1、 第一单元 丰富多彩的化学物质 第四节 物质的分散系 ( 1 课时) 一、 教学 目标 1、知道胶体是一种常见的分散系,了解胶体的重要性质和应用。 2、 能用物质的分散系解释一些实际生活 问题。 3、知道电解质和非电解质,初步学会书写离子方程式。 二、 教学重点 1、 胶体的概念 2、 电解质的概念 三、 教学难点 1、 胶体的概念 2、 电解质的概念 四、教学方法 提出问题学生讨论归纳总结拓展思维。 五、 教学过程 【 引入 】 我们在初中曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识, 现在 请大家结合 一些 实例分析一下这三种 混合物的特点: 溶液: 如:氯化钠溶液 (特点: 均一、稳定、透明
2、 ) 乳浊液:(如:植物油和水) (特点:分层、不相溶) 悬浊液:(如:泥水) (特点: 不均一、不稳定、不透明 ) 【过渡】复习完这些学过的知识之后呢,我们再来探讨一下他们之间的共同点和不同点。 【讲解】 ( 1) 共同点:都是一种(或几种)物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。 我们可以将它们称为分散系 ( 2) 不同点:分散质微粒大小不同 。 【讲解 1】 通常情况下,我们把分散质粒子的直径大于 10-7m 的分散系作浊液;小于10-9 m 的分散系叫做溶液 。 那么,分散质粒子的直径介于 10-7m 到 10-9m之间的分散系叫做什么呢? 【讲解 2】我们将分散质粒子的直径介于 1
3、0-7m 到 10-9m 之间的分散系称为胶体, 而胶体 也 有 它 特殊的性质。 【过渡】这也是我们这节课将要重点理解的知识之一,现在我们回到刚开始的话题上来。 【 板书 一 】 物质的分散系 分散系 :分散质和分散剂 【过渡】首先我们来了解分散系的具体概念,请大家读一下它的概念 ;接着我们来了解它的种类有哪些。 【讲解】 分散系 的 分类: 溶液(粒子直径小于 10-9m)、浊液(粒子直径大于 10-7m)、胶体(粒子直径在 10-9 10-7m) ; 它的种类可以是气态、液态、固态三相之间两两结合。 【 过渡 】 在我们刚才所举的三个例子中,有浊液、溶液, 它们都是比较常见的,那么胶体又
4、是怎样的呢? 二 、胶体 【过渡】刚才我们知道了分散质微粒直径大小在 10-910-7m之间的分散系叫做胶体;那么 胶体跟溶液有什么不同呢?下面我们通过实验来探究一下。 【 活动与探究 】 硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体 在光照下的现象( 实验 演示 ) 【 提 问】 通过 这个实验我们可以观察到什么现象呢? 【 释疑 】通过实验我们可以 观察到 :用聚光手电筒 分别 照射硫酸铜溶液和氢氧化铁 ,胶体可 以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”, 其实 这 就 是胶体的 丁达尔现象。 【 演示 】 现在我们通过投影来看看 日常生活中的丁达尔现象 。 【 思考 】如何用简便的方法鉴别胶体和溶液呢?
5、 【释疑】 丁达尔现象 区别胶体和溶液 。 【提问】大家能例举出我们生活中看到过的丁达尔现象吗?(利用投影展示出实例) 【 学生活动 】阅读课本资料卡: 胶体的应用 ( 1 分钟) 【 讲解 】自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂,其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降,从而到达净水的目的。 【过渡】了解胶体的一些简单应用之后 3、溶液 【过渡】学习了胶 体的知识 ,我们再来探究一下溶液,是不是所有的溶液都导电呢? 【 实验观察 】 溶液的导电性实验 (由投影或动画展示) 【 板书 二 】 溶液:电解质溶液、非电解质溶液 【思考】 为什么电解质溶液会发生导电 ? 【讲解】 电解质(如 NaCl
6、、 H2SO4、 NaOH 等)溶于水后,在水分子的作用下发生电离 ,生成能够自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。 【板书三 】 电解质:在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物 【过渡】电解质能发生电离,那么它们是怎么表示的呢? 【板 书四 】 、电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH- 【练习】 书写氯化钾、硫酸和氢氧化钡的电离方程式。 【小结】这节课我们学习了物质的分散系,重点是了解胶体的概念和胶体具有的丁达尔现象,区分电解质和非电解质,懂得电离方程式的书写。 【作业】课后练习的( 1)( 6)两题 板书设计 分散质 ( 气、态、固三态皆可) 1、分散系 分 散剂 ( 气、态、固三态皆可) 2、胶体: 粒子直径在 10-910-7m,具有丁达尔现象 3、电解质: 在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物 (类推非电解质) 4、 电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH- 分分散系