1、第五单元 化学方程式课题 1质量守恒定律(学案)学习目标：1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因。2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成和化学式。3、初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。4、通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法。二、学习重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和应用【课前预习】1、托盘天平的使用：使用天平时，首先要 检查_，称量 时，称量物放在_，砝码放_，砝 码要用_夹取。2、写出下列化学反应文字表达式（1）铁丝在氧气中燃烧 （2）加热高锰酸钾制氧
2、气 3、提出问题：在化学反应前后物质的质量会有什么变化呢？分析可能存在的几种情况：（1） （2） （3） 你的猜想： 【课堂探究】实验探究一：化学反应前后物质的质量是否改变根据课桌上提供的实验器材，设计实验方案：分组完成实验，注意观察并记录实验现象，完成 实验报告。交流讨论：1、分别分析以上两个实验在变化前和变化后所称的两次质量都具体包括了那些物质或仪器的质量，请列出等式。把等式两边质量相同的部分去掉看一看会得到什么样的等式？2、归纳质量守恒定律的内容： 。【有效训练一】1、“将 2 克水加热变成 2 克水蒸气，这一变化前后质量不变，所以该变化符合质量守恒定律。 ”该说法是否正确，为什么？2、
3、完成下列空白：实验名称 变化时的现象变化后天平是否平衡反应的文字表达式白磷燃烧铁钉与硫酸铜溶液的反应(1)1 克氢气和 8 克氧气恰好完全反应，生成 克水；（2）2 克氢气和 克氧气恰好完全反应，生成 克水；（3）1 克氢气在 10 克氧气充分燃烧，生成 克水；（4）a 克氢气在 b 克氧气中充分燃烧，生产水的质量 （a+b）克。 （填、或 ）实验探究二：观察演示实验，记录实验现象，完成 实验报告。交流讨论：1、以上两个实验过程中天平失去了平衡，它符合 质量守恒定律吗？你又怎么解释失去平衡这个现象？2 以上两个实验如何改进，就会使变化后天平仍然平衡？【有效训练二】根据质量守恒定律解释下列现象：
4、1 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。2 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。实验名称 变化时的现象变化后天平是否平衡反应的文字表达式盐酸与碳酸钠的反应镁条燃烧探究活动三：观察电解水的微观过程，思考以下问题：1、化学变化的实质是什么？从化学变化中分子、原子的变化情况说明为什么一切化学反应必定符合质量守恒定律？2、以上一个问题 的答案作 为分析的起点， 试分析以下选项在化学反应前后是否改变：元素种 类 元素 质量 物质种类 分子种 类 分子数目【有效训练三】1、某物质燃烧后生产了二氧化碳和水，则该物质中一定含 元素，可能含 元素。2、工业上用石英（主要成分为
5、SiO2）制备粗硅的反应为：SiO 2+2C=Si+2R,则 R 的化学式为 ，依据是 。【课堂小结】本节课你有哪些收获？【课后提升】1、加热 a g氯酸钾和 bg 二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为 c g ，则生成氧气的质量为（ ）g。A、 c-(a+b) B 、 a+b-c C、 a-c D 、 a+b+c2、在一个密闭容器中由 X、Y、Z、Q 四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：下列说法中不正确的是（ ）A该反应为分解反应 B 该反应遵守质量守恒定律C X 中未测值为零 D 若 Q为氧气，则该 反应为氧化反应【课外阅读】质量守恒定律的发现17
6、世纪初，法国一位药剂师发现， 2 磅 6 盎司的金属锡在坩埚中经过煅烧后，竟得到 2 磅 13 盎司的白色灰烬，即重量增加 7 盎司。法国医生莱伊（Jean Rey）对此解释说，这增加的重量可能是由于空气凝结在锡烬中所致。1673 年，英国化学家波义耳重新做了金属煅烧的定量实验研究，同样得出了重量增加的结果。由于深受当时火微粒说思想的束缚，他认为金属煅烧后质量的增加，是由于火微粒（即“火素”）穿过器壁与金属结合的结果，因此他未能发现物质守恒定律。1740 年，俄国科学家罗蒙诺索夫曾在密闭的玻璃瓶中进行过煅烧金属的实验，他认为反应产物的重量增加，是由于从瓶内空气中摄取了某些物质。 1750 年，
7、他对物质守恒定律做出了科学的表述：“自然界发生的一切变化都是这样的情况：某一物体去掉了多少东西，另一物体就被补充上多少东西。 ”1789 年，拉瓦锡在化学概要一书中， 给出了物质守恒定律的严格表述：“ 由于人工的或天然的加工不能无中生有地创造任何东西，所以每一次加工中，加工物质 X Y Z Q反应前质量/g 4 10 1 25反应后质量/g 未测 21 10 9前后存在的物质总量相等，且其要素的质与量保持不变，只是发生更换和变态，这可以看成公理。 ”他并且告诫人们：“做化学实验的全部技艺是基于这样一个原理：我们必须假定，被检定物体的要素和分解产物的要素精确相等。 ”质量守恒定律在西方近代被发现
8、，有其历史的必然性，即古代的物质不灭思想与近代的定量化学实验研究相结合。读史使人明智。亲爱的同学，读完上述史话后，你有哪些感想呢？课题 2 如何正确书写化学方程式【学习目标】1了解书写化学方程式应遵守的原则。2采用自学讨论的方法，对书写化学方程式的方法加以归纳总结。3能正确书写简单的化学方程式。学习重点:化学方程式的配平方法点燃 点燃点燃 点燃【课前预习】一、整理前面学过的物质的名称和化学式并熟练记住。二、用化学式取代下列化学反应文字表达式中的反应物和生成物的名称1、碳+氧气 二氧化碳 2、硫+ 氧气 二氧化硫3、氢气+氧气 水 4、磷+ 氧气 五氧化二磷思考以下问题：1、用化学式取代化学反应
9、文字表达式中的反应物和生成物的名称后有何优点？2、观察化学反应前后每种元素的原子个数是否相等？是否都体现了遵守质量守恒定律？3、对于化学反应前后每种元素的原子个数不相等的，你能否在不改变化学式的前提下，在化学式前面填上适当的数字，使得它们相等。【课堂探究】一、书写化学方程式的步骤以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，阅读课本 98页内容，与小组内其他成员一起归纳概括书写化学方程式的具体步骤：1、书写化学方程式分为哪几步，试着用一个字来概括每一步。点燃点燃点燃2、结合课本中的例子，说说如何配平化学方程式，用的是什么方法？为什么先配氧再配磷，若先配磷再配氧行吗？你能否总结出配平起点元素的选择依
10、据？3、加热用什么符号表示，气体符号“” 、沉淀符号“”的使用条件是什么？二、书写化学方程式遵循的原则一是必须以 为基础；二是遵守 定律。【巩固练习】1、配平下列化学方程式(1) Fe+ O2 - Fe3O4(2) CH4+ O2 - CO2+ H2O(3) Al+ H2SO4 - Al2(SO4)3+ H22、用化学方程式表示下列反应：（1）加热氯酸钾制氧气 （2）镁带在空气中燃烧 【课堂小结】本节课你有哪些收获？【有效训练】1、指出下列化学方程式的书写错误并改正 H 2+O2H 2O点燃高温点燃高温MnO2 Mg+O 2 MgO2 2H 2O2 2H 2O+O22、配平下列化学方程式（1）
11、 C 2H4+ O2 - CO2+ H2O （2）NaOH+ CuSO 4 Cu(OH)2+ Na 2SO4（3）Fe 2O3 + H2 Fe+ H2O 3、学方程式表示下列反应：（1）加热高锰酸钾制氧气 （2）电解水 【课后提升】1、配平下列化学方程式（1） C 2H6 + O2 - CO2+ H2O （2） Cu 2(OH)2CO3 - CuO+ H2O+ CO2 （3）Fe 3O4 + CO Fe+ CO2 2、一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在 400左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH 3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。则该反应的化学方程式为： 。【课外拓展】
12、化学方程式配平常用的方法初中阶段常用的化学方程式的配平方法除课本上介绍的最小公倍数法外，还有观察法、奇数配偶法和待定系数法。1、使用观察法配平化学方程式先找出化学方程式两边组成较复杂（原子数目多）的化学式，令该化学式的化学计量数为 1，再依据原子个数守恒确定其它物质的化学计量数（可为分数） ，最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。例如； 2KMnO4 = 1K2MnO4+1MnO2+1O2 2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2+O2(K 2MnO4为最复杂化学式)MnO2 MnO21H2O2=1H2O+1/2O2 2H 2O2=2H2O+O2(H 2O2为最复杂化学式)
13、2 、使用奇数配偶法配平化学方程式选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后配平其他元素原子的方法，此为奇数配偶法。例如 CH4+O2H 2O+CO2,反应前 O2中氧原子为偶数，而反应后 H2O 中氧原子个数为奇数。先将 H2O 前配以 2，将氧原子个数由奇数变为偶数，即CH4+O22H 2O+CO2，再配平其它元素的原子，即 CH4+2O2=2H2O+CO2。3、使用待定系数法配平化学方程式化学反应方程式左右侧各物质的化学计量数均不知道，可以用不同的未知数代表方程式中各物质化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先对一个字母的数
14、值进行求解，得出各字母的数值，最后带入原反应式中，即配平化学反应方程式。例如 CO+Fe2O3Fe+CO 2，设 CO 前后的系数为 X，根据碳原子个数在反应前后要相等，所以 CO2前面的系数也应该是 X，即XCO+Fe2O3 2Fe+XCO2，再根据氧原子个数前后守恒，得出 X+3=2X，这样算出 X 的值为 3。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而绝不能改动化学式中元素右下角的数字。如果改动元素符号右下角的数字，即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质，或改变了原有化学变化的反应物（或生成物） ，出现根本不存在的化学变化。各化学式前后的化学计量数，要求为最简单的整数比，化学计量数位 1 时，一般省略不写。
