1、 高考化学分类解析 第 1 页 共 32 页 1 新课标三年高考化学试题分类解析 化学反应速率与化学平衡 1（ 07 年宁夏理综 13） 一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0% ，与 反应前 的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A 16.7% B 20.0% C 80.0% D 83.3% 答案： A 解析：设达到平衡后混合气体的体积为 1L，则其中生成的氨气的体积为 1L20.0%=0.2L。则根据反应的方程式有： N2 3H2 2NH3 V 1 3 2 2 0.2L 0.2L 所以平衡前混合气体的体积为 1L+0.2L=1.2L，因此反应后气体体积
2、缩小率为 %1002.1 2.0 LL 16.7%。 2 （ 07 年广东化学 16） 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn（ s、白） 2HCl（ aq） SnCl2（ aq） H2（ g） H1 Sn（ s、灰） 2HCl（ aq） SnCl2（ aq） H2（ g） H2 Sn（ s、灰） Sn（ s、白） H3 2.1kJmol-1 下列说法正确的是 A H1 H2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处于低于 13.2 的环境中，会自行毁坏 答案： D 解析： - 可得 ， H2- H1 0，故 H2 H1 ， A错，根
3、据 ，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故 B、 C 错，当锡制器皿长期处于低于 13.2 的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。 3 （ 07 年广东理基 26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中， 不影响 氢气产生速率的因高考化学分类解析 第 2 页 共 32 页 2 素是 A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D 加少量 Na2SO4 答案： D 解析：铝与盐酸反应的实质是 2Al 6H =2Al3 3H2，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率，而加少量 Na2SO4对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速
4、率。 4 （ 07 年广东化学 18） 下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液 中 证明 SO2具有氧化性 B 将 Cl2通入 NaBr 溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中 1 支加入少量 MnO2 研究催化剂对 H2O2 分解速率的影响 答案： BC 解析：本题是一道实验题。 A选项中 SO2通入酸性 KMnO4溶液中， KMnO4做氧化剂，说明SO2具有还原性。 B选项中将 Cl2通入 N
5、aBr 溶液中发生 Cl2 2NaBr=2NaCl Br2反应，根据氧化还原反应 规律可知 Cl2 的氧化性大于 Br2。 C 中发生的反应为 Cu4HNO3=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O、 2NO2(g) N2O4； H 0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅， D 选项中 H2O2溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。 5（ 08 年宁夏理综 12）将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g) HI(g)； 2HI(g) H2(g) I2(g) 达到平衡时， c(H2)=0.5molL-1， c(HI)=4molL-1，
6、则此温度下反应 的平衡常数为 A 9 B 16 C 20 D 25 答案： C 解析：求 的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度，若碘化氢不分解时， NH3(g)和 HI(g) 的平衡浓度是相等的，因此 2c(H2) 与容器中平衡浓度 c(HI)之和即为氨气的平高考化学分类解析 第 3 页 共 32 页 3 衡浓度 5 molL-1，故此温度下反应 的平衡常数为 20。 6 （ 08 年广东化学 8 ） 将 H2(g)和 Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2（ g） +Br2(g) 2HBr（ g） H 0，平衡时 Br 2(g)的转化率为 a；若初始 条件相同，绝热下进行上述反应
7、，平衡时 Br 2(g)的转化率为 b。 a 与 b 的关系是 A A a b B a=b C a b D无法确定 答案： A 解析： 正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2 的转化率降低。所以 b0 B若温度为 T1、 T2，反应的平衡常数分别为 K1、 K2则 K1 K2 C若反应 进行到状态 D 时，一定有 v 正 v 逆 D状态 A与状态 B相比，状态 A的 c(I2)大 答案： BC 解析：随着温度的不断升高， I3 的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以 H 0，所以 A 项错；因为 K=II I2-3，
8、T2 T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即 K1 K2； C 项，从图中可以看出 D 点并没有达到平衡状态，所以它要向 A点移动，这时 I3 的浓度在增加，所以 v 正 v 逆 ， C 项正确； D 项，从状态 A到状态 B， I3 的浓度在减小，那么 I2的浓 度就在增加。 高考化学分类解析 第 8 页 共 32 页 8 【考点分析】（ 1） 化学平衡的移动；（ 2）平衡常数的运用。 17（ 09 年宁夏理综 10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度 / Na2S2O3
9、溶液 稀 H2SO4 H2O V/mL c/molL1 V/mL c/molL1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 答案： D 解析：影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修 2，只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案 D。 【点评】本题主要考查影响化学反应速率的因素，题目来源于课本，考生很有亲切感。 18（ 09 年宁夏理综 13）在一定温度下，反应 12H2(g)+12X2(g) HX(g)的平衡
10、常数为 10。若将 1.0mol 的 HX(g)通入体积为 1.0L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 A 5% B 17% C 25% D 33% 答案： B 解析： 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数 K1为 10，那么 HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数 K2为 1/10， 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常数 K3为 (1/10)2=0.01.设 HX(g)分解 xmol/L，有， 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 1 0 0 x x x 1x x x K3= xx/(1x) 2= 0.01 ，
11、得到 x=0.17，所以， 该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 B. 17% 【点评】本题考查化学平衡常数的相关计算，题目难度不大，但要求考生平时要掌握方程式的变化对于化学平衡常数表达式的影响和数值的改变。 19（ 09 年山东理综 14） 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 V2O5 高考化学分类解析 第 9 页 共 32 页 9 A催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强、反应速度一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在 t1、 t2时刻， SO3（ g）的浓度分别是 c1， c2，
12、则时间间隔 t1 t2内， SO3（ g）生成的平均速率为 2121ccu tt 答案： D 解析：催化剂可以同等程度的改变正逆反应的反应速率；如果是通入惰性气体增大了体系压强，反应物浓度未变，反应速率不变；降温，反应速率减慢，达到平衡 的时间增大； D是反应速率的定义，正确。 20（ 09 年天津理综 5 ） 人体血液内的血红蛋白 (Hb)易与 O2结合生成 HbO2，因此具有输氧能力， CO 吸入肺中发生反应： CO+HbO2 O2+HbCO， 37 时，该反应的平衡常数K=220。 HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，下列结论 错误 的是 A CO
13、与 HbO2反应的平衡常数 K=)HbO()CO( )HbCO()O( 22 cc cc B人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2越少 C当吸入的 CO 与 O2浓度之比大 于或等于 0.02 时，人的智力才会受损 D把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 答案： C 解析：由反应方程式知， K的表达式正确， A对； CO 与 HbO2反应的平衡常数达 220，可见其正向进行的程度很大，正确。 K=)HbO()CO( )HbCO()O( 22 cc cc ，由题意知， K=220，)HbO( )HbCO( 2cc=0.02时，人受损，则 c(CO)/c(O2
14、)=910-5， C 项错。 D 项，当 O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。 21（ 09 年广东文基 68）下列说法正确的是 A废旧电池应集中回收，并填埋处理 B充电电池放电时，电能转变为化学能 C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 高考化学分类解析 第 10 页 共 32 页 10 答案： C 解析： A项废旧电池应集中回收但不能填埋处理因为电池里的重金属会污染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后，就会引发疾病； B项充电电池放电时，化学能转变为电能； D 项有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应
15、的比如碳的燃烧。 【考点分析】垃圾的处理、电化学、影响化学反应速率因 素、化学反应与能量。 22（ 09 年海南化学 4 ） 在 25 时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度 /molL-1 0.1 0.2 0 平衡浓度 /molL-1 0.05 0.05 0.1 下列说法 错误 的是： A反应达到平衡时， X 的转化率为 50 B反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600 C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案： C 解析：题中有 一明显的错误，就是 C 选项中平衡常数
16、增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（ 0.1 0.05） (0.2 0.05) (0.1 0)=1 3 2 可推导出： X+3Y 2Z。 23 （ 07 年广东化学 22） （ 8 分） “碘钟 ”实验中， 3I S2O42 的反应速率可以用 I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量， t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 c（ I ） /molL 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c（ SO42 ） /molL 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 回答下列问题：
