1、OH2NC2高二 B 部下学期期末复习化学试卷二第卷（单项选择题 共 45 分）选择题（每题只有一个正确选项）1. 下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是 （ ）A基态原子含有未成对电子最多的第三周期元素B位于元素周期表中第三周期第A 族的元素C基态原子最外层电子排布为 2s22p6 的元素D基态原子最外层电子排布为 3s23p5 的元素2、下列有关金属的说法正确的是 A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 1:2C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动3、（原创）下列关
2、于糖类的说法中正确的是 ( )A、糖类都是有甜味的 B、由碳、氢、氧三种元素组成的物质都是糖类 C、葡萄糖是单糖，因为其结构简单，且分子中官能团个数少D、葡萄糖兼有醛类和多元醇的一些性质 4、中科院化学所合成了一种 C60 衍生物 ICBA（见图） ，以其为受体与( 聚 3-己基噻吩) （P3HT）共混制备的聚合物太阳能电池能量转换效率达到 5.44%。有关该技术的下列说法正确的是（ ）A合成 ICBA 用到的原料茚不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 BC 60 是碳元素的一种同位素C反应 2 属于加成反应 DICBA 与 C60 互为同素异形体5、分析下列有机物的结构判断该有机物可能发生的反应
3、类型 （ ）加成反应 消去反应 取代反应 水解反应 反应 1 反应 2中和反应 显色反应 氧化反应A全部 B除外其余都有 C. 只 D只6、下列有关说法不正确的是 （ ）A氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有 4 个钠离子和 4 个氯离子B在金刚石晶体中 ，1mol 碳原子形成 2mol 碳碳共价键 C金属 Po 的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是 8D在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有 12 个二氧化碳分子紧密相邻7、（改编）目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的 C60（富勒烯）溶进“足球型”的 Si60 分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关
4、于这种分子的说法中正确的是（ ） A是两种单质的混合物 B晶体属于原子晶体 C相对分子质量为 2400 D分子中不含极性键 8、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X 、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ）A通常情况下五种元素的单质中， Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高D第一电离能：RWY9、3 月 28 日，日本政府宣布从受到破坏的福岛第一核电站区域内土壤中检测出放射性钚-238( Pu2894)、钚-239( Pu2394)和钚-240( Pu2409)。3 月 30 日，在我国沿海和内地的部
5、分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素碘131( I135)。下列关于钚元素和碘元素的说法正确的是 （ ）A钚-238、钚-239 和钚-240 是同素异形体的关系B钚元素和碘元素在元素周期表中都属于主族元素C碘131 原子的核外电子数是 53，中子数是 88D基态碘原子的最外层电子排布式是 5s25p510 下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是 （ ）A、最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子B、最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 12C、最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子D、存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于
6、 4 个顶角11. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）原子序数为 15 的元素的最高化合价为3A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族A B C D 12. （改编）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2OB第二周期元素氢化物稳定性顺序是 HF H2O NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 HCl H2S PH3CCO 2 和 SiO2 化学式相似，则 CO2 与 SiO2 的物理性质也相似
7、DNH 3 分子的空间构型是三角锥形；则 BF3 分子的空间构型也是三角锥形13下列关于晶体的说法一定正确的是A 分子晶体中都存在共价键B CaTiO3 晶体中每个 Ti4 与 12 个 O2 相紧邻C SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高14、具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）A、两原子的核外全部都是 s 电子B、最外层电子排布为 2s22p6 的原子和最外层电子排布为 2s22p6 的离子C、原子和外 M 层上的 s、p 轨道都充满电子，而 d 轨道上没有电子的两种原子D、两原子 N 层上都有 1 个
8、 s 电子，一个原子有 d 电子，另一个原子无 d 电子15.下列晶体分类中正确的一组是 离子晶体 原子晶体 分子晶体A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 SC CH3COONa 水晶D Ba(OH)2 金刚石 玻璃16 下列说法正确的是 （ ）A乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为 CH2OB 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯CH 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体 17、（改编）右图有机物分子中带“*” 碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是（ ）与甲酸发生酯化反应 与足量 N
9、aOH 水溶液反应与银氨溶液作用只发生银镜反应 催化剂作用下与 H2 反应A、 B、 C、 D、以上反应都不成立第卷（非选择题，共52分）18.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。X、Y 和 Z 分属不同的周期，他们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍，Z 元素的基态原子的最外层一个未成对电子，在由元素 W、X 、Y 、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素 W 与 Y 形成的化合物 M 的熔点最高。请回答下列问题：（1）W 元素与 X 元素相比，电负性 X 大于 W，下列能证明这一事实的是 （填选项序号） A常温下 X 单质的
10、颜色比 W 单质的颜色深 BX 单质与 W 的氢化物剧烈反应，产生 W 的单质 CX 与 W 形成的化合物中 X 元素呈负价态 D比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 （2）化合物 M 的化学式为 ，其晶体结构与 NaCl 相同，而熔点高于 NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物 ZX 负载在 M 上可制得 ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O CO 的键角约为 ；（3）灼烧含元素 Z 的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解析其原因： 。19、 （8 分）BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材
11、料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在 BGO 中,锗处于其最高价态。在 BGO 中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层 8 个电子稳定结构。 BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在 BGO 晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空:：（1）锗在周期表中的位置 （2）BGO 晶体的化学式是 _ _. （3）铋的最高价氧化物的化学式是 ._（4）与锗同周期的其他元素的基态原子中，未成对电子数最多的元素是 （填元素符号） ，该元素的基态原子电子排布式为 20.：现有 CH4、C2H4、C
12、2H2、C2H6、C3H8五种有机物，回答下列问题： 质量相同时:在相同状况下体积最大的是 _ _，完全燃烧时消耗2的量最多的是_ _，生成 CO2最多的是_ _，生成水最多的是_ _。同温同压同体积时，五种物质完全燃烧消耗 O2的量最多的是_ :有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号） 。乙苯的制备： 乙烷在空气中燃烧 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色由乙烯制聚乙烯甲烷与氯气在光照的条件下反应 溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热由甲苯制取 TNT （1）其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是 ；属于加成反应的是 ；属消去反应的是 属于聚合反应的是 （2）写出 和
13、 的化学方程式 ：医药阿斯匹林的结构简式如图 1 所示：图 1 图 2试根据阿斯匹林的结构回答；阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成 A和 B 两种物质。其中 A 的结构简式如图 2 所示，则 B 的结构简式为 ；B 中含有的官能团名称是 。阿斯匹林跟 NaHCO3 同时服用，可使上述水解产物 A 与 NaHCO3 反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是 催化剂 CH2CH3CH 2CH 2 写出阿斯匹林与足量氢氧化钠溶液共热的化学反应方程式 21(10 分) 分子中只含有 2 个碳原子的某烃 A 是其同系物中含碳量最高的物质； 1mol A
14、与 1mol HCl 加成可得到 B；1mol A 与 1mol H2 加成可得到 C，并能继续发生如下列图表所示的转变：据此回答下列问题(1) 写出实验室制取 A 的化学反应方程式 (2)以 B 为原料经过加聚反应所得的合成树脂的结构简式为 (3) 写出由 D 和 F 生成 G 的化学反应方程式： (4) 写出 E 与银氨溶液反应的化学方程式: _(5) 写出符合以下两个条件的 G 的同分异构体，能水解 能发生银镜反应_：22(11分) 实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高生成少量 SO，有人设计了如下图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和 SO2 。 装置中 X 仪器的名称是： ；碎瓷片的作用是： 。 写出生成乙烯的反应方程式： 。 A、B、C、D 装置中可盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出，填序号)品红溶液， NaOH 溶液， 溴水，KMnO酸性溶液。A B C D. 能说明 SO气体存在的现象是 。 确证含有乙烯的现象是
