1、第二章 化学反应速率和化学平衡一化学一反应速率1、化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。符号：v 表达式 tcv单位； moL / ( L min ) 或 moL / ( L s )等2、注意问题指明反应速率所属物质同一反应，如用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义相同。反应速率比=方程式系数比= 浓度变化量比化学反应速率为平均速率且速率取正值练习：1.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/（Ls ） (2)v(B)=0.6mol/ （Ls ） (3)v(C)=0.4mol/ （Ls ） (4)v(D)=0.4
2、5mol/ （Ls ） 则该反应速率的快慢顺序为。2.：在 25时，向 100mL 含 HCl 14.6g 的盐酸中，放入5.6g 铁粉，反应进行到 2s 时收集到氢气 1.12L(标况)，之后反应又进行了 4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前 2s 内用 FeCl2 表示的平均反应速率为(2)后 4s 内用 HCl 表示的平均反应速率为 ；(3)前 2s 与后 4s 比较，反应速率较快，其原因可能 3、在 2L 的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前10sA 的平均反应速率为 0.12mol/L
3、s，则 10s 时，容器 B的物质的量3、一定温度下，向一容积为 2L 的真空容器中加入 1mol 氮气，3mol 氢气，3min 后测得容器内的压强是起始时压强的0.9 倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 根据下图填空:1)反应物是_; 生成物是_。(2)2min 内 A、B、C 三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是_ _ 二、化学反应速率模型1、有效碰撞并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应有效碰撞活化分子、正确取向HI 分子的几种可能的碰撞模式1）碰撞过轻 （2）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞 有效碰撞理论分子相互n 活=n 总活%反应
4、速率与活化分子的百分率（活%）成正比具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞3、活化能E1 是反应的活化能E2 是活化分子变成生成物分子放出的能量E2-E1 是反应热第二章 化学反应速率和化学平衡二影响化学反应速率的因素化学反应速率的影响因素：一：主要因素：参与反应物质的性质 次要因素：外界条件（浓度，温度，压强，催化剂）光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质、原电池等一 浓度对反应速率的影响结论：当其它条件不变时，增加压强可增大反应速率微观解释：活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次
5、数增多，反应速率加快适用范围：只适用于气体（必须引起反应或生成物气体浓度改变）二温度对反应速率的影响结论：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率一般要加快微观解释：活化分子百分数增加（主要） ，碰撞频率提高（次要）适用范围：所有状态 所有反应 温度每升高 10 ，v 增大到原来的 2 4 倍三催化剂对反应速率的影响 结论：使用催化剂可加快化学反应速率 微观解释：降低反应所需的活化能使得活化分子百分数增加 活 化 分 子 能 量反 应 物 平 均 能 量 生 成 物 平 均 能 量有 催 化 剂适用范围：催化剂具有专一性练习 1、决定化学反应的主要因素是A、温度 B、压强 C、浓度 D、催化剂
6、 E、反应物本身的性质 2、盐酸与碳酸钙固体反应时，能使反应的初速率明显加快的是A、增加碳酸钙固体的量 B、盐酸的量增加一倍 C、盐酸的用量减半，浓度加倍 D、碳酸钙固体减半，盐酸浓度加倍3、足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的 A、水 B、NaOH 固体 C、Na2CO3 固体 D、NaCl 溶液 4、增加压强，下列反应速率不会变大的是A、碘蒸气和氢气化合成碘化氢 B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应C、二氧化碳通入澄清石灰水中 D、氨的催化氧化5、在一定温度下的密闭容器中发生的反应 N22O22NO2，下列措施能加快反应速率的是A、缩小体积使压强增大
7、B、恒容，充入氮气 C、恒压，充入 He D、恒容，充入 He E、恒压，充入氮气 6.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加7、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐
8、酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入 CaCl2 溶液 F、加入 CaCl2 固体 G、将 CaCO3 用 CaCO3 粉末代替第三节 化学平衡 一、可逆反应与不可逆反应1 可逆过程固体溶质 溶液中的溶质为什么饱和溶液不再溶解溶质？本质：溶解速率 = 析出速率现象：浓度不变或晶体质量不变2 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应 。特点：同一条件、同时进行、反应物生成物同时存在（反应不能进行到底）根据浓度对反应速率的影响，试画出该反应的速率与时间的图象 二、化学
9、平衡状态1 化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提条件：一定条件（T、P、V）研究对象：密闭容器的可逆反应平衡本质：V 正 = V 逆0平衡标志：各物质的浓度不变2、化学平衡的特征动：动态平衡 等：V 正=V 逆0定：反应条件一定,反应混合物中各组分的浓度一定 变：条件改变，平衡被破坏例题在一定温度下，反应 X2(g)Y2(g) 2XY(g) 达到平衡的标志是 单位时间内同时生成 n mol X2 和 n mol XY 单位时间内生成 2n molXY 的同时生成 n mol Y2 容器内总压强不随时间变化 单位时间内有
10、 n mol XX 键断裂，同时有 n mol YY 键断裂 单位时间内生成 n mol X2 同时生成 n mol Y2 V 正V 逆0 X2、Y2 或 XY 的浓度不再随时间的改变而改变 容器中 X2、Y2、XY 物质的量之比为 112 X2、Y2 的物质的量浓度相等 容器中气体的总质量不随时间的改变而改变 若只有 X2 有颜色，容器中的颜色不随时间的改变而改变 3.化学平衡状态的判定 浓度、温度、颜色、各种分数、转化率 总压强、总体积、总物质的量、密度 平均分子量 速率相等：同一物质，正逆反应，不同物质，正逆反应速率成比例二、 化学平衡的影响因素1.浓度因素：增大反应物浓度，平衡向正向移
11、动2.温度因素：升高温度，平衡向吸热反应正向移动 3.压强因素：增大压强，向气体系数和小的方向移动4.催化剂因素（不使平衡移动）：5.勒夏(沙) 特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动练习 1. 在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2O HCl + HClO，若向氯水中投入少量 CaCO3 粉末,则：A、平衡不移动 B、平衡向正反应方向移动，氯水颜色变浅 C、平衡移动，且 HClO 浓度减小 D、平衡移动，且 HClO 浓度增大 2. 在某容器中，C+H2O(g) CO +H2 反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量 H2，当建立新平衡
12、时：A、CO、H2 的浓度都比原平衡时的要小B、 CO、H2 的浓度都比原平衡时的要大C、H2、H2O(g) 的浓度都比原平衡时的要大D、CO、H2O(g) 的浓度都比原平衡时的要大3. 当化学反应 PCl5 PCl3 + Cl2 处于平衡状态时，向其中加入一种 37Cl 含量较多的 Cl2，平衡发生移动。在建立新平衡以前，PCl3 中所含 37Cl 的质量分数比原平衡状态时（“增加”或“减少” ），理由是 平衡左移，使 PCl5 中 37Cl 增加，PCl5 分解生成的 PCl3 中 37Cl 也会增加。速率平衡图像表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2 、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）At2 时加入了催化剂 Bt3 时降低了温度Ct5 时增大了压强 Dt5 时增大了 X 浓度 tt1v(正 )v(逆 )v(正 )逆t23v(正 )逆t45t6拐点图像：先拐先平数值大，固定一个看其他 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g); H =QkJ/mol判断: T1 T2，Q 0
