第五单元 化学方程式(复习学案).doc

1、第五单元 化学方程式（复习学案）一、复习目标：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。二、情境导入：通过本单元的学习，你有了哪些进步？都掌握了哪些知识?仔细回顾并梳理一下，然后填写以下空白：1、质量守恒定律：（1）什么是质量守恒定律？（2）一切化学反应为什么都遵守质量守恒定律？（3）化

2、学反应前后哪些量一定不变，哪些量一定变，哪些量可能变？2、如何正确书写化学方程式：（1）化学方程式的定义、涵义：(2)书写化学方程式遵守的原则。（3）正确书写化学方程式的步骤。（4）如何配平化学方程式。3、利用化学方程式的简单计算三、精讲点拨：【例题】成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石（CaCO 3）变成黄金（Au），请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。【点拨】石灰石的主要成分是 CaCO3，它含有钙、碳、氧三种元素，根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类不变，所以石灰石根本不会变成由金元素组成的黄金。【答案】石

3、灰石的化学式是 CaCO3，金的化学式是 Au，石灰石中不含金元素，不可能变成黄金。四、知识网络：五、 小结：复习完本单元你有哪些收获？还有哪些困惑？六、方法总结：本单元围绕质量守恒定律这一主线，对知识进行展开。质量守恒定律是初中化学的一个核心定律，一直是必考的知识点，不仅是化学方程式的书写的依据，而且是化学方程式的计算依据。书写和配平化学方程式及其量的意义是历年中考热点和必考之点，一定要熟练书写常见的化学方程式。在中考的试题中特别注重考查学生对质量守恒定律的理解和应用。根据化学方程式的计算是从量的角度研究化学变化的一种方法，它是化学计算的重要形式之一。考查重点是质量守恒定律的理解和应用。计算

4、反应物和生成物各物质间的质量比；根据生成物（反应物）求反应物（生成物）的质量等计算；考查考生的阅读能力和分析数据的能力来解决生产和生活实际中的问题。七、达标体验：1、对质量守恒定律的理解正确的是（ ）A、参加反应的各种物质的质量不变B、化学反应前后各物质的质量不变C、化学反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和D、参加化学反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相等2对于化学方程式 C+O 2 CO2 表示的意义，叙述错误的是 ( )A在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳B碳加氧气反应生成二氧化碳C每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应能生成 44 份质量的二

5、氧化碳D在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子3.无数实验证明， 化学反应的各物质的质量总和等于反应 的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。用原子和元素的理论解释是，化学反应前后， -种类没有改变， 个数也没有增减，所以质量守恒。4A g 的氯酸钾和 B g 的二氧化锰粉末混合加热反应，最后得到 C g 固体，：（1）反应后的固体中二氧化锰的质量为 g；（2）得到的氧气质量为 g；（3）反应得到的氯化钾质量为 g。八、拓展提升：1、在托盘天平两个托盘上各放一个小烧杯，向小烧杯中加入相同质量的稀硫酸，天平平衡，向小烧杯中各加入相同质量的铁和锌，铁和锌全部反应后，

6、天平指针（ ）A、仍然平衡 B、偏向加铁的一边 C、偏向加锌的一边 D、无法判断2、在一密闭容器内放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质 甲 乙 丙 丁反应前质量 25 克 15 克 1 克 5 克反应后质量 11 克 未测 1 克 22 克则下列表述正确的是（ ）A、未测值为 3 克 B、丙一定是催化剂C、乙全部发生了反应 D、甲与乙反应的质量比为 143九、布置作业：1. 某反应为 2X+3O2 2CO2+4H2O，根据质量守恒定律则 X 的化学式是（）A、H 2 B、CH 4 C、CH 4O D、C 2H6O，2.把 4 克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数

7、据如下表所示第一次 第二次 第三次氧气的质量 3 克 4 克 6 克二氧化硫的质量 6 克 （1）第一次实验中，参加反应的硫、氧气、生成的二氧化硫三种物质的质量比 （2）通过计算求出第二次实验生成二氧化硫的质量是多少克？（3）在表中填写第三次实验生成的二氧化硫的质量。3.（选做题）我国已成功发射的“神舟六号”载人飞船，所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为 NH4ClO4）的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高锰酸铵发生下列反应：2NH4ClO4 N2+Cl 2+2O 2+4X。请回答下列问题：（1）NH 4ClO4 中氯的化合价为 （2）该反应属于基本类型中的 反应。（3）X 的化学式

8、是 。第五单元 化学方程式检测题(相对原子质量：H-1；C-12；O-16；)一、选择题：1.将 m g 硫在 n g 氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量你认为最合理的是（ ）A一定等于( m+n)g B一定小于( m+n)g C可能是小于或等于( m+n)g D以上答案都正确2.某 1 L 纯牛奶的包装盒上面有如下一些数据(每 100 g 内)：脂肪3.3 g、蛋白质2.9 g、非脂乳固体8.1 g、钾145 mg、钙115 mg。这里的钾、钙是指( )A.分子 B.原子 C.单质 D.元素3. 下列化学反应属于置换反应的是（ ）A.CO+CuO Cu+CO2 B.Cl2+H2O=HCl+HCl

9、OC.Na2O+HCl= 2NaCl+ H2O D.Fe+2HCl=FeCl2+H24在化学反应前后原子的数目；元素的种类；分子的数目；物质的总质量，肯定没有发生变化的一组是（ ）A B C D5.在一个密闭容器中，充入 a 个 CO 分子和 b 个 O2分子。在一定条件下充分反应后，容器内碳原子和氧原子的个数比为（ ）Aab Ba（a +2b ） Ca2（a +b ） Da2b6. 硝化甘油（C 3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成 A 气体：4C3H5N3O95O 212A12CO 210H 2O，则 A 的化学式为（ ）ANO BNO 2 CN 2 DN 2O7

10、. 下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、 ”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是( )A2H 2+O2 点 燃 2H2O B 2H2O 通 电 2H2+O 2C2CO+O 2 点 燃 2CO2 DH 2+Cl2 点 燃 2HCl8.下列做法可以达到预期目的的是（ ）A、用氖气作焊接金属的保护气 B、加入净水剂（如明矾） ，使硬水转化成纯净水C、寻找新的催化剂使水变成油 D、做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷9.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：已知 x 的相对分子质量为 n，Q 的相对分子质量为 2n

11、，则下列推断正确的是( )物 质 X Y Z Q+A反应后 Q 的质量为 10g B反应中 Y 与 Q 发生改变的质量比为 11C反应后生成 15 g Z D该反应方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为 2310.小 明 从 化 学 方 程 式 4P+5O2 2P2O5中 总 结 的 信 息 有 ： 参 加 反 应 的 物 质 是 磷 和 氧 气 反应条件是点燃 反应前后分子的总数不变 反应前后元素的种类不变。其中正确的是A B C D11.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是 （ ）12.将 20gH2O、O 2和 N2的混合气体点燃，完全反应后生成 18g 水，则剩余气体不可能是（ ）A

12、. H2和 N2 B. O2和 N2 C. H2、O 2和 N2 D. N213.亚硝酸钠（NaNO 2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔绝空气加热。没有明显变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是（ ）ASO 2 BNO 2 CN 2, DNH 314.“绿色奥运”是 2008 年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器” ，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的 CO、NO 转化为参与大气循环的无毒混合气体。试推测，该无毒混合气体是A、N 2和 CO2 B、CO 2和 NO2 C、CO 2和 O2 D

13、、CO 2和 SO215.下图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( )AS 十 O2 SO2 B2CO+O 2 2CO2C2H 2+O2 2H2O DCH 4+2O2 CO2+2H2O16. 用 X 表示某化合物的化学式，X 在一定条件下有如下反应：X 6O 2 6CO2 6H 2O。下列说法正确的是A、X 由碳、氢两种元素组成 B、X 中碳、氢两种元素的质量比为 1：2C、X 的相对分子质量是 174 D、X 中碳元素的质量分数为 40%17.化学方程式是学习化学的重要工具之一，根据化学方程式不能获得的信息是（ ）反应前质量g 4 10 1 21反应后质量

14、g 0 12 15待 测A.该反应中的反应物和生成物 B.各反应物和生成物的质量比C.反应发生所需要的条件 D.化学反应的快慢18.实验室制氧气时必须满足的条件是（ ）A.必须使用催化剂 B.必须用含氧元素的物质作反应物C.必须用排水法收集 D.必须用燃着的火柴检验是否收集满19.有 A、B、C、D 四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知 12 gA 与 14 gB 物质恰好完全反应，生成 18 gC 和一定量的 D，若要获得 12 gD，需要参加反应的 A 物质的质量为 （ ）A.12 g B.14 g C.18 g D.15 g 20.1.6 g 某物质在氧气中完全燃烧，生成

15、4.4 g 二氧化碳和 3.6 g 水，关于该物质的组成有下列判断：一定含有 C、H 元素 一定不含 O 元素 可能含 O 元素 一定含 O 元素 分子中 C、H 原子个数之比为 1:2 分子中 C、H 原子个数之比为 1：4；正确的是（ ）A. B. C. D.二、填空与简答：21、 （1）下列化学方程式中：A、4P+5O 2 2P2O5 B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2 C、S+O 2 SO2 D、2H 2O = 2H2 + O 2E、 Al + H 2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2未配平的是_； 反应条件写错的是_； 未注明反应条件的是_ ； 箭头使

16、用不当的是_；化学式写错的是_。(2) 自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：图乙所示反应的基本反应类型为 反应；D 物质中氯元素的化合价为 ；写出图甲所示反应的化学方程式 。22氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行。实验室用右图装置制取氢气，氢气还能在氯气（Cl 2）中燃烧。纯净的 H2可以在黄绿色的 Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl）气体。请回答下列问题。（1）写出图中有标号仪器的名称： a_；b_。 （2）在点燃氢气之前，要先检验_。（3）氢气燃烧的化学方程式为_（4）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式：_。该

17、反应的基本类型属于_。23有一瓶气体，它由 H2、 CO2、CO、CH 4 中的一种或几种组成，用它进行以下实验：将气体通过足量的澄清石灰水，未出现沉淀在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色，用一个冷而干的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量石灰水，石灰水变浑浊。用化学式填空：（1）气体中一定没有 ；（2）气体的组成可能是（有几种可能就填几种，可不填满） _ _ _ _。三、探究题：24.小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体，但她在空气中点燃镁条时，却发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。【提出问题】为什么会生成淡黄色的固体？【查

18、阅资料】小婧查阅了资料，记录了如下表所示的几种物质的颜色：物质MgO MgCl2 Mg3N2 Mg (NO3)2MgCO3 Mg(OH)2颜色白色 白色 淡黄色白色 白色 白色其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 。【提出猜想】分析资料，小婧认为淡黄色的固体是镁与空气中 反应生成的；【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能是 。【实验结论】根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个化学反应的化学方程式：， 。【反思与评价】通过以上实验，你对燃烧有什么新的认识? 。25.无色液体 A 在一定的条件下可分解成 B、C 两种气体，将点燃的硫放人 B 中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 D。将 C 通过加热的氧化铜，则生成 A 和 E。8由此可推断（填化学式）：（1）A 是：（ ）B 是：（ ） C 是：（ ） D 是：（ ）（2）写出下列化学方程式：A B + C_ C + CuO A + E_四、计算题：（10 分）26 剧烈运动后，人体产生了较多的乳酸（化学式为 C3H6O3） ，感觉肌肉酸胀，经过一段时间放松，由于乳酸和氧气反应后生成水和二氧化碳，酸胀感逐渐消失。（1）写出这一反应的化学方程式。（2）计算消除体内 180g 乳酸需要多少克氧气？同时产生二氧化碳多少克？