1、北京市师大附中 2011-2012 学年上学期高一年级期中考试化学试卷（满分 100 分，考试时间 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27第卷（共 40 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题只有 1 个选项符合题意。 ）1. 下列物质中，不属于电解质的是A. H2SO4 B. NaOH C. NaCl D. C2H5OH2. 下列物质的分类不正确的是A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B. H2SO4、 HNO3、H 2CO3 都属于酸C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D. NaHSO4、Cu
2、SO 4 和 KMnO4 都属于盐3. 下列说法不正确的是A. 浊液的分散质粒子直径大于 l00nm，不能通过滤纸B. 胶体的分散质粒子直径小于 l00nm 但大于 1nm，能通过滤纸C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体4. 下列离子方程式书写正确的是A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 H+SO4 2-Ba 2+OH -=H2OBaSO 4B. 向石灰水中加入硝酸溶液 H+OH -=H2OC. 向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg2+SO 42-=MgSO4D. 向硝酸银溶液中加入锌粉 ZnAg +=Zn2+Ag5. 下列反应中，是非氧化还原
3、反应的是H 2C1 2 2HClA1 2O32NaOH=2NaAlO 2H 2O2HgO 2HgO 2CuO2HNO 3=Cu（NO 3） 2H 2OMnO 24HCl MnCl2C1 22H 2O A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是A. 电解质在熔融状态下都能导电B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸7. 下列说法正确的是A. CO2 的摩尔质量为 44gB. 5.4mL4的 H2O 中有 1.8061022 个分子C. 标准状况下，2.24L CCl 4 所含的原子数为 0.5NAD
4、. 50mL 1mol/L BaCl2 溶液中，Ba 2+和 Cl-物质的量之和是 0.1mol8. 下列说法正确的是A. 分子数不同的 CO 与 N2 的体积一定不等B. 体积相同的 CO 与 N2 的质量一定相等C. 质量相同、密度不同的 CO 与 N2 所含的原子数目一定相等D. 质量不同、密度相同的 CO 与 N2 所含分子数可能相同9. 下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是A. PCl3PCl 5 B. MnO4Mn 2+ C. SO3SO 42- D. CO2CO10. 下列离子方程式表示氧化还原反应的是A. HCO3-OH -=H2OCO 32-B. H3PO4 3OH-=
5、PO43-3H 2O C. Fe（OH） 33H +=Fe3+3H 2OD. 3Fe2+4H +NO 3-=3Fe3+NO2H 2O11. 下列关于金属钠的说法正确的是A. 少量金属钠保存在煤油中B. 金属钠不慎着火，应该用水灭火C. 金属钠在空气中燃烧时火焰为明亮的红色D. 金属钠放置在空气中，最终会变成 Na2O212. 1989 年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，应控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是制铝合金制电线制炊具银色漆颜料易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平包装糖果和小食品A. B. C. D. 13. 下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是A. 向 NaCl 溶液中加入 K
6、NO3 溶液 B. 向澄清石灰水中加入 K2CO3 溶液C. 向 H2SO4 溶液中加入 NaOH 溶液 D. 向 CaCl2 溶液中通入 CO214. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是A. Na+、Ca 2+、SO 42-、CO 32- B. H+、Ca 2+、HCO 3-、SO 42-C. K+、Al 3+、SO 42-、NO 3- D. K+、Na +、CO 32-、 SO42-15. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液16. 用等质量的金属钠进行下列实验，生成 H2 最多
7、的是A. 将钠块放入足量水中B. 将钠块放入足量稀 HCl 中C. 用有小洞的铝箔包住钠块，放入足量水中 D. 用有小洞的金箔包住钠块，放入足量水中17. 已知： 2NOO 2=2NO2。在体积为 V L 的密闭容器中通入 x mol NO 和 y mo1 O2。反应后容器中的 N 和 O 的个数之比是 a：b，则 x：y 数值是A. a：b B. 2a：b C. （2ab）：b D. 2a：（ba ）18. 某溶液中只含有 Al3+、Na +、Cl -、SO 42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中 Na+和 SO42-的离子个数比为A. 2：1 B. 2：5 C. 3：
8、5 D. 3：419. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+Fe 2+，MnO 4-Mn 2+，Cl 2Cl -，HNO 3NO。如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的 KI，得到I2 最多的是A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO320. 将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到 2.8 L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是A. 0.120mol B. 0.125mol C. 0.135mol D. 0.250mol第卷（非选择题，共 60 分）二、填空题 21. （6 分）写出下列反应的化学方程式
9、（1）Na 与水 （2）Al 与 NaOH 溶液 （3）Fe 与水 22. （8 分）实验室需要 200mL1.0 mol/L 的 NaOH 溶液用于测定某盐酸样品的浓度。（1）下列仪器中，配制 NaOH 溶液时必须用到的是（填写序号） 。100 mL 量筒 烧杯 100 mL 容量瓶 250 mL 容量瓶天平 胶头滴管 玻璃棒（2）需要 NaOH 固体的质量是 。（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是 。A. 将烧杯内的 NaOH 溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外B. 将烧杯内的 NaOH 溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C. 定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低
10、点（4）量取 25mL 待测盐酸，当加入 20mL 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液时，恰好完全中和，则所测盐酸的物质的量浓度是 。23. （8 分）分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。（1）对 HCl（盐酸） 、H 2SO4（硫酸） 、HNO 3（硝酸） 、H 3PO4（磷酸） 、H 2S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类。分类标准是 ，与 HCl 同属一类的是 。（2）根据物质的树状分类，PH 3 的物质类别是 。A. 磷酸盐 B. 磷化物 C. 氢化物（3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是 ，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示，N
11、 2O5 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。24. （4 分）化学推断常用到离子共存知识。现有 A、B 两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含 8 种离子是：Na +、K +、Al 3+、H +、NO 3-、Cl -、OH -、CO 32-，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。（1）A 组：H +、 。（2）将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是 。25. （10 分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数 溶液中检测出的物质第 1 次 KCl、K 2SO4、Na 2CO3、NaCl第 2 次
12、KCl、BaCl 2、Na 2SO4、K 2CO3第 3 次 Na2SO4、KCl、K 2CO3、NaCl查阅资料：Ag 2SO4、CaSO 4 微溶于水（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。（2）SO 42-、CO 32-和 Cl-的检测顺序是 。（3）在上述检测中：检测 SO42-时，所用试剂是 。检测 CO32-时，所加试剂必须过量的原因是 。检测 Cl-时，反应的离子方程式是 。26. （12 分）氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应：Cu 2Fe3+=Cu2+2Fe 2+，Cu 2+Fe=Cu Fe 2+反应中还原剂是 ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是 。（2）
13、在反应 MnO24HCI MnCl2C1 22H 2O 中，当有 0.2mol 电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 。（3）已知反应：Cu4HNO 3（浓）=Cu （NO 3） 22NO 22H 2O3Cu8HNO 3（稀）=3Cu（NO 3） 22NO4H 2O铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是 。A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO 3） 2a g 铜粉与足量的某浓度 HNO3 溶液完全反应后，产生 V L（标准状况）气体，反应中消耗的 HNO3 的物质的量是 。27. （12 分）学习小组探究中和反应。I 取 20mL
14、l mol/L 的 KOH 溶液，滴加酚酞试液II 向 I 中溶液内逐滴加入某浓度的 H2SO4 溶液，至 10mL 时，刚好完全反应III 另取 20mL l mol/L 的 KOH 溶液，加入与 II 中同浓度的 H2SO4 溶液 20mL 蒸干 III 中所得溶液，得到白色固体甲V 将中所得固体甲完全溶于水，加入 0.1mol/L Ba（OH ） 2 溶液至沉淀最多（1）I 中实验现象及结论是 。（2）II 中反应的离子方程式是 ，所用 H2SO4 溶液的物质的量浓度是 。（3）III 中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是 。（4）V 中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是 ，所加入的
15、 Ba（OH） 2 溶液的体积是 。试卷说明试卷来源：所在省区城市名称学校名称(若为区统考直接注明哪个区统考字样)是否为重点校（是重点、区重点、普通学校）题目 考试日期（有则填，无也可不填）学年段（学期）试卷类型试卷难度（难、中、易）针对学生（成绩较好、中等、较差）北京市师大附中市重点 北京市师大附中 2011-2012 学年上学期高一年级期中考试化学试卷高一上学期期中考试中等 成绩中等【试题答案】一、选择题1-5 DCDBA 6-10 CBCAD 11-15 ADBBD 16-20 CDCBA二、填空题21. 方程式略22. （1）必须用到的仪器是（填写序号） （2）NaOH 的质量是 10
16、.0g （3）使浓度偏低的是 ABC （4）盐酸的物质的量浓度是 0.8mol/L23. （1）略 （2）PH 3 的物质类别是 BC （3）共同点是 都能生成盐和水（产物一样） 离子方程式是 N2O52OH -=2NO3-H 2O 24. （1）A 组：H +、 Al3+、NO 3-、Cl - （2）离子方程式是 2Al3+3CO 32-3H 2O=2Al（OH ） 33CO 2 25. （1）不正确的是 第二次 （2）检测顺序是 CO32-、SO 42-、Cl - （3）试剂是 Ba（NO 3） 2 ； 过量原因是除去 CO32-避免干扰 SO42-的检验离子方程式是 Ag+Cl -=Ag
17、Cl 26. （1）还原剂是 Cu ，顺序是 Fe3+Cu2+Fe2+ （2）氯气的体积（标准状况）是 2.24L（3）离子方程式是 3Cu8H +2NO 3-=3Cu2+2NO4H 2O 铜粉能溶解的是 AC 。HNO 3 的物质的量是（a/32V/22.4）mol 27. （1）现象及结论是 溶液变红，溶液为碱性 。（2）离子方程式是 H+OH -=H2O H2SO4 的物质的量浓度是 1mol/L 。（3）阳离子的物质的量浓度分别是 c（K +）=0.5mol/L ；c （H +）=0.5mol/L （4）离子方程式是 H+SO 42-OH -Ba 2+=BaSO4+H2O，体积是 200mL
