1、1广东高考（化学部分）一、单算题.7设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB.100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2NAC标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2 NAD20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为 10NA8.下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（ ）ApH=1 的溶液中：K +、Cr 2O2-7、CH 3CH2OH、SO 2-4B含有大量 Fe3+的溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl 、SO 2-4C加入 Al 能放出 H2的溶液中：K +、NH +
2、4、NO 3、Cl D滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3、F 9下列说法正确的是 AIA 族元素的金属性比A 族元素的金属性强 BA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10.下表对某些反应方程式的评价合理的是（ ）编号 离子方程式或电极反应式 评价A 次氯酸钙溶液中通入足量 SO2Ca2+C1O+SO2+H2O=CaSO4+C1+2H+正确B 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4正确C 醋酸铵溶于水CH3COO+N
3、H4+ CH3COOH +NH3H2O错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号D 用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu 3+4e=2Cu阳极：4OH 4e =2H2O+O2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生11下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极212一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/(Ls)B
4、反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/LC反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0%D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)二、双选题。22.叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下： OHCH(3)2CH3NO(32)3 OCH(3)2CNHC3邻异丙基苯酚 叶蝉散下列有关说法正确的是A叶蝉散的分子式是 C11H16NO2 B邻异丙基苯酚发生了取代反应C叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在 D可用 FeCl3 检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚23、下列试验现象预
5、测正确的是30.（15 分）A、B、C 、 D、 E 五种溶液分别是 NaOH、 NH3H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH 4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将 1 L pH=3 的 A 溶液分别与 0.001molL1 xL B 溶液、0.001molL 1 yL D 溶液充分反应至中性，x、y 大小关系为： yx；浓度均为 0.1molL1 A 和 E 溶液，pH：A E；浓度均为 0.1molL1 C 与 D 溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D 是 溶液，判断理由是 。 3（2） 用水稀释 0.1 molL1 B 时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序
6、号) -(B)OHc； -+(OH)c； c（H +）和 c（OH -）的乘积 OH 的物质的量（3）OH 浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号) 反应所需要的时间 EA 开始反应时的速率 AE参加反应的锌粉物质的量 A=E 反应过程的平均速率 EAA 溶液里有锌粉剩余 E 溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度 B 和 C 混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液 pH 随温度变化如右图中的 _曲线( 填写序号) 。（5）室温下，向 0.01molL1 C 溶液中滴加 0.01mol
7、L1 D 溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。31. （16 分）某工业废水中仅含下表离子中的 5 种（不考虑水的电离及离子的水解） ，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1mol/L。阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子 Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察） 。取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向
8、中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号） 。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。 （写离子符号）（5）另取 100mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（ ）选项 污染物 处理措施 方法类别A
9、 废酸 加生石灰中和 物理法B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法4C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法D 碱性的废水 用 CO2来中和 化学法32. （17 分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。（1）下列有关说法正确的是 。a生物质能，本质上能量来源于太阳能b由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能c生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的 CO 和 H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH 3OCH3）及许多烃类物质。当两者 11 催化反应，其原子利用率达 100%，
10、合成的物质可能是 。a汽油 b甲醇 c甲醛 d乙酸 （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H= -90.8kJmol-1。若在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器 甲 乙 丙反应物投入量 1molCO 、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2CH3OH 的浓度（mol/L） c1 c2 c3反应的能量变化 放出 Q1 kJ 吸收 Q2 kJ 放出 Q3 kJ平衡常数 K1 K2 K3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是 。a. c1
11、 = c2 b. 2Q1 Q3 c. K1=K3 d. 2+ 3 100%（4）在一定温度和压强下，CO 和 H2 催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO 2（g）若一体积可变的密闭容器中充入 3 mol H2、3 mol CO、 1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的生 物 质 水 解 乙 醇气 化 COH2C4热 裂 汽 油 、 柴 油厌 氧 发 酵 沼 气51.6 倍。则：反应开始时正、逆反应速率的大小：v( 正）_v( 逆)（填“ ”、 “ c(SO42 )c(NH4 )c
12、(OH )=c(H ) (3 分)31. 【参考答案】 共 16 分，每空 2 分。（1）K + Fe3+ （2）3Fe 2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O（3 分）（3）3NO 2+H2O=2HNO3+NO（3 分） (4) Fe2+ Cu2+ Cl- NO3- SO42-（5）1.6g （6）D32.【参考答案】（17 分）（1）abd （3 分，选对一个给 1 分，选错一个倒扣 1 分）（2）cd （2 分，选对一个给 1 分，错选不给分）（3）a c(2 分，选对一个给 1 分，错选不给分)（4） (1.5 分) ；反应前后气体总质量不变， 同温、同
13、压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移。(2.5 分) 1.75 (2 分)正(1.5 分) ；(CH 3)2O - 12e-+3H2O=2CO2+12H+ (2.5 分)33 【参考答案】（16 分） （1.5 分）SBr 2 +2H2O（3 分）NHNHOOCl Cl酯化（取代） （1 分） 由于 D 中存在手性碳，所以结构不止一种，应先进行分离（1分） 、 （1.5 分） （1.5 分） 、 （1.5 分）CHOCl CHOCl COlNH2ClCOH一定条件7 （5）HC2H4Br2 CH2BrCH2BrNaOH/H2OCH2OHCH2OHCH3OH Cu/O2HCHOO
