO3 + 3Fe2+ 3Fe 3+ + NO + 2H2O Fe3+ + SCN Fe(SCN) 2+ 46、2Na + 2H2O 2Na + + 2OH + H2 Fe2+ + 2OH Fe(OH) 2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH) 347、S 2O32 + 2H+ S + SO2 + H2O51、对 KCl 溶液，阳极：2Cl - 2e Cl 2 阴极：2H + 2e H 2对 CuSO4 溶液，阳极： 4O
19、H - 4e 2H 2O + O2阴极：2Cu 2+ + 4e 2Cu2NaCl + 2H2O 电 解 2NaOH + H2+ Cl22NO + O2 = 2NO22H2O2 2H2O + O2有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 点 燃（2）取代反应2、乙烯的 乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C 2H4+3O2 2CO2+2H2O 点 燃（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3
20、CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 点 燃（2） 取代反应 + Br2 + HBr 3FeBr 苯与硝酸（用 HONO2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有Br- 7 -苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。+ HONO2 浓 硫 酸 + H2O（3） 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+ 3H2 催 化 剂4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 ：CH 3CH2OH+3O2 2CO2+3H
21、2O 点 燃乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O AgCu或乙醛 乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH或 酸 性 重 铬 酸 钾 溶 液酸 性 4KMnO5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH 3COO） 2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
22、（2） 乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C 12H22O11+H2OC 6H12O6+C6H12O67、油脂的重要化学性质水解反应（1） 油脂在酸性条件下的水解油脂+H 2O 甘油+高级脂肪酸 酸（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H 2O 甘油+高级脂肪酸 碱蛋白质+H 2O 各种氨基酸 酶 等1(苯与溴单质反应 见前) 2、345NO2- 8 -6101214151617 OHNAgCHOH2342 )()(234 18192021COONa- 9 -【高中化学中各种颜色所包含的物质】1 红色：
23、铜、Cu2O 、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN ）2+ （血红）2橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄橙）3黄色（1 ）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT 、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含 Fe3+）、久置的浓硝酸（含 NO2）（3）棕黄：FeCl3 溶液、碘水（黄棕褐色）4棕色：固体 FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6绿色：氯化
24、铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）7蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气【高中化学之最】1、常温下其单质有颜色气体的元素是 F、Cl 2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是 F 3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是 Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O 6、其单质是最轻的金属元素是 Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是 Br8、熔点最小的金属是 Hg- 10 -9、其气态氢化物最易溶于水的元素是 N10、导电性最强的金属是 Ag 11、相对原子质量最小的原子是 H12、人体中含量最多的元素是 O 13、日常生活中应用最广泛的金属是 Fe 14、组成化合物种类最多的元素是 C 15、天然存在最硬的物质是金刚石 16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是 K 17、地壳中含量最多的金属元素是 Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是 O19、空气中含量最多的物质是氮气 20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气 22、相对分子质量最小的氧化物是水
