1、1元素周期律与元素周期表练习1.下列叙述错误的是A 13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B 1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等C 14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D 6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等2.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 Bi 和 Bi 的说法正确的是（） 2098310A Bi 和 Bi 都含有 83 个中子 B Bi 和 Bi 互为同位素2098310 2098310C Bi 和 Bi 的核外电子数不同 D Bi 和 Bi 分别含有 126 和 127 个质子2098310 20983103.短周期元素 X
2、、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3倍。下列说法正确的是( ) AX 的氢化物溶于水显酸性 BY 的氧化物是离子化合物CZ 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸4.下列物质中含离子键的是ACl 2 BCO 2 CNaCl DCH 45.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是ALi 、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C因为 Na
3、比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强6.（08 年宁夏理综11）短周期元素 E 的氯化物 ECln 的熔点为-78 ，沸点为 59；若 0.2mol ECln 与足量的 AgNO3 溶液完全反应后可以得到 57.4g 的 AgCl 沉淀。下列判断错误的是AE 是一种非金属元素 B在 ECln 中 E 与 Cl 之间形成共价键CE 的一种氧化物为 EO2 DE 位于元素周期表的 IVA 族7.（08 年广东化学13）元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周
4、期。下列有关推测正确的是AXYZ 3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XYBXYZ 3 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZCXYZ 3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZDXYZ 3 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ38.（08 年广东理基25）下列化学用语正确的是ANa 2O2 中氧元素的化合价为2 B 乙醇的分子式：CH 3CH2OHC 16S 的结构示意图： D甲烷的结构式：9.（08 年广东理基26）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是CH2原子序数为 15 的元素的最高化合价为3A 族元
5、素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族A B C D10.（08 年广东理基27）根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0160 0143 0112 0104 0066主要化合价 +2 +3 +2 +6、2 2A氢化物的沸点为 H2TbaC六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼Dc 、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强19.（09 年江苏化学2）下列有关化学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图
6、： BNH 4Cl 的电子式：C原子核内有 10 个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：O1820.（09 年江苏化学8）X、Y、 Z、W 、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。 X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W 、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：X mYX mR D元素 W、
7、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸21.（09 年山东理综11）元素在周期表中的位置，反映元素原子结构和性质，下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 D同一主族元素原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同22.（09 年广东文基62）碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是A 与 互为同位素 B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝12953I7C从海带中提取 I2 的过程只发生物理变化 DI 和 Cl 是同族元素，HI 比 HCl 稳定23.（09 年海南化学2）同一短周期的
8、元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ24.（09 年海南化学10）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被族周期4德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误的是：AX 单质不易与水反应 BXO 2 可被碳或氢还原为 XCXCl 4 的沸点比 SiCl4 的高 DXH 4 的稳定性比 SiH4 的高
9、25.（10 分）（2007 海南13）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 02 3 4 （1）和的元素符号是 和 ；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， ；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：。26.（08 年海南化学14）根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_（填两种化合物的化学式）。（
10、2）属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）。（3）形成化合物种类最多的两种元素是_。（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_。（5）推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_大于_ （填化学式）。27.短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示，期中 T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T 的原子结构示意图为 。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“ 弱于”）。（3）W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。（4）原子序数比 R 多 1 的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。（5）R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L 的甲气体与 0.5L 的氯气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R 的含氧酸盐的化学式是 。（6）在 298K 下，Q、T 的单质各 1mol 完全燃烧，分别放出热量 akJ 和 bkJ。又知一定条件下，T 的单质能将 Q 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成 3molQ 的单质，则该反应在 298K 下的 = （注：题中所设单质均为最稳定单质）。H
