1、第二章 第二节第 1 课时巩固练习1. 下列各组物质在溶液中的反应可用 H OH =H2O 表示的是( )A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铁和盐酸C. 硝酸和氨水 D. 硫酸氢钠和氢氧化钠2. (2011济南高一检测)下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是( )A. HClNa 2CO3 HClNaHCO 3 B. HClNa 2CO3 H 2SO4K 2CO3C. H2SNaOH H 2SO4KOH D. BaCl 2Na 2SO4 BaCO 3H 2SO43. 在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需
2、要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( )A. KNO3 B. K2CO3 C. KCl D. KOH4. (2011 南师大附中高一期末)在水溶液中能大量共存，且加入过量的 NaOH 溶液时，有沉淀生成的是( )A. K 、Ag 、NO 3 、Cl B. NH4 、Ba 2 、Cl 、CO 32C. Na 、Ca 2 、HCO 3 、NO 3 D. Na 、Al 3 、SO 42 、NO 35 。(2011西南师大附中高一期末)在下图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是( )A. a 反应：Fe 3 3SCN
3、 =Fe(SCN)3 B. b 反应：HCO 3 OH =CO32 H 2OC. c 反应：Al 2O32OH =2AlO2 H 2O D. d 反应：Fe 2 2H H 2O2=Fe3 2H 2O6. 重金属离子具有毒性，如 Cu2 、Ba 2 。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是 Ba2 。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )A. Cu2 和 SO42 B. Cu2 和 Cl C. K 和 SO42 D. Ag 和 NO37. 只能表示一个化学反应的离子方程式是( )A. Ba2 2OH Cu 2 SO 4
4、2 =BaSO4Cu(OH) 2 B. CO 32 2H =CO2H 2OC. Cu2 Zn= =Zn2 Cu D. H OH =H2O8. 下列反应的离子方程式正确的是( )A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2 2OH Cu(OH) 2B澄清石灰水跟盐酸反应：H OH H 2OC碳酸钡溶于醋酸：BaCO 32H Ba 2 H 2OCO 2DCa(HCO 3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca 2 2HCO 3 2OH CaCO 3CO 32 2H 2O9. (2011海门高一期末)在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是( )A. H 、K 、ClO 、NO 3 B. OH 、Cl
5、、Na 、NH 4C. Cu2 、NO 3 、OH 、Cl D. Mg2 、K 、Cl 、NO 310. (2011赤峰高一质检)能正确表示下列反应的离子方程式为( )A. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO 3 OH =H2O CO 32B. 醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONaH =CH3COOHNa C. 少量金属钠放入冷水中：Na 2H 2O = Na 2OH H 2D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba 2 2OH Cu 2 SO 42 =BaSO4Cu(OH) 211. 在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球(与酸、碱均不发生反应)悬浮于溶液中，如下图所示。(1)向烧杯中慢慢
6、加入与稀硫酸密度相同(均大于 1 gcm3 )的 Ba(OH)2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：_ _；_ _。烧杯中所发生反应的化学方程式为_。(2)若向烧杯中加入的不是 Ba(OH)2溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：_；_。烧杯中发生反应的离子方程式为_。12. 现有失去标签的 CaCl2、AgNO 3、HCl 和 Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D 后进行化学实验。实验记录如下：验顺序 实验内容 实验现象 AB 无现象 BD 有气体放出 CB 有沉淀生成 AD 有沉淀生成根据上述实验填空：(1)A、B、C 三瓶溶液分别是(用化
7、学式表示): _、_、_。(2)写出 B 和 D 反应的离子方程式：_。(3)说明 A 和 B 不发生反应的理由：_。离子反应及其发生的条件测试题1加入盐酸，离子浓度显著减小的是 ( )AOH BHCO 3- CSO 42- DNO 3-2下列离子方程式正确的是 ( )A铁与稀 H2SO4反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2 B石灰石溶于盐酸：CO 32-2H =CO2H 2OC氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：H OH =H2O D锌和稀硝酸反应：Zn2H =Zn2 H 23下列反应可用 CO32-2H =CO2H 2O 表示的是 ( )A向稀硫酸中加入 CaCO3 B将盐酸滴在 BaCO3上C向
8、盐酸中滴加 Na2CO3溶液 D向盐酸中滴加 NaHCO3溶液4能发生离子反应，但不会产生沉淀的是 ( )A澄清石灰水中通入 CO2 BNaHCO 3溶液中滴加 NaOH 溶液CNa 2CO3溶液中滴加 NaOH 溶液 D氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液5下列离子方程式正确的是 ( )ACu(OH) 2与稀 HNO3混合：OH H =H2OBCaCl 2与 Na2CO3反应：Ca 2 CO 32-=CaCO3CMgSO 4与 Ba(OH)2溶液反应：SO 42-Ba 2 =BaSO4DFe 2O3溶于稀 H2SO4Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O6下列反应不能发生的是 ( )ACaCO 32
9、CH 3COOH=(CH3COO)2CaH 2OCO 2 BSiO 22NaOH=Na 2SiO3H 2OCAgNO 3HCl=AgClHNO 3 D2HClCu=CuCl 2H 27下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )ANa 、Mg 2 、Cl 、OH BH 、Ca 2 、CO 32-、NO 3-CCu 2 、K 、SO 42-、NO 3- DNa 、HCO 3-、OH 、Ca 28下列中和反应的离子方程式，可以用 H OH =H2O 来表示的是 ( )A澄清石灰水跟盐酸反应 B氢氧化铜溶解于稀硫酸C醋酸和氢氧化钠溶液混合 D氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合9在强酸性无色透明的溶液中能
10、够大量共存的离子组是 ( )ANa 、Mg 2 、NO 3-、Cl BNa 、K 、CO 32-、NO 3-CK 、Ba 2 、HCO 3-、Cl DNa 、K 、MnO 4-、SO 42-10能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )A氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH H =H2OB足量 CO2 通入澄清石灰水中： Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg =Cu2 AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CO 32-2H =H2OCO 211溶液中可能有 SO42-、CO 32-、Cl 、NO 3-等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：(1)当溶液中有大量 H 存在
11、时，则溶液中不可能有_离子。(2)当溶液中有大量 Ba2 存在时，则溶液中不可能有_离子。(3)当溶液中有 Ag 存在时，则溶液中不可能有_离子。12仔细分析下图中的实验：A、B、C 试管中的现象如下表所示：A B C产生白色沉定，溶液仍为蓝色产生蓝色沉定，溶液变为无色产生蓝色沉淀，溶液为无色写出 A、B、C 试管中发生反应的离子方程式：A_；B_；C_。13用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)试剂_，离子方程式为：_。(2)O2(CO2)：试剂_，离子方程式为：_。(3)SO42-(CO32-)试剂_，离子方程式为：_。14在四个脱落
12、标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液、AgNO 3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为 A、B、C、D 并两两混合，其实验现象为：AB 产生无色气体；BC 产生白色沉淀；AD 产生白色沉淀；AC 无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A_，B_，C_，D_。(2)AB 反应的离子方程式_ _。(3)AD 反应的离子方程式_ _。15(1)根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式。Ca 2 CO 32-=CaCO3_。OH H =H2O _。CO 32-2H =H2OCO 2_。(2)完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。_Ag =_A
13、g；_。Fe 2O3_=Fe 3 _；_。CaCO 3_=CO 2_；_。16为证实 Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图连接好装置，向烧杯中加入 25 mL 1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液和 2 滴酚酞试剂，再一边不断地滴加 1 mol/L 的 H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为_ _ _，原因_ _。灯泡亮度变化：_，原因_。溶液变浑浊，原因_。(2)实验结论：稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应的实质是_ _(可用离子方程式解释)。第二章 第二节第 1 课时同步练习答案1、D 2、B
14、3、C 4、C 5、C（Fe(SCN) 3不是沉淀；D 项电荷不守恒。 ）6、A 7、A （所有的离子都参加了离子反应）8 10、B 9、D 10、D 11、(1)溶液中有白色沉淀析出 塑料小球逐渐下沉 Ba(OH)2H 2SO4=BaSO42H 2O (2)有较多气泡从溶液中逸出 塑料小球上浮 Zn2H =Zn2 H 2（物质所处的状态相同时，相对分子质量越大，密度就越大）12、(1) CaCl 2 HCl AgNO 3 (2)2H CO 32 CO 2H 2O(3)没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件离子反应及其发生的条件测试题答案1、AB 2、C 3、C 4、B 5、B
15、D 6、D 7、C 8、AD 9、A 10、A 11、(1)CO (2)SO 、CO (3)SO23 24 23、CO 、Cl 12、SO Ba2=BaSO4 Cu22OH=Cu(OH)224 23 24SO Cu2Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 2413、(1)BaCO3 BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)NaOH 溶液 2OHCO2=CO H2O23(3)稀硫酸 CO 2H=H2OCO22314、(1)HCl Na2CO3 BaCl2 AgNO3(2)CO 2H=CO2H2O23(3)AgCl=AgCl15、(1)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClHClNaOH=N
16、aClH2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2(2)Cu2Ag=Cu22AgCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgFe2O36H=2Fe33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OCaCO32H=CO2Ca2H2OCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(或其它合理答案)16、(1)由红色逐渐变为浅红，最后颜色褪去Ba(OH)2电离出的 OH 与 H2SO4 电离出的 H 中和生成 H2O，使烧杯中的 c(OH )减小，红色逐渐褪去随 H2SO4溶液的不断加入，呈现由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮 开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的 Ba(OH)2完全反应后再加 H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮Ba 2 与 SO42-结合生成了 BaSO4沉淀(2)2H SO 42-Ba 2 2OH =BaSO42H 2O
