1、第四节 金属的电化学腐蚀与防护 （第一课时）课型 新授课 编号 时间 2014-12-10 主备人： 二年级 化学 备课组 第 周第 课时 总第 课时 备课组长签字 段长签字 学生姓名 层次 【 学习目标】1.利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。2.认识金属腐蚀的危害。3.了解防止金属腐蚀的措施。【学习重点】利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。【学习难点】利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。【使用说明及方法指导】1 预习课本 84 87 页，画出重点内容，用红色笔勾画出疑难点。2 独立完成本课时教学案。3 课堂分组讨论教学案疑难问题，老师讲解重点知识。 【学生自主学习内容】1铁生锈的条件是什么
2、？你知道哪些防止铁制品锈蚀的方法？2原电池的形成条件是什么？1金 1 金属腐蚀【教学流程】一 金属的电化学腐蚀 1 金属腐蚀(1)概念金属或合金与周围接触到的 发生 反应而引起损耗的现象。(2)实质金属原子 电子变成阳离子的过程。即金属发生了 反应。(3)类型根据与金属 不同，可分为 腐蚀和 腐蚀。2化学腐蚀金属跟接触到的 气体 (如 O2、Cl 2、SO 2 等) 或 液体( 石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而 。3电化学腐蚀(1)概念： 的金属跟 溶液接触时，会发生 反应，比较 的金属 电子而被氧化。(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液 较强，腐
3、蚀过程中有 H2 放出，如下图所示。负极反应： 正极反应： 总反应： 吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜 或呈 时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。如下图所示。电极反应如下：负极： 正极： 总反应： 最终生成 Fe2O3xH2O，过程如下：【课堂检测】1下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )A金属在潮湿空气中被腐蚀的实质是：M nH 2O=M(OH)n H2n2B金属化学腐蚀的实质是：Mne =Mn ，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀2建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是( )A增加钢材
4、的硬度B增强钢材的抗腐蚀能力C使钢材美观D增加钢材的韧性3钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是( )A2H 2e =H2B2H 2OO 24e =4OHCFe2e =Fe2D4OH 4e =2H2OO 24如右图所示，烧杯中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应方程式，负极：_，正极：_。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应方程式为：负极：_ _，正极：_。【作业布置】 预习下节教学案第四节 金属的电化学腐蚀与防护（第二课时） 课型 新授课 编号 时间 2014-12-
5、10 主备人：卢亚男 二年级 化学 备课组 第 周第 课时 总第 课时 备课组长签字 孙卫伟 段长签字 学生姓名 层次 【 学习目标】1.利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。2.认识金属腐蚀的危害。3.了解防止金属腐蚀的措施。【学习重点】利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。【学习难点】利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。【使用说明及方法指导】1 预习课本 84 87 页，画出重点内容，用红色笔勾画出疑难点。2 独立完成本课时教学案。3 课堂分组讨论教学案疑难问题，老师讲解重点知识。 【学生自主学习内容】探究 1： 判断金属腐蚀快慢的规律不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微电池发生电化学腐蚀，
6、活泼金属因被腐蚀而损耗。金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关： 与构成微电池的材料有关。两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。 与金属所接触的电解质的强弱有关。活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。【小结】一般来说可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。例 1：如图所示，下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是( )A(4)(2)(1)(3) B(2)(1)(3)(4)C(4)(2)(3)(1) D(3)(2)(3)(1)【教学流程】金属
7、的防护一般有三条途径：1改变金属内部结构，如制成 ；2涂保护层，如 等；3电化学保护法电化学保护法包括 和 。探究 2：金属防护的基本方法1防止金属与氧化性介质直接接触；防止金属表面形成电解质溶液层；改善金属的内部结构；都是保护金属的方法。2金属防护的常用方法(1)电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法这种方法通常是在被保护的钢铁设备上(如锅炉内壁、船体的外壳等)装上若干镁合金或锌块。镁、锌比较活泼作原电池的负极(阳极) ，不断遭受腐蚀，定期予以拆换；而使作为正极(阴极) 的钢铁设备被保护了下来。外加电流的阴极保护法这种方法是把被保护的钢铁设备(如钢闸门) 作为阴极，用惰性电极作辅助阳极，两者均存在
8、于电解质溶液中，接外加直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面积累负电荷，这样就抑制了钢铁失去电子的作用，从而防止了钢铁的腐蚀。(2)改变金属的内部结构，使金属性质改变，成为耐腐蚀金属，如不锈钢等。(3)加保护层，如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其他方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀例 2：下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe3e =Fe3【课堂检测】1某铁件需长期浸入水下，为了减少腐蚀，想采取下列措施，其中错误的是( )A给铁件铆上一些锌板B给铁件通入直流电，把铁件与电源负极连接C制造铁件时，在铁中掺入一定比例的铜制成合金D在铁件表面涂上一层较厚的沥青2以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A黄铜(铜锌合金) 制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗3下列叙述不正确的是( )A铁表面镀锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 22H 2O4e =4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl 2e =Cl2
