1、湖南师大附中月考试卷（化学）总分：108 分可能用到的原子量：Be：9 C:12 O:16 Na:23 S:32 K:39 Mn:55第卷 选择题(共 48 分)一、选择题(本题共 48，每小题 3 分。 每小题只有一个选项符合题意。)1下列反应不属于吸热反应的是A锌放入稀硫酸中 B高锰酸钾分解C氢气还原氧化铜 D碳和水蒸气在高温下反应2下列叙述正确的是 A复分解反应不一定不是氧化还原反应B只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应C有阳离子存在的物质中一定存在阴离子D离子反应一定是复分解反应3关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质微粒一定不带电，胶
2、体中分散质微粒带有电荷C.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带4由短周期元素构成的某离子化合物中，下列说法中正确的是A晶体中阳离子和阴离子个数一定相等B晶体中一定有离子键可能有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径5为了证明（NH 4） 2Fe（SO 4） 26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe 2+、SO 42 和 H2O，下列实验叙述中不正确的是A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。B硫酸亚铁铵
3、晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2+。C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO42 。D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀 NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有 NH4+。6电解用粗盐（含 Mg2+、Ca 2+、SO 42-等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（ ）Aa 是电解池的正极Ba 电极上发生还原反应Cb 电极附近有白色沉淀出现Db 电极上有黄绿色气体产生7据
4、最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF6=O2(PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子化合物，其中 Pt 为+5 价，对于此反应正确的是A在此反应中，每生成 1mol O2(PtF6)则转移 1mol 电子B在此反应中，O 2 是氧化剂，PtF 6 是还原剂CO 2(PtF6)中氧元素的化合价是+1 价DO 2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键8关于氢键，下列说法正确的是A甲硫醇（CH 3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C氨易液化与氨分子间存在氢键无关DH 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9下列离子方程式正确的是 （
5、）A向含 0.5mol 溴化亚铁溶液中通入 0.5mol 氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClB澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液 Ca2+ + OH + HCO3 = H2O + CaCO3 C氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD小苏打与甲酸溶液混合 H+ + CO32- + HCOOH = CO2+ HCOO- + H2O10下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在 pH=1 的溶液中： NH4+、 K+、ClO 、Cl B有 SO2 4 存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、Cl C有 N
6、O 3 存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+ 、 BrD.在 c(H+)=1.01013 molL 1 的溶液中：Na +、S 2 、AlO 2 、SO 3211锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰氯( )中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl 2=6LiCl+ Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是 A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl 2)被还原为 Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为
7、 2 ：1 12有甲、乙两溶液，各含有下列 14 种离子中的 7 种：Al3+、Cl 、Na +、K +、NO 3 、OH 、S 2 、MnO 4 、Fe 3+、AlO 2 、CO 32 、NH 4+、SO 42、H +。已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有 2 种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是（ ）A.OH 、S 2 、CO 32 B.MnO4 、SO 42 、NO 3C.Cl 、NO 3 、SO 42 D.AlO2 、MnO 4 、SO 4213以惰性电极电解 CuSO4 溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol，则阴极上析出 Cu 的质量为A0.64 g B1.28
8、 g C2.56 g D5.12 g14某学生测定 CuSO4xH2O 晶体的 x 值，数据如下（已知 x 的理论值为 5.0）：坩埚质量 坩埚+试样 失水后坩埚+试样11.700 g 14.200 g 13.201g产生误差的可能原因是。A硫酸铜晶体中含不挥发杂质 B未放入干燥器中冷却C实验前，晶体有吸附水 D未做恒重操作15分析化学中常用 X 射线研究晶体结构 .有一种蓝色晶体可表示为：M xFey(CN)Z ,研究表明它的结构特性是:Fe 2+和Fe3+分别占据互不相邻的立方体的顶点,而 CN 位于立方体的棱上.其晶体中的部分离子的空间结构关系如图所示，下列说法正确的是A 该晶体属于原子
9、晶体 B该晶体化学式 MFe3(CN)6CM 的离子位于上述立方体的体心，呈+1 价 该晶体属于离子晶体，M 呈+2 价16往含 0.2mol KOH 和 0.1mol Ca(OH)2 的溶液中持续地通入 CO2 气体，当通入气体的体积为 6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量 n 和通入CO2 的体积 V 的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）： 第卷 非选择题(共 60 分)17(4 分) 铍还是高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每千克铍完全燃烧放出的热量为 62700kJ。（1）写出铍燃烧的热化学方程式： 。（2）写出氧化铍与盐酸反应的离
10、子反应方程式： 。18 （12 分）某工厂废气中含有 SO2，可将 SO2 转化为（NH 4） 2SO4 而除去。其过程为：将废气经初步处理，使其中 O2 的体积分数为 10%（这时 SO2 的体积分数为 0.2%），并在400时以 5m3/h 的速率通过 V2O5 触媒层，然后与流量为 25 L/h 的 NH3 混合，再喷入流量为 290 g/h 的冷水，此时气体温度迅速从 400下降至 200，在结晶装置中得到(NH 4)2SO4晶体。回答下列问题。（1）使废气中 SO2 与 O2 的物质的量之比为 150，主要原因是 _。 （2）反应将 SO2 转化为 SO3 是一个关键步骤。压强及温度
11、对 SO2 转化率的影响如下表：0.1 0.5 1 10400 99.2 99.6 99.7 99.9500 93.5 96.9 97.8 99.3600 73.7 85.8 89.5 96.4已知 SO2 的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用 的条件进行生产，选择该条件的主要原因是 ；（3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将 SO2 全部催化氧化为SO3。这种资料报道可信吗？_（填“可信”或“ 不可信 ”），其理由是_。 （4）合成氨时，原料 N2 不能用空气代替，主要原因是_19、 （8 分）如图 A 为直流电源， B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C
12、为电镀槽，接通电路后，发现 B 上的 c 点显红色，请填空：（1）电源 A 的 a 为_极（2）滤纸 B 上发生的总化学方程式为：（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K 点，则电极 e 上发生的反应为：，槽中盛放的镀液可以是_。20 （10 分） 有 A、B、C、 D、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子 SO42- HCO3- NO3- OH-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴人到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有 B、C 为紫
13、色（透过蓝色钻玻璃） ；在各溶液中加人硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中产生白色沉淀；将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成abdfABCK根据上述实验填空：（1)写出 B、D 的化学式：B ，D 。（2）将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为 。（3）在 A 溶液中加人少量澄清石灰水，其离子方程式为 。（4）C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。21、 （16 分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是 Fe2O3、Cu 2O 或二者混合物。探究
14、过程如下：查阅资料：Cu 2O 是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设 1：红色粉末是 Fe2O3假设 2：红色粉末是 Cu2O假设 3：红色粉末是 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。（1）若假设 1 成立，则实验现象是 。（2）若假设 2 成立，则实验现象是 。（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解 , 滴加 KSCN 试剂时，溶液不变红色 , 则证明假设 （填数字）成立，写出可能发生的离子方程式 。（4）经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3
15、 和 Cu2O 的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O 的质量分数。取 a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b a） ，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 。22.（10 分） 实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（ K2MnO4）和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4；滤去 MnO2 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。请回答：（1） 软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是；（2）K 2Mn
16、O4 制备 KMnO4 的离子方程式是 ；（3）若用 2.5g 软锰矿（含 MnO280）进行上述实验，计算 KMnO4 的理论产量；（4）KMnO 4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应生成 Mn2+ 和 CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的 KMnO4 产品 0.165g，恰好与 0.335g 钝 Na2C2O4 反应完全，计算该KMnO4 的纯度。第一次月考化学考试答卷第卷（选择题，每题仅一个答案，每小题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案第 卷（共 60 分）17(4 分) 铍还是高效率的火箭燃
17、料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每千克铍完全燃烧放出的热量为 62700kJ。（1）写出铍燃烧的热化学方程式： 。（2）写出氧化铍与盐酸反应的离子反应方程式： 。18 （1）使废气中 SO2 与 O2 的物质的量之比为 150，主要原因是 _。 （2）已知 SO2 的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用 的条件进行生产，选择该条件的主要原因是 ；（3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将 SO2 全部催化氧化为SO3。这种资料报道可信吗？_（填“可信”或“ 不可信 ”），其理由是_。 （4）合成氨时，原料 N2 不能用空气代替，主要原因是_19、 （1）电源 A 的
18、a 为_极（2）滤纸 B 上发生的总化学方程式为：（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K 点，则电极 e 上发生的反应为：，槽中盛放的镀液可以是_。20 （10 分） （1)写出 B、D 的化学式：B ，D 。（2）将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该班级 学号姓名化合物为 。（3）在 A 溶液中加人少量澄清石灰水，其离子方程式为 。（4）C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。21、 （1）若假设 1 成立，则实验现象是 。（2）若假设 2 成立，则实验现象是 。（3）则证明假设 （填数字）成立，写出可能发生的离子方程式 。（4）
19、混合物中 Cu2O 的质量分数为 。22.（10 分）软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是；（2）K 2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是 ；（3）若用 2.5g 软锰矿（含 MnO280）进行上述实验，计算 KMnO4 的理论产量；（4）KMnO 4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应生成 Mn2+ 和 CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的 KMnO4 产品 0.165g，恰好与 0.335g 钝 Na2C2O4 反应完全，计算该KMnO4 的纯度。参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A B D B D
20、 C A A B D B B B C C D17 （每空 2 分，共 4 分)（1 ）2Be （s）+ O2 （g）= 2BeO（s） H= -1128.6KJmol-1 （2）BeO+2H +=Be2+H2O18、 （每空 2 分，共 12 分） （1）提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动（2）0.1MPa 400500 既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本,且该温度下催化剂活性较好。 （3）不可信 二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化。（4）在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸。19、 （每空 2
21、 分，共 8 分） （1）正 （2）2NaCl+2H 2O H2 Cl 2+2NaOH（3）Zn2e=Zn 2+ ， ZnSO 4 溶液或 ZnCl2 溶液20 （10 分，每空 2 分）（1）KNO 3 CuSO4 (2) Na2CO3（或“碳酸钠” ）（3）2HCO 3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + CO 32- + H2O(4) Al3+ + 3H2O A1(OH)33H +21 （ 2 分） （共 16 分） (1)溶液变为血红色 2 分）（2）固体加入过量稀硫酸中，有红色固体剩余，加入 KSCN 时，溶液不变红色 。2 分）（3） 3 Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ （共 8 分，每空 2 分）（4 （2 分）%10)(9ab22、（每空 2 分，共 10 分）（1） 3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O.（2） 3MnO42+4H+ = MnO2+2MnO4+2H2O（3）根据（1）和（2）中的两个方程式可以得到关系式：3MnO22KMnO4387 2158班级 学号姓名
