1、11-1 化学反应的热效应（第三课时）学案【教学目标】理解热化学方程式的意义，掌握。【重点和难点】盖斯定律及焓变的计算【课前回顾复习】1. 什么是热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪些问题？2. 思考与练习：3. 判断下列热化学方程式书写是否正确，并指出错误原因 C 2H5OH（ l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（g ） H=-1367.0 kJ NaOH（aq）+HCl （aq）=NaCl （aq）+H 2O（l）H=+57.3kJ/mol S（s）+O 2（g）=SO 2（ g）H=-296.8kJ 2NO 2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol【课堂探究】四反
2、应焓变的计算阅读 P7-8 内容,体会【例题 1】P8 解题三步骤：1. 盖斯定律的涵义： 2. 盖斯定律的解读方法：如由 A 到 B 可以设计如下两个途径，则焓变H、H 1、H 2 的 关系可以表示为 。3.盖斯定律的应用【例题】2.利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式：C(固、金刚石)+O 2(气)=CO 2(气) H= -395.4kJ/mol；C(固、石墨)+O 2(气)=CO 2(气) H= -394kJ/mol，由金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是 。3.已知下列热化学方程式:Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)
3、 H 1 = -351.1 kJmol-1Hg(1) + 1/2O2(g) = HgO(s) H 2 = - 90.7 kJmol-1由此可知 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(1)；H 3，其中H 3的值 第三课时课后作业1、下列各项与反应热的大小无关的是（ ）2A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢2、已知299 K 时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2( g )2NH 3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时
4、，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 不能确定 D. 一定小于92.0 kJ3、已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨） H1.9 kJ/molC（s,金刚石）+ O 2(g) = CO2(g) H 1 ; C（s,石墨）+ O 2(g) = CO2(g) H 2根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）A、H 1=H 2 B、H 1H 2 D、石墨比金刚石稳定4.(2007 年高考广东化学卷)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知Sn(白，s)2HCl(aq)SnCl 2(aq)H 2(g)； H1 Sn(灰，s)2HC
5、l(aq)SnCl 2(aq)H 2(g)； H2Sn(灰，s) Sn(白，s)； H32.1 kJmol -113.2 13.2 下列说法正确的是( )A H1 H2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于 13.2 的环境中，会自行毁坏5已知在发射卫星时可用肼(N 2H4)作燃料和 N02作氧化剂,两者反应生成 N2和水蒸气。又知： N 2(g) + 202(g)=2N02(g) H =+67.47 kJmol-1 N 2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) H=-534 kJmol-1写出肼与 N02反应的热化学方程式： 6
6、用 CH4催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g) H=-574 kJmol -1CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g) H=一 1160 kJmol-1若用 0.2mol CH4还原 N02至 N2，整个过程中转移的电子总数为 N A，放出的热量为 kJ7.由金红石(TiO 2)制取单质 Ti，涉及到的步骤为：己知：C (s) +O 2 (g) CO 2 (g)； H = -393.5 kJmol-12CO (g) + O 2 (g) 2CO 2 (g)； H = -566 kJmol-1TiO 2(s) + 2Cl2 (g) TiCl 4(s) + O2(g)； H = +141 kJmol-1则(1)TiO 2(g)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl 4(s) + 2CO (g)的 H = 。(2)反应 TiCl4 +2Mg2MgCl 2 +Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是_ 。TiO2 TiCl4 TiMg800，Ar3
