1、二模试题汇编-实验33 （8分）过氧化钠(Na 2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如右图所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。（1）B棉花起的作用是_ 。（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足_ 的条件。【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？【查阅资料】1Na 2O2与稀盐酸反应时，生成 NaCl、H 2O和O 2。2在常温下Na 2O2与CO 2、H 2O均能发生化学反应。3无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。【实验设计】经过讨论，小组同学设计用下图所示装置进行
2、实验探究。【实验步骤】检查整套装置的气密性；把相关的试剂放入对应的仪器内；用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。【实验现象】无水硫酸铜没有变蓝色； _；_。【实验分析】（3）B装置的作用是_ 。（4）D装置中产生现象的原因是 。【实验结论】Na 2O2和CO 2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。Na 2O2和CO 2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。【拓展提高】Na 2O2和CO 2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na 2CO3，同学们经思考
3、后认为 同学的猜想是错误的，理由是 。写出Na 2O2和 CO2反应的化学方程式 。33 （8分）（1）对照实验。（2）与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上。【实验现象】E中石灰水变混浊；P处带火星木条复燃。【实验分析】（3）除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体。（4）Na 2O2与CO 2反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca(OH) 2溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca(OH) 2，产生浑浊。【拓展提高】甲，反应前没有H 元素，因此不可能生成NaOH。2 Na 2O22CO 2 2Na2CO3O 2 。（海淀）32 （5 分）甲、乙两个实验小组利用右图装置（夹
4、持装置已略去） ，做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成。他们的实验步骤如下：在玻璃管中加入石灰石和稀盐酸，在气球中收集二氧化碳气体；使玻璃管中的液体流入烧杯。并用清水冲洗玻璃管；向玻璃管中加入氢氧化钠溶液，使它与气球中的二氧化碳反应；使玻璃管中的液体流入烧杯。请回答下列问题：（1 ）写出步骤中反应的化学方程式 。（2 ）在步骤的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，关闭 K2，打开 K1 和 K3，从分液漏斗中加入稀盐酸，然后的操作是_。（3 ）在步骤中，甲乙两组观察到了不同的现象。甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡。两组产生不同现象的原因是 。（4
5、 ）实验过程中，同时打开 K1、K2 才可以使玻璃管中的液体流出。若关闭 K1、K3 ，只打开 K2，一段时间后液体不再流下。其原因是 _。（海淀）33 （8 分）在小组活动中，王老师演示了一个实验：将烘干的碳酸镁与锌粉按照一定比例研细混匀，按照图 1 进行实验。然后指导同学们对碳酸镁与锌粉发生的反应进行了实验探究。【查阅资料】部分含有镁、锌元素物质的相关性质。 氧化镁、氧化锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液。碳酸镁、碳酸锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液和二氧化碳气体。【实验探究】（1 ）实验一：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是什么？序号 实验操作 实验现象 收集两瓶气体
6、，盖好玻璃片。向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。无明显现象。 将另一瓶气体点燃，待火焰熄灭后，迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。气体安静燃烧，火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊。结论：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是 。中气体燃烧的化学方程式为 。图 1 图 2（2 ）实验二：碳酸镁与锌粉反应的固体产物是什么？王老师将剩余固体分成 2 份，由甲、乙两组同学进行探究。甲组同学将剩余固体直接按照图 2 进行实验，观察到 A 中有大量气泡生成，B 中的澄清石灰水变浑浊，将产生的气体在 C 处验纯后点燃，观察到淡蓝色火焰。C 处点燃的气体是 （填化学式） 。甲组同学获得结论：该反应的固体产物是碳酸锌和
7、镁。乙组同学将剩余固体先进行了处理，然后也按照图 2 进行了实验，观察到 A 中固体溶解，生成无色溶液，B 中没有明显变化。他们对剩余固体的处理操作是 。乙组同学利用质量守恒定律和实验现象，分析碳酸镁与锌粉发生反应后的固体产物是氧化锌和氧化镁，其理由是 。（3 ）实验反思：老师看到两组同学的实验报告后，确定乙组的结论是正确的，碳酸镁与锌粉反应的化学方程式为 。同学们对甲组的实验过程再次进行了分析，由 B、C 处产生的现象，可以说明甲组放入试管 A 中的固体成分含有 。32 （ 5 分）（1 ） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （2 ）关闭 K1，待气球不再胀大
8、后关闭 K3（或关闭 K1，待气球胀大到一定程度后关闭 K3，打开 K1 或 K2）（3 ）甲组是 CaCl2 与 Na2CO3 反应（1 分） ，乙组过量的盐酸与 Na2CO3 反应（1 分）（共 2 分，每个要点 1 分，写方程式得分）（4 ）玻璃管外压强大于管内压强（仅答出有气压差不得分）33 （ 8 分）（1 ） CO COO 2 =CO 2（2 ） H2 继续按图 1 方式 加热，直至不再产生气体依据质量守恒定律，反应物和生成物中的元素有 C、Mg、 Zn 和 O 元素，依据实验现象 C 元素的产物为 CO，Mg、Zn 元素对应的固体产物中没有碳酸镁、碳酸锌、镁粉、锌粉存在，所以 M
9、g、Zn 元素对应固体产物只能是氧化锌和氧化镁。 （2 分）（3 ） MgCO3 + Zn = MgO + ZnO + COMgCO3、 Zn、MgO、ZnO（MgCO 3、Zn 为给分点）（石景山）33 （8 分）某小组同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉。【提出问题】袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么？【查阅资料】漂白粉：是 Ca(ClO)2、CaCl 2 和 Ca(OH)2 的混合物，其有效成分是 Ca(ClO)2；Ca(ClO) 2 可溶于水，在空气中即可发生反应 Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO。HClO：有漂白作用，如能使红墨水褪色；不稳定
10、，分解生成 HCl 和 O2。CaCl 2：易溶于水，溶液呈中性； CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl。实验 1：漂白粉是否失效？实验操作 实验现象 实验结论向烧杯中加入适量样品，加水后通入适量的 CO2 气体，再滴加一滴 _ 漂白粉已失效点燃加热_实验 2：失效后的漂白粉成分是什么？【进行猜想】猜想一：CaCO 3； 猜想二：CaCl 2 和 CaCO3；猜想三：CaCl 2 和 Ca(OH)2； 猜想四：CaCl 2 和 CaCO3 和 Ca(OH)2。【实验记录】实验操作 实验现象 实验结论取少量样品放入试管中，加入一定量的盐酸有气泡出现取少量样品放入试管中，加
11、入适量水，静置后向上层清液中滴加_ _猜想二成立【实验反思】（1 ）猜想一肯定是不正确的，理由是_。（2 ）漂白粉中氢氧化钙最终可能转化为_（填字母序号） 。ACaCO 3 BCaCl 2 CCa(ClO) 233 （ 8 分）实验 1：红墨水 红色不褪去 实验 2：【实验记录】无色酚酞溶液 无明显变化 取少量样品放入试管中，加入适量水溶解，过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液 溶液变浑浊 【实验反思】 （1 ）因为 CaCl2 在漂白粉变质过程中不与其他物质反应，成分中一定含 CaCl2 （2 ） A B 32.（5 分）化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定 Cu 元素的相对原子质量。已知
12、： 2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H 2O 氨气（NH 3）是碱性气体请结合下图回答问题。（1）将纯净干燥的氨气通入 B 中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出 B 中发生反应的化学方程式为 。（2）测定 Cu 元素相对原子质量的实验过程为：先称量 CuO 的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出 Cu 元素的相对原子质量。.小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用） 。 ACBDC ADBCD ADBDC ABDC.在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是_ (填序号)； CuO 未完全
13、起反应 CuO 不干燥 CuO 中混有不反应的杂质 NH 4C1 与 Ca(OH)2混合物不干燥 .在本实验中，还通过测定_的质量达到实验目的。 32.（ 1） 3CuO + 2NH3 加热 3Cu + N2 + 3H2O（2）. . （此空 2 分，漏选 1 分，有错误选项不给分）.CuO 和 Cu（房山）32 （8 分）小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度 为 0.8g/mL。（1 ）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是
14、 。（2 ）实验过程操作 现象及解释打开止水夹 a 及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水 夹 a及分液漏斗活塞。液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入 B 中。金属钠的物理性质（写出一点即可） 。 打开止水夹 b，待 B 中部分溶液进入 C 中，迅速关闭止水夹 b。 反应的化学方程式为 打开止水夹 c。 溶液红色消失。反应的化学方程式为 。将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹 a；在火焰上方罩一个干冷的烧杯。气体燃烧，产生淡蓝色火焰烧杯内壁有无色液滴生成，A 中气体为氢气。（3 ）反思分析金属钠与水反应的化学方程式为 ；反应结束，C 中溶液的溶质是（指示剂除外，写出所有可能） 。32 （ 8 分） （1 ）隔绝水、隔绝氧气、隔绝空气（合理答案均给分）（2 ） 银白色、熔点低、密度小于水的密度（或大于煤油） （合理答案均给分）CO 2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OD 中溶液进入 C 中，产生气泡；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （3 ） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 NaCl NaCl 和 HCl （2 分，化学式、名称均可）
