1、物质结构 元素周期律单元测试题一、选择题（每小题 4 分，共 28 分，每小题只有一个选项符合题意） 。1、 最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的 N5、比黄金还贵的 18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是（ ）A 18O2 和 16O2 是两种不同的核素 B、甲醇（CH 3OH）属于离子化合物CN 5 分子中含有极性共价键 D2N 5= 5N2 是化学变化2、下列电子式书写正确的是（ ）A O C O BCa 2+ Cl -2CCl C Cl DNa + O O 2- Na+3、已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO4H2YO
2、4H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）A单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强B阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强D元素非金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱4、 （2009 广东高考题） 元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X+与 Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是.（ ）A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 X+Z 2-C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强5、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空
3、位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“ 类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质的描述中错误的是： （ ）AX 单质不易与水反应 BXO 2 可被碳或氢还原为 XCXH 4 的稳定性比 SiH4 的高 DXCl 4 的沸点比 SiCl4 的高6、A、B、C 、D 、E 五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过 18，其中 A 与C、B 与 E 分别为同族元素。原子半径 AD7、 （2009 安徽试题 10）X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 是
4、核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 。下列说法正确的是（ ）2A.还原性：X 的氧化物Y 的氧化物Z 的氢化物B.简单离子的半径：M 的离子 Z 的离子Y 的离子X 的离子C.YX 、 M Y 都是含有极性键的极性分子2D.Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4二、填空题(共 50 分)8 （10 分）现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 原子半径(1010 m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.822 1 5 7 1 5 3最高或最低化合价 2 3 1 3回答下列问题：（1）的元素符号是 ，的元素名称是
5、 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_ _；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是 :_ _； 属何类化合物（指离子化合物或共价化合物） 。（3）比较和的氢化物的稳定性 （4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式 。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式 。9 （10 分）A、B、C 、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大， A、B 处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2l 和 11 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3
6、 个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D 元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_（2）A、B、C 、D 、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号填写） 。（3）E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ _。（4）简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法： 。 （15 分）W 、X、Y、 Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有 7个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色（或砖红色）的 和黑色的 ZO 两种2ZO氧化物。
7、（1）W 位于元素周期表第_周期第_族。W 的气态氢化物稳定性比 _（填“强”或“弱” ） 。2HO(g)（2）Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是_。21(s)+O(g)=Fese 127.0kJmolH233X()165(3)单质和 FeO 反应的热化学方程式是 。11(15 分) A、B、C 、D、E、F 六种短周期元素，原子序数依次增大， A、E同主族，D、F 同主族，A 元素的原子半径是所有原子中最小的， B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，C 元素的最高价氧化物的水化物 X 与其氢化物反应生成一种盐 Y，A、B、C、E、F 五种元素都能
8、与 D 元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：(1)F 元素在周期表中的位置 ，写出阴离子 B22-的电子式( 用 B 对应元素的元素符号来表示) 。(2)常温下， X、Y 的水溶液 pH 均为 4，设 X、Y 水溶液中由水电离出的OH-浓度分别为 a、b，则 a 与 b 之比为 。(3)A、B 、D、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式 。(4)将铝片和镁片用导线连接，插入由 A、D、E 三种元素组成的化合物的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为 。(5)A 单质与 C 单质在一定条件下可化合为乙，室
9、温下，向 pH=a 的乙的水溶液中加入等体积 pH=b 的 X 的水溶液，且 a+b=14，充分作用后，溶液pH 7(填“ ”“ PH3 （4）NH 3 + HNO3 = NH4NO3 （5）Mg(OH) 2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9 （10 分） （1）第三周期第A 族 （2）O NAlMgNa（3）2Al2OH -2H 2O2AlO 2-3H 2（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。 （其他答案合理也可以给分） 。 （15 分）答案： (1)二 VA 弱（2）Cu + 2H 2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H 2O(3)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) H= 859.7KJ/mol11.( 15 分) (1)第三周期 VIA 族 C22-的电子式 (2)10- 6 : 1(3)HCO-3+Ba2+OH-=BaCO3+H 2O(4)Al3e-+4OH-=AlO-2+2H2O(5) c(NH4+)c(NO-3)c(OH-)c(H+) (6)小于 3 小于
