1、高三化学一轮复习学案：元素周期表和元素周期律考点聚焦1：掌握元素周期表的结构和元素周期律的实质。 2：掌握元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3：了解元素周期律和元素周期表的应用。知识自测一、元素周期律元素周期律（1）定义： 。 （2）实质： 。1、同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。2、随着原子序数的递增，元素 呈现周期性变化。3、同周期元素性质递变规律，同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。金属性强弱的判断：单质与水或非氧化性酸反应越 ，金属性越强；单质的还原性越 ，离子的氧化性越 ，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越 ，金属性越强；单
2、质与盐溶液的置换反应中，活动性 的金属置换活动性 的金属；组成原电池的 极，金属性强；电解时阳离子在阴极放电， （填先、后）放电的离子，对应的金属性强非金属强弱的判断：与 H2 化合生成气态氢化物越 ，其气态氢化物越 非金属性越强；单质的氧化性越 ，阴离子的还原性越 ，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越 ，非金属性越强；单质与盐溶液的置换反应（盐中的阴离子被氧化） ，活动性 的非金属置换活动性 的非金属。例 1. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）A.C B.S C.F D.Ne例 2 （09 海南卷 2）同一短周期的元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确
3、的是：A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数： WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ例 3. a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 ba,c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、 e D.c、d、e、a 、b二、元素周期表 1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期周期序数与电子层数的关系： 周期的分类
4、元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为 ， 周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。填表：类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数短周期长周期不完全周期2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用 A 表示：A、_b、副族：完全由 元素构成的族，用 B 表示：B、_c、第族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序
5、数与最外层电子数的关系： 族的别称A 称为 元素 A 称为 元素 A 称为 元素 零族称为 元素例 4. A、B 为同主族的两元素，A 在 B 的上一周期，若 A 的原子序数为 n，则 B 的原子序数不可能为（ ）A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20例 5某元素原子的最外电子层上只有 2 个电子，该元素是 （ ）A.一定是 IIA 元素 B.一定是金属元素C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素例 6 （山东卷 11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正
6、化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。例 7紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 （ ）A109 B118 C136 D137例 8 （09 海南卷 10）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后
7、来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质的描述中错误的是：AX 单质不易与水反应 BXO 2 可被碳或氢还原为 XCXCl 4 的沸点比 SiCl4 的高 DXH 4 的稳定性比 SiH4 的高视野拓展：元素周期表中的重点规律一、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离
8、子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。例 9、 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr例 10. 已知 X 、Y 2 、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是（ ）A.原子半径：XYZW B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：X Y，还原性：W 2-Z -三、化合价规律(1) 同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7 （稀有气体为 0 价）递变、最低负价由-4-1 递变。(2) 关系式：最高正化合价 +|最低负化合价|=8 ； 最高正化合价= 主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。(3) 除第 VIII 族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。
