1、洞口六中高三第一轮复习基础知识背记提纲 第 1 页 chendaiwen 整理 2019-5-16第 1 页 共 23 页化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性 还原剂 氧化反应 氧化产物氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得
2、生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主要区别： 表示意义、箭号起止、电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化（找两个过程），看两剂（产物）分子式（找准配平基准物）， 确定升降总方法步骤：数；求最小公倍数（得出两剂系数），观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。 n（氧化剂）化合价的降低值变价原子个数=n（还原剂）化合价
3、的升高值变价原子个数基本规律：强强联手强者优先规律、升降相等规律、价态表现性质规律、价态只靠拢不交叉规律由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂 还原产物）由反应条件的难易比较；由元素的金属性或非金属性比较（金属活动性顺序表，非金属活动性顺序表，元素周期律）根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较：高价氧化低价还，中间价态两性存。、活泼的非金属，如 Cl2、Br 2、 O2 等；、元素（如 Mn 等）处于高化合价的氧化物，如 MnO2 等氧化剂：、元素（如 S、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓 H2SO4、HNO 3 等、元素（如 Mn、Cl、Fe 等）
4、处于高化合价时的盐，如 KMnO4、 KClO3、FeCl 3、 、过氧化物，如 Na2O2、H 2O2 等。、活泼的金属，如 Na、Al、Zn、Fe 等；、元素（如 C、S 等）处于低化合价的氧化物，如 CO、SO 2 等还原剂：、元素（如 Cl、S 等）处于低化合价时的酸，如浓 HCl、H 2S 等、元素（如 S、 Fe 等）处于低化合价时的盐，如 Na2SO3、FeSO 4 等 配平强弱比较氧化还原反应氧化剂、还原剂变化变化反应物概念及转化关系产物洞口六中高三第一轮复习基础知识背记提纲 第 2 页 chendaiwen 整理 2019-5-16第 2 页 共 23 页、某些非金属单质，如
5、 H2 、C、Si 等。概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子互换反应（生成更难溶、难电离、易挥发性物质）离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应、类型： 酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应 置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法 写：写出反应的化学方程式；离子反应： 拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式： 书写方法： 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还
6、能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。（可知：能发生离子反应的离子不能大量共存）金属、非金属氧化物（Al 2O3、SiO 2）中学常见的难溶物 碱：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO 3、BaCO 3生成难溶的物质：如：Cu 2+2OH-=Cu(OH)2 生成微溶物的离子反应：2Ag +SO42-=Ag2SO4发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH) 2+CO32-=CaCO3+2OH-生成难电离的物质：常见的难电离的物质有 H2O、CH 3COOH、H 2CO3、NH 3H2O 生成挥发性的物质：
7、常见易挥发性物质有 CO2、SO 2、NH 3 等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；符号：H，单位：一般采用 KJmol-1 ，测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热： 表示方法：放热反应H0 ，用“+ ”表示。燃烧热：在 101KPa 下，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成 1molH2O 时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H +(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3KJmol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热
8、|H|MgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相置换反应依据： 原电池反应中正负极与 H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属 单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断 互相置换反应、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Si
9、ClBrI。、金属活动性顺序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定义：以 12C 原子质量的 1/12（约 1.6610-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为一，符号为 1（单位 1 一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个 Cl2分子的 m(Cl2)=2.65710-26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与 12C 的质量的 1/12 的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对原子质量 诸量比较： 如 35Cl 为 34.969,37Cl 为 36.9
10、66。（原子量） 核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如： 35Cl 为 35,37Cl 为 37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar( 35Cl)a% + Ar(37Cl)b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意： 、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素）同位素 、结构上
11、，质子数相同而中子数不同；特点： 、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键、存在：离子化合物（NaCl、NaOH、Na 2O2 等）；离子晶体。、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na 2O2）；共价键 分子、原子、离子晶体。2、分类 极性键 共价化合物离子键共用电子对是否偏移不同原子间存在 分子
12、的极性洞口六中高三第一轮复习基础知识背记提纲 第 9 页 chendaiwen 整理 2019-5-16第 9 页 共 23 页化学键 非极性键 非金属单质、分类：双方提供：共价键单方提供：配位键 如：NH 4+、H 3O+金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。键能 3、键参数 键长 键角 4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用 、形成条件：第二周期的吸引电子
13、能力强的 N、O、F 与 H 之间（NH 3、H 2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式：F -HF-HF-H代表氢键。氢键 O OH H H HOH H、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O 2、H 2、Cl 2 等。举例： 只含非极性键的多原子分子如：O 3、P 4 等分子极性 多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：CO 2、CS 2（直线型）、 C
14、H4、CCl 4（正四面体型）极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO 等多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如：NH 3(三角锥型) 、H 2O（折线型或 V 型）、H 2O2非晶体 离子晶体固体物质 分子晶体晶体： 原子晶体金属晶体共用电子对的来源相同原子间分子的稳定性分子的空间构型决定分子的极性决定（孤对电子）构成晶体粒子种类粒子之间的相互作用洞口六中高三第一轮复习基础知识背记提纲 第 10 页 chendaiwen 整理 2019-5-16第 10 页 共
15、23 页构成微粒：离子微粒之间的相互作用：离子键举例：CaF 2、KNO 3、CsCl、NaCl、Na 2O 等NaCl 型晶体：每个 Na+同时吸引 6 个 Cl-离子，每个 Cl-同结构特点 时吸引 6 个 Na+；Na +与 Cl-以离子键结合，个数比为 1：1。微粒空间排列特点：CsCl 型晶体：每个 Cs+同时吸引 8 个 Cl-离子，每个 Cl-同时吸引 8 个Cs+；Cs +与 Cl-以离子键结合，个数比为 1：1。离子晶体： 说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点 、离子晶体固态时一般不导电，但在受热熔化或溶
16、于水时可以导电；、溶解性：（参见溶解性表）晶体晶胞中微粒个数的计算：顶点，占 1/8；棱上，占 1/4；面心，占 1/2；体心，占 1、构成微粒：分子结构特点 、微粒之间的相互作用：分子间作用力、空间排列：（CO 2 如右图）分子晶体： 、举例：SO 2、S 、CO 2、Cl 2 等、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；性质特点 、固态及熔化状态时均不导电；、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂，极性分子易溶于极性分子溶剂。构成微粒：原子微粒之间的相互作用：共价键举例：SiC、Si、SiO 2、C(金刚石 )等、金刚石：（最小的环为非平面 6 元环）结构特点 每个 C 被相邻 4 个碳包围，处于 4 个 C 原子的中心微粒空间排列特点：原子晶体： 、SiO 2 相当于金刚石晶体中 C 换成 Si，Si 与 Si 间间插 O说明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式子。、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点 、一般不导电；、溶解性：难溶于一般的溶剂。、构成微粒：金属阳离子，自由电子；结构特点 、微粒之间的相互作用：金属键、空间排列：金属晶体： 、举例：Cu、Au、Na 等、良好的导电性；性质特点 、良好的导热性；、良好的延展性和具有金属光泽。
