1、1期末辅导一、热化学方程式+盖斯定律1中国计划于 2009 年用俄罗斯火箭发射火星探测器，在火箭推进器中装有强还原剂肼(N 2H4)和强氧化剂 H2O2，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4 mol 液态肼与足量的液态 H2O2 反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65 kJ 的热量。(1)写出肼与 H2O2 反应的热化学方程式_。(2)已知 H2O(l)= H2O(g)H 44 kJmol1 ，则 16 g 肼与足量的液态 H2O2 反应生成氮气和液态水时，放出热量_kJ。2 已知： Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s)；H 234.1 kJm
2、ol 1 ；32 32C(s)O 2(g)=CO2(g)；H393.5 kJmol 1 ；则 2Fe(s) O2(g) = Fe2O3(s)的 H 是 32二、电解池1电极反应式总方程式书写（1）惰性电极电解氯化钠溶液 ；PH ；复原 ；硝酸银溶液 ；PH ；复原 ；盐酸、PH ；复原 ；硫酸、PH ；复原 ；硫酸钠 PH ；复原 ； （2）铜电极电解硫酸钠 ；现象： 2金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。已知：氧化性Fe2+Ni 2+Cu 2+。下列叙述正确的是（ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+2e-Ni B电解过程
3、中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt3图中 X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是 （ ）4用石墨做电极电解 100mLH2SO4 与 CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24L 气体(标准伏况)，则原混合液中 Cu2+的物质的量浓度为（ ）A1molL -1 B2molL -1 C3molL -1 D4 molL -15用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉 KI 试纸的 C 端变为
4、蓝色。则：(1)A 中发生反应的化学方程式为 。(2)在 B 中观察到的现象是 、 、 。a 极板 b 极板 X 极 Z 溶液A 锌 石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 负极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3D 铜 石墨 正极 CuCl22(3)室温下，若从电解开始到时间 t s，A 、B 装置中共收集到标准状况下的气体 0.168 L，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后 A 中溶液体积恰为 1000 mL，则 A 溶液的 pH 为 。6.右图 A 为直流电源，B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现 B 上的 C 点显红色，请填空：（1）电源 A
5、 的 a 为 极。（2）滤纸 B 上发生的总反应方程式为： 。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K 点，使 c、d 两点短路，则电极 e 上发生的反应为： ，电极 f 上发生的反应为： ，槽中盛放的镀液可以是 或 三、原电池1某原电池总反应的离子方程式: 2Fe 3+ + Fe=3Fe2+不能实现该原理反应的原电池是（ ）A.正极为 Cu,负极为 Fe,电解质溶液为 FeCl3 溶液 B.正极为 C,负极为 Fe,电解质溶液为 Fe(NO3)3 溶液C.正极为 Fe, 负极为 Zn,电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液 D.正极为 Ag,负极为 Fe,电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶
6、液2下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，下表所列 M、N、P 物质中，可以组合成该装置的是（ ）3下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）ABa（OH ） 28H2O 与 NH4Cl 的反应 B铝与盐酸的反应 C石灰石的分解 D甲烷与氧气的反应4镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2；有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH) 2 e + OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化
7、为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动5碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO 2(s)H 2O(l)Zn(OH) 2(s)Mn 2O3(s)下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)H 2O(1)2e Mn 2O3(s)2OH (aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g6化学电源（1）氢氧燃料电池：a.氢氧化钾为电解质溶液：负极： ，正
8、极： ；总反应为： b.磷酸为电解质溶液：负极： ，正极： ；总反应为： c. 固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2- )在其间通过。负极： ，正极： ；总反应为： （2）甲烷燃料电池（以 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质）负极： ，正极： ；总反应为： 7将两个铂电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH4 和 O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入 CH4 的一极电极反应是：CH 410OH 8e = CO 7H 2O；通入 O2 的另一极电极反应是：O 22H 2O4e = 4OH 下列叙述不正3确的是（ ）A.通入 CH4 的电极为
9、负极 B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D.该电池使用一段时间后应补充 KOH8如下图所示方法中，能保护地下铁管不被腐蚀的是（ ）选项号 M N PA 锌 铜 稀硫酸B 铜 铁 稀盐酸C 银 锌 硝酸银溶液D 锌 铁 硝酸铁溶液39已 知 蓄 电 池 在 充 电 时 作 电 解 池 ， 放 电 时 作 原 电 池 ； 铅 蓄 电 池 上 有 两 个 接 线 柱 ， 一 个 接 线 柱 旁 标 有“ ”， 另 一 个 接 线柱 旁 标 有 “ ” ； 关 于 标 有 “ ”的 接 线 柱 ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是 （ ）A.充电时作阴极，放电时作正极
10、B.充电时作阳极，放电时作负极 C.充电时作阴极，放电时作负极 D.充电时作阳极，放电时作正极10锌银电池放电时起原电池作用，充电时起电解作用。放电时总的化学方程式为：Zn+Ag 2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。写出放电时的电极反应式。负极： ； 正极： ； 正极附近溶液的 pH 变化为 。放电时，若有 0.2 mol 电子转移，则负极消耗锌 g。充电时，银的一极接电源的 极，其电极反应式为 。四、化学反应的方向、速率、限度 1下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）A2KClO 3(s)= 2KCl(s)+ 3O2(g) H = -78.03 kJ/mol，S = 1110 Jmol -
11、1K-1BCO(g)= C(s,石墨)+ O2(g) H = 110.5 kJmol-1，S = -89.36 Jmol -1K-11C4Fe(OH) 2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) H = - 444.3 kJmol-1，S = -280.1 Jmol -1K-1DNH 4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CO2(g) +CH3COONH4 (aq) +H2O(l) H = 37.301 kJmol-1，S = 184.05 Jmol -1K-12反应：A3B 2C 2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列 4 种反应速率，其中反应最快的是
12、A. D0.4 mol / Ls B. C0.5 mol / Ls C. B0.6 mol / Ls D. A0.15 mol / Ls3已知：4NH 35O 24NO 6H 2O，若反应速率分别用 NH3、 O2、 NO、 H2Omol(Lmin) 表示，则正确的关系式是 A. NH3 O2 B. O2 H2O C. NH3 H2O D. O2 NO5465 544在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）A Z 为
13、0.3mol/L B Y2 为 0.4mol/L C X2 为 0.2mol/L D Z 为 0.4mol/L5可逆反应 2NO2 2NO+O2 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态NO 2、NO、O 2 的分子数比 2:2:1 的状态 混合气体的总压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态体系的温度不再改变的状态 混合气体的颜
14、色不再改变的状态6关于化学平衡常数的叙述中，正确的是( )。A. 只与化学方程式本身和温度有关 B. 只与反应的温度有关C. 与化学反应方程式本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D. 只与化学反应方程式本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数7 对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）A.加入一种反应物 B.增大体系的压强 C.升高温度 D.使用催化剂8已知反应 A2（g）+2B 2（g） 2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强
15、都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采oabX的转化率时间4取的措施是 A升高温度 B加大 X 的投入量 C加催化剂 D增大体积 10有一处于平衡状态的反应 A(g) + 3B(g) 2C(g)；H”或“ c(NH )24 4B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a1，则 c110c 2CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶
16、液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大c(OH )c(NH3H2O)4现有 0.05mol NaOH 固体分别加入到下列 100mL 的溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A. 自来水 B. 0.5molL-1HCl C. 0.5molL-1NH4Cl 溶液 D. 0.5molL-1NaCl 溶液5向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变） ，则溶液的 （ ）A.pH 升高 B.酸性增强 C.KW 增大 D. OH- 减小6某温度下纯水的H +=2.010-7mol/L，则此时OH =_。若温度不变，向水中滴入稀 H2SO4，使H +
17、=510-4mol/L，则由水电离产生的H +=_。7水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以 A 点表示 25时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到 100时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子积常数为 。（2）100时，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4 溶液混合，若所得的溶液7pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为 。（3）25时，若 10 体积某强酸与 1 体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的 pH 与强碱的 pH 之间应满足的关系为 。8在 25时，有 pH 为 a(ab)的盐酸和 pH 为 b(b8)的 NaOH 溶液
18、,取 Va L 该盐酸同该 NaOH 溶液中和,需 VbL NaOH 溶液,问：（1）若 a+b=14 时，则 = （填数值） （2）若 a+b=13 时，则 = （填数值）baV baV（3）若 a+b14 时，则 = （填表达式）且 Vb（填 、Y=Z C.Xbc B. cab C. bac D. a cb18将 0.4mol/LCH3COOK 与 0.2mol/LHCl 等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系联不正确的是（不考虑体积的变化） ACH 3COOH +CH3COO- = 0.2mol/L BCH 3COO- = Cl- H+CH3COOH CK + H+= CH3CO
19、O-+ OH- + Cl- DK +CH3COO- Cl- CH3COOH H+ 19下列各组离子在强酸性和强碱性的条件下，都能大量共存的是AAl 3+ Mg2+ Cl SO42 B K+ Na + Cl HCO3 CFe 3+ K + NO3 SO42 DK + Ba2+ NO3 Cl 20在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组是A.Al3 、Ag 、NO 3 、Cl B.Mg2 、NH 4 、NO 3 、Cl C. Ba2 、K 、CO 32 、Cl 8D.Zn2 、Na 、 NO3 、SO 4221某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3-、CO 32-、SO 32-、SO 42-、Cl
20、-、Br -、I -。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加 HCl 后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4 层未变色。加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加 HNO3 酸化后，再加过量的 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实验_。实验_。实验_。（2）上述 5 个实验不能确定是否的离子是_。22在一支 25mL 碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在 10.00mL 处。若将其中的溶液全部放
21、出时，所得溶液的体积是 （ ） A.等于 10.00mL B.等于 15.00mL C. 大于 15.00mL D.小于 15.00mL23草酸晶体的组成可用 H2C2O4xH2O 表示，为了测定 x 值，进行如下实验：（1）称取 Wg 草酸晶体，配成 100.00mL 水溶液（2）称 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4 后，用浓度为 amolL-1 的 KMnO4 溶液滴定到 KMnO4 不再褪色为止，所发生的反应 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）_ _，还
22、缺少的仪器有（填名称）_a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管 c.100mL 量筒 d.100mL 容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶（2）实验中，标准液 KMnO4 溶液应装在_式滴定管中，因为_ _。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的 x 值会_（偏大、偏小、无影响）（4）在滴定过程中若用 amolL-1 的 KMnO4 溶液 VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1，由此可计算 x 的值是_。24实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使
23、测定结果偏低的是A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 23 次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次25用中和滴定的方法测定 NaOH 和 Na2CO3 的混含液中的 NaOH 含量时，可先在混合液中加过量 BaCl2 溶液，使 Na2CO3 完全变成 BaCO3 沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示）（1）向混有 BaCO3 沉淀的 NaOH 和 NaOH 溶液中滴入盐酸，_（填“会”或“不会”）使 BaCO3 溶解而影响测定 NaOH
24、的含量，理由是_。（2）确定终点时溶液的颜色由_变为_。（3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果。（4）_（填“能” 或“ 不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_（填“偏高” 、“ 偏低”或“正确”）。26.如图为 10ml 一定物质的量浓度的盐酸 X，用一定浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定的图示.依据图示，推出 X 和 Y 的物质的量浓度是( ) A B C DX 的物质的量浓度(mol/L) 0.12 0.04 0.03 0.09Y 的物质的量浓度(mol/L) 0.04 0.12 0.09 0.0
25、327某化工厂排出的废水中含有游离态的氯，通过下面9的实验测定其浓度：取水样 10.00mL 于锥形瓶中，加入 10.00mLKI 溶液（足量） ，充分振荡后，滴入 23 滴指示剂；取一支滴定管，用蒸馏水洗涤后，注入 0.01mol/LNa2S2O3 标准溶液，调整液面并记录读数；用滴定管中的标准液滴定锥形瓶中的待测液，发生的反应为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：（1）步骤中的指示剂为_。 （2）步骤中应使用_（填“酸”或“碱”）式滴定管（3）步骤中到达滴定终点的现象是_，若消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00mL，则废水中 Cl2 的物质的量浓度为_mol/L。 （4）此实验的测定浓度与实际浓度相比 _（填“偏大”、 “偏小”或“相等”） 。
