1、酸碱盐计算题1、将 29.1g 由 NaCl 和 BaCl2组成的固体混合物溶解于 94.2mL 水中（P 水 = 1g/cm3） ，向所得溶液中滴加质量分数为 14.2 %的 Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加 Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生 成 沉 淀 的 质 量 是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末 8.0g 放入烧杯中，将 140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数
2、1 2 3 4加入稀硫酸的质量g 35.O 35.0 35.O 35.O剩余固体的质量g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：甲 乙 丙 丁取用样品的质量g 5 10 15 20取用盐酸的质量g 30 30 30 30生成H2气体的质量g 0O5 0.10 0.12 m(1)表中 m
3、 的值为 。(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到 01%)4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取 22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为 10的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na 2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO 3 +HCl=NaCl+CO2+H 2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生 CO2的质量随滴
4、加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。(2)计算出 22g 该样品中各成分的质量。5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 25 g 石灰石样品，平均分成 5 份依次加入到 60 g 稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：石灰石的用量 剩余固体的总质量第一次加入5 g 1 g第二次加入5 g 2 g第三次加入5 g 3 g第四次加入5 g 8 g第五次加入5 g 13 g(1)从表中数据可知，这五次实验中，第 次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。(2
5、)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。6、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。7、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有 CuSO4。(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生_变化(选填“物理” 、 “化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。(2)为了测定废液中 CuSO4的
6、质量分数，该小组取了 100g 废液，逐滴加入 NaOH 溶液至过量测得生成 Cu(OH)，沉淀(无其它沉淀)的质量与所加 NaOH 溶液的质量关系如上图所示：说明图中的 OA 段未生成 Cu(OH)2沉淀的原因。计算废液中 CuSO4的质量分数(写出计算过程，结果保留 1 位小数)。如果仍取 l00g 废液，向其中逐滴加入过量的 BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为 mg，能否用含 m 的代数式表达废液中 CuSO4的质量分数?(填“能”或“不能”)8、取氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5 克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为 10
7、.7 克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？9、小江同学从与医生的交谈中获悉：成年人每分钟大约需要吸入 8L 氧气。问成年人每分钟大致需要空气多少升？在标准状况下，8L 氧气的质量是多少克？所需空气的质量为多少克？（O 2 的密度=1.429g/L，空气的密度=1.293g/L）。10、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致 25t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）25t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4的质量为 ；（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化
8、钙；（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用 m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用 m2吨的氧化钙粉末，还可用 m3吨碳酸钙粉末，则 m1 、m 2、 m 3的数值大小关系为 。11、食醋是家庭常用的调味品。某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸）的质量分数设计并进行了如下实验：取 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.2g/mL）逐滴加入到 100g 食醋中，当滴入25mL 该氢氧化钠溶液时正好完全中和。已知反应化学方程式如下：CH3COOH + NaOH CH 3COONa + H2O，请你完成探究实验中的相关计算：实验中消耗的 25mL 氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少？食醋中醋酸的质量分数是多少?1
9、2、取氯酸钾与二氧化锰的混合物 30g 放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为 26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为 5.76g，求：（1）共收集到 多少克？（2）原混合物中有多少克 ？（3）第一次加热后，有多少克 分解了？（4）第一次加热后剩余的 26.16g 固体中含有几种物质？各多少克？参考答案1、解: (1)由图可知,生成 BaSO4沉淀的质量为 23.3g (1 分)(2)设 BaCl2的质量为 x,生成 NaCl 的质量为 yBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 233 117X 23.3
10、g yx=20.8g (1 分)y=11.7g （1 分）溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1 分)溶质的总质量=11.7g + (29.1g20.8g)=20g （1 分）NaCl%=20/200100%= 10% （1 分）答：生成沉淀 23.3g，所得 NaCl 溶液的质量分数为 10%。（注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。 ）2、解：混合物中 Cu 的质量分数= %5.2108.4g设该金属 M 的相对原子质量为 X，第 4 次反应的稀硫酸质量为 6352.01g反应的总稀硫酸质量是 35g3+35/6g=665/6gM + H
11、2SO4= MSO4 + H2X 988g-4.2g 665/6g14%X：98=3.8g：665/6g14% X=24该金属是镁。设所得溶液中 MgSO4的质量为 y，生成 H2的质量为 zMg + H2SO4 = Mg SO4 + H298 120 2105g14% y z98:120=105g14%:y y=18g98:2=105g14%:z z=0.3gMgSO4溶液的质量分数为 18g/(105g+3.6g-0.3g) 100%16.6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是 52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是 16.6%.3、
12、(1)0.12 (1 分)(2)由表中数据推知：甲、乙两同学样品中锌完全参加了反应，根据乙同学实验结果进行计算 (1 分)设 10 g 样品中含有 Zn 的质量为 xx=325 g (1 分)样品中 Zn 的质量分数为：325(1 分)答：铜锌合金样品中锌的质量分数为 325。4、(1)变化曲线(如图)1 分盐酸数值(73g，146g)1 分CO2的数值(88g)1 分(2)解：设 22g 样品中 Na2CO3质量为 XNa2C03 + HCl = NaCl+NaHC03106 365X 73g10106：36.5 = X：73g10%X=212g (2 分)22g 样品中 NaCl 的质量为
13、：22g-212g=O8g (1 分)5.(1)(1 分)3(2)(2 分) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：80(3)(3 分)参加反应的碳酸钙的总质量为：1 2 g (1 分)设稀盐酸中溶质的质量为 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 7312 xx=8.76 g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为：1 46 (1 分)答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80。所用稀盐酸中溶质的质量分数为 146。6、解：(1) 67.5% (2)50g (3)15.1%7、(1)化学(1 分)(2)(共 6 分)(1)NaOH 先与废液中的酸性物质反应(1 分)解：设废液中 CuSO4
14、 的质量为 x（3）不能 1 分8、【解析】依质量守恒定律求解.解：生成氧气质量：15.5 克10.7 克=4.8 克。设生成的氯化钾的质量为 x149 96x 4.8 克149：96x：4.8 克x=7.45 克答：生成氧气 4.8 克，生成氯化钾 7.45 克。9. 40L；11.432g ； 51.72g10、 (1) 24.5t (2) 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为 xH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 98 7424.5t xx=18.5t(3) m3m 1m 211.(1) 25mL1.2g/mL10% 3g 3/40 = 0.075mol(2) 设食醋中醋酸的质量分数为 X。CH3COOH+NaOHCH 3COONa+H2O60 1 mol 100gX 0.075mol X 0. 045答：实验中消耗的 25mL 氢氧化钠溶液中溶质质量为 3g。食醋中醋酸的质量分数是 0. 045 或4.5% 。12、（1）9.6g （2）5.5g （3）9.8g （4）二氧化锰 5.5g；氯化钾 5.96g；氯酸钾 14.7g
