1、第二单元 元素周期律 元素周期表一、单项选择题(本题包括 5 小题，每小题 6 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述中正确的是( )。A除零族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有 18 种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A 族的所有元素2(2012苏州调研)下列各组微粒中微粒半径由大到小的是( )。AO、Cl 、S 、PBAl 3 、Mg 2 、Ca 2 、Ba 2CH 、Al 3 、Mg 2 、K DCs、K、Na、Li3已知短周期元素的离子 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结
2、构，则下列叙述正确的是( )。A原子半径 ABDCB原子序数 dc baC离子半径 CDB AD单质的还原性 ABDC4(2012盐城调研)X、Y 均为元素周期表中的前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) 。A由 mXa 与 nYb 得 manbBX 2 的还原性一定大于 YCX、Y 一定不是同周期元素D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY5已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 2 3 6、2 2 2下列
3、叙述正确的是( )。AL 与 T 形成的化合物属于共价化合物BL、M 的单质与稀盐酸的反应速率： MLCT、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体DM 的最高价氧化物的水化物具有两性二、不定项选择题(本题包括 2 个小题，每小题 6 分，共计 12 分。每小题只有一个或两个选项符合题意)6(2012南京二模)短周期元素 A、B、C 、D 的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为 36，且原子最外层电子数之和为 14；A 、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子；A 与 C，B 与 D 均为同主族元素。下列叙述正确的是( ) 。A在地壳中，B 元素的含量位于第二位BA、B 、D 三种元
4、素形成的化合物一定是强酸CA 元素与 C 元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性DB 元素与 C 元素形成的化合物 C2B 和 C2B2 中阴、阳离子个数比均为 127A、B、C 、 D、E 五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为 5 个连续的自然数)的顺序排列如下：A B C D E下列说法正确的是( )。A若 E 元素最高正化合价为 7 时，D 元素的最低负化合价为 2B若 A(OH)n为强碱时， B(OH)m也一定为强碱C若 HnEOm为强酸时，D 的非金属性一定很强D若 HnCOm为强酸时，E 的单质可能有强还原性三、非选择题(本题包括 4 小 题，共 58 分)8(14 分
5、) 根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式 )。(2)属于稀有气体的是_( 填元素符号，下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是_。(4)第三周期中，原子半径最大的是( 稀有气体除外)_。(5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性 _大于_(填化学式)。9(15 分)(2012南通调研)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应的速度最
6、慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为_。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器 B 的名称为_，干燥管 D 的作用为防止_ 。(4)若要证明非金属性：Cl I，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4，(KMnO 4 与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：C Si，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶
7、液，观察到 C 中溶液_ 的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有 _溶液的洗气瓶。10(15 分)(2009天津，7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为_ 。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ 。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按 11 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO 2 b FeCl3 cNa 2SO3 dKMnO 4(5
8、)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_。N的单质的化学方程式为_。常温下，为使 0.1 molL1 M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至_。11(14 分)(2011四川卷，26)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与 X 反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z,0.1 molL 1的 Y 溶液 pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与 Z 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物 M。请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为_。(2)写出乙的单质的电子式：_。(3)戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。(4)写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 L 的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)按图电解 M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。
