1-8-2溶液的酸碱性.doc

1、1-8-2 溶液的酸碱性 (时间： 45 分钟 分值： 100 分 ) 基 础 巩 固 一、选择题 1取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3： 2 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为 ( ) A 0.01 mol/L B 0.017 mol/L C 0.05 mol/L D 0.50 mol/L 解析 混合溶液的 pH为 12， 呈碱性 ， 可得 c(OH ) 10 1410 12 mol/L 10 2 mol/L， 设 NaOH、 HCl 溶液的浓度均为 c mol/L， 体积分别为 3V L、 2V L， 可得 c3 V c2 V3V 2V 10 2，

2、得 c 0.05 mol/L。 答案 C 2室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 ( ) A pH 3 的盐酸和 pH 11 的氨水等体积混合 B pH 3 的盐酸和 pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C pH 3 的醋酸和 pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D pH 3 的硫酸和 pH 11 的氨水等体积混合 解析 对各选项逐一分析如表所示： 选项 分析 结论 A 混合后氨水过量，溶液显碱性， pH7 错误 B 混合后盐酸与 Ba(OH)2恰好反应， 溶液呈中性， pH 7 错误 C 混合后醋酸过量，溶液显酸性， pH7 错误 答案 C 3下列说法正确的是 ( ) A p

3、H 2 和 pH 1 的硝酸中 c(H )之比为 1： 10 B pH 2 和 pH 1 的硝酸中 c(H )之比为 1： 2 C 0.2 molL 1 CH3COOH 溶液中 c(H )与 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液中 c(H )之比为 2： 1 D NO2溶于水时，被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为解析 根 据 c(H ) 10 pH， pH 2 和 pH 1 的硝酸中 c(H )之比应该为 1： 10； 0.2 molL 1 CH3COOH 溶液中 CH3COOH 的电离程度比 0.1 molL 1 CH3COOH溶液中 CH3COOH的电离程度小，所以

4、，它们的 c(H )之比小于 2： 1， NO2溶于水时，根据化合价变化情况，可以判断出被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 2： 1。 答案 A 4 1 体积 pH 2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于 ( ) A 9.0 B 9.5 C 10.5 D 11.0 解析 二者恰好完全中和 n(H ) n(OH )，即 c1V1 c2V2，现二者体积比为 1： 10，由 c(H )： c(OH ) 10： 1，因为酸中 c(H ) 10 2.5 molL 1，碱中 c(OH ) 10 3.5 molL 1， c(H ) 10 1410

5、3.5 10 10.5 molL 1， pH 10.5。 答案 C 5某温度下，向 pH 6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( ) A该温 度高于 25 B由水电离出来的 H 的浓度是 1.0 10 10 mol/L C加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离 D该温度下加入等体积 pH 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 解析 某温度下蒸馏水的 pH 6，所以 Kw 1.0 10 12(mol/L)2，大于 25 时的 Kw 1.0 10 14(mol/L)2，所以温度高于 25 ， A 正确。c(H )水 c

6、(OH )水 KwcH NaHSO4 1.0 10 12mol/L21.0 10 2mol/L 1.0 1010mol/L，故 B 正确； NaHSO4 能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离， C 正确。注意 Kw变为 1.0 10 12(mol/L)2了，所以应加入等体积 pH 10 的 NaOH 溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以 D 错。 答案 D 6 (2010全国理综 ， 9)下列叙述正确的是 ( ) A某醋酸溶液的 pH a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH b，则 ab B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH C把 、 两溶液

7、等体积混合后所得的溶液中： c(Cl )c(NH4 )c(OH )c(H ) D将溶液 和溶液 等体积混合，混合后所得溶液 pH 7 解析 A 项，由于氯化铵水解呈酸性，故在 、 中分别加入氯化铵晶体，两溶液的 pH均减小，不正确； B 项，分别稀释 100 倍，由于 中不存在氢氧化钠的电离平衡，而 中存在氨水的电离平衡，故正确； C 项，将 、 两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，故不正确； D 项，将溶液 和 等体积混合后，由于醋酸是弱酸，反应中过量较多，反应后溶液呈酸性，故不正确。 答案 B 9常温下，将一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和

8、混合后所得溶液的 pH 如下表： 实验编号 c(HA)/ molL 1 c(NaOH)/ molL 1 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 a 乙 0.2 0.2 9 丙 c1 0.2 7 丁 0.2 0.1 9 B在乙组混合液中 c(OH ) c(HA) 10 9mol/L C c1 0.2 D在丁组混合液中 c(Na )c(A ) 解析 甲、乙两组中，酸碱恰好反应完，溶液 pH 7， A 错；由质子守恒原理知 B 对；乙组中两溶液物质的量相等，而混合后溶液pH 9，显碱性，说明 HA 为弱酸，现与等物质的量的碱反应，溶液呈中性，表明酸过量，即 c1大于 0.2， C 错；由电荷守恒原理知

9、D 错。 答案 B 10 (2012襄阳调研 )已知常温下 CH3COOH 的电离平衡常数为Ka。常温下，向 20 mL 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL 1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示 (忽视温度变化 )。下列说法中错误的是 ( ) A a点表示的溶液中由水电离出的 H 浓度为 1.0 10 11 molL 1 B b点表示的溶液中 c(CH3COO )c(Na ) C c点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 D b、 d点表示的溶液中 cCH3COO cH cCH3COOH 相等 解析 a点表示的溶液中由水电离出的 c(H

10、 )等于溶液中的 c(OH )，为 1.0 10 11 molL 1， A 正确。 b点溶液呈酸性，即 c(H )c(OH )，结合电荷守恒 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )可得，c(CH3COO )c(Na )， B 正确。 c点溶液呈中性， NaOH 的量不足，故 C 错误。 cCH3COO cH cCH3COOH 表示醋酸的电离平衡常数 答案 C 二、非选择题 11 (2012四川部分学校二调 )物质 A E 都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从 1 mL 稀释到 1 000 mL， pH 的变化关系如图甲所示，其中 A 与 D 反应得到 E。请回

11、答下列问题。 阳离子 NH4、 H 、 Na 阴离子 OH 、 CH3COO 、 Cl (1)根据 pH 的变化关系，写出物质的化学式： B_。C_。 (2)写出 A 与 C 反应的离子方程式： _。 (3)图乙为室温时向 25 mL某浓度的 B溶液中逐滴滴加 0.2 molL 1的 D 溶液的过程中 pH 的变化曲线。 图乙中 B 的物质的量浓度为 _molL 1。 G 点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在 FG 区间还是GH 区间？ _区间。 FG 区间溶液中各离子浓度大小关系是 _。 (4)t 时， A 的稀溶液中 c(H ) 10 a molL 1， c(OH ) 10bmolL

12、1，已知 a b 13，该温度下 (t )，将 100 mL 0.2 molL 1的 C 溶液与 100 mL 0.4 molL 1的 B 溶液混合后 (溶液体积变化忽略不计 )，溶液的 pH _。 解析 根据各物质的溶液从 1 mL 稀释到 1 000 mL， pH的变化图象知， B 和 C 溶液的 pH变化为 3， A 和 D 溶液的 pH变化小于 3，则 B 为强碱， A 为弱碱或强碱弱酸盐， C 为强酸， D 为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定 B 为 NaOH， C 为 HCl。结合 A 与 D 反应得到 E，而 E 的 pH 不变，则 E 可能是 NaCl或醋酸铵，结合 B 为 NaOH

13、， C为 HCl，则推出 E 只能为醋酸铵，所以 A 为 NH3H 2O， B 为 NaOH，C 为 HCl， D 为 CH3COOH。向 NaOH 溶液中滴加醋酸，起点 pH13， NaOH 的浓度为 0.1 molL 1。二者恰好完全反应生成醋酸钠，此时溶液显碱性，应该在 FG区间。 FG 区间溶液呈碱性， c(OH )c(H )，所以 c(Na )c(CH3COO )， c(CH3COO )和 c(OH )的大小关系无法判断。根据 t 时，稀氨水中 c(H )和 c(OH )的值可知该温度下水的离子积常数 KW为 10 13，所以将 100 mL 0.2 molL 1的 HCl溶液与 1

14、00 mL 0.4 molL 1的 NaOH 溶液混合后，溶液呈碱性， c(OH ) (100 0.4 100 0.2)/200(molL 1) 0.1 molL 1， c(H )KW/c(OH ) 10 12 molL 1，即 pH 12。 答案 (1)NaOH HCl (2)NH3H 2O H =NH4 H2O (3) 0.1 FG c(Na )c(OH ) c(CH3COO )c(H )或c(Na )c(CH3COO ) c(OH )c(H ) (4)12 12 (2012安徽理综， 27)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量 (通常以 1 kg 样品中含 SO2的质

15、量计 )，某研究小组设计了如下两种实验流程： (1)气体 A 的主要成分是 _。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入 _；通入 N2的目的是 _。 (2)写出甲方案第 步反应的离子方程式： _。 (3)甲方案第 步滴定前，滴定管需用 NaOH 标准溶液润洗。其操作方法是 _。 (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” )。 (5)若取样品 w g，按乙方案测得消耗 0.010 00 molL 1 I2溶液 V mL，则 1 kg 样品中含 SO2的质量是 _ g(用含 w、 V的代数式表示 )。 解析 (1)亚硫酸

16、盐与稀硫酸反应生成 SO2 气体，因同时通入了N2，所以气体 A 的主要成分为 N2和 SO2。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入碎瓷片；为了减小实验操作误差，通入 N2可使生成的 SO2全 部逸出，保证被吸收液全部吸收。 (2)SO2具有还原性，可被氧化剂 H2O2 氧化，反应的离子方程式应为 SO2 H2O2=2H SO24 。 (3)用 NaOH 标准溶液润洗滴定管的操作为：滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量 NaOH 标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2 3 次。 (4)若用盐酸代替硫酸，生成的 SO2气体中混有少量 HCl

17、，因 SO2 用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有 HCl，对实验结果无影响。 (5)反应 为 H2O SO23 I2=SO24 2I 2H ， n(SO2) n(SO23 ) n(I2) 0.010 00 molL 1 V 10 3 L V 10 5 mol ，因此 1 kg 样品中含 SO2 的质量为：V 10 5 mol 64 gmol 1w g 1 000 g0.64 Vw g。 答案 (1)N2和 SO2 碎瓷片 (或沸石 ) 使产生的 SO2全部逸出 (2)SO2 H2O2=2H SO24 (3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作 2 3 次 (4)无影响 (5)0.64 Vw 13某学习小组以 Na2CO3、 BaCl2、 HCl 溶液作试剂，设计如下方案提纯含有少量 Ca2 、 SO24 的粗盐。 (1)操作 的名称为 _；试剂 应选用 _；检验试剂 是否过量的方法是 _。 (2)操作 共用到玻璃棒 _次；从悬浊 液到精盐的实验过程中，某同学未按上述方案进行，最终导致精盐纯度偏低。其做法可能是 _。