1、物质结构 元素周期律课标要求1了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布。4掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。5以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。一、原子结构知识构建1构成原子的粒子之间的关系(1) 质量关系：质量数（A ）=质子数（Z)+中子数（N）(2)
2、电荷数关系：原子核电荷数=质子数= 核外电子数阳离子（M n+）：核电荷数= 质子数= 离子核外电子数+电荷数（n）阴离子（R n-）：核电荷数=质子数=离子核外电子数- 电荷数（n）2同位素的有关概念比较元素 同位素 核素 同素异形体概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子由同种元素组成的结构和性质不同的单质互称为同素异形体范围宏观概念，对同类原子而言，既有游离态，又有化合态微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类微观概念，指元素的具体的某个原子宏观概念，同种元素构成
3、两种以上的单质特征以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分数一般不变具有真实的质量，不同核素的质量不相同化学性质相似，但是物理性质差异较大3核外电子排布规律(1) 每一电子层所容纳的电子数最多为 2n2。(2) 最外层电子数最多不超过 8，若最外层为 K 层，电子数最多不超过 2。(3) 次外层电子数最多不超过 18。(4) 电子能量低的离原子核近，能量高的离原子核远。二、元素周期律1定义：元素性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。2实质：元素性质周期性变化是元素原子核外
4、电子数排布周期性变化的必然结果。3内容：随着原子序数递增，元素原子核外电子层排布呈现周期性变化；元素原子半径呈现周期性变化；元素主要化合价呈现周期性变化；元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。4金属性和非金属性的递变5元素金属性非金属性相对强弱的判断规律元素金属性的比较：与水或酸（非氧化性）反应置换出氢的难易；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；水溶液中单质间的置换反应；在原电池中的正负极（MgAl-NaOH 溶液例外）：注意电解质的选择；元素的非金属性的比较：与氢气化合的难易；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；水溶液中单质间的置换反应（且单质作氧化剂） ；三、元素周期表1编
5、排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列（2）将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。2结构特点： 3元素周期表中的重要关系（1）周期序数电子层数（2）主族序数最外层电子数元素的最高正价主族元素的价电子数（3）核内质子数原子序数核外电子数核电荷数四 化学键1化学键的定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键。2化学键的分类：（1）离子键与共价键的比较离子键 共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键成键微粒离子（存在阴阳离子间和离子晶体内）原
6、子（存在分子内、原子间、原子晶体内）作用本质 阴、阳离子间的静电作用共用电子对（电子云重叠）对两原子核产生的电性作用形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成的单质或化合物形成共价键决定键能大小因素离子电荷数越大，键能越大；离子半径越小，键能越大原子半径越小，键能越大；键长越短，键能越大影响性质 离子化合物的熔沸点、硬度等分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等（2）极性共价键与非极性共价键的比较共价键 极性共价键 非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对（电子云重叠）发生偏移的共价键同种元素的原子形成共价键，共用电子对（电子云重叠）不发生偏移吸引电子能力 不相同
7、相同成键原子电性 显电性 电中性影响性质 极性分子或非极性分子 非极性分子实例 HCl HH 、Cl Cl 3化学键的存在（1）离子键只存在于离子化合物中的阴阳离子间，典型的离子化合物中含有金属元素，但也有不含有金属元素的离子化合物。如 NaCl、NH 4Cl、Na 2SO4 等离子化合物中存在离子键。（2）共价键存在于多原子单质、共价化合物、离子化合物中。如Cl2、H 2O、H 2SO4、H 2O2、Na 2SO4、NH 4Cl、Na 2O2 等物质中存在共价键。自测试卷1下列叙述正确的是（ ）A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失
8、去电子C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高2R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数） （ ）A. 若 R（OH） n 为强碱，则 W（OH） m 也为强碱 B. 若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素C. 若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为6D. 若 X 的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素3下列说法正确的是（ ）A. IA 族元素的金属性比 IIA 族元素的金属性强B. VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
9、C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ）A. 离子化合物可以含共价键 B. 共价化合物可能含离子键C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键5两种短周期元素 X 和 Y，可以组成化合物 XY3，当 Y 的原子序数为 m 时，X 的原子序数为： m4 m+4 m+8 m2 m+6A. B. C. D. 6科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定的同位素，它位置在第 7 周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 A. 它的最外层电子数为 4 B. 它的金属性比
10、铅强C. 它具有+2、+3、+4 价 D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸7运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟 NaOH 溶液反应放出氢气，Tl（NO 3） 3 溶液的酸性很强， 砹（At）为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，硒化氢（H 2Se）是无色，有毒，比 H2S 稳定的气体A. B. C. D. 8短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已
11、知 X 最外层电子数为 2，则下列叙述中正确的是A. Z 一定是活泼的金属元素 B. Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 2molD. Y 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物稳定性9我国的“神舟” 五号载人飞船已发射成功， “嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He32，每百吨 e32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4的形式存在。下列说法正确的是( )A. He42原子核内含有 4 个质子 B. e32和 4互为同位素C. 3原子核内含有 3 个中子 D. H具
12、有较强的金属性10已知某元素的阴离子 Rn-，其原子核内的中子数为 A-x+n，其中 A 为质量数。则 W g Rn-中的电子总数为（N A 为阿伏加德罗常数）( )A. AxW)(NA B.nW(NAC.nNA D.xNA11 已知 A、B、C、D 四种元素的电子层数均不超过 3 层，A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 元素原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍；C元素原子次外层电子数等于其原子电子总数的一半；D 元素原子最外层只有 1 个电子，D 的阳离子与 B 的阴离子电子层结构相同，则 4 种元素的核电荷数的关系中能够成立的是( )CDBA DBAC ADCB
13、BACDA.只有 B.只有 C. D.12具有相同电子层结构的三种粒子 An+、B n-、C ，下列分析正确的是（ ）A.原子序数关系是 CBA B.粒子半径关系是 Bn-A n+C.C 一定是稀有气体元素的一种原子 D.原子半径关系是 AC B13最近医学界通过用 14C 标记的 C60 发现一种 C60 的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂 DNA 抑制艾滋病毒的繁殖，则有关 14C 的正确叙述是( )A.与 12C60 的碳原子化学性质不同 B.与 14N 含的中子数相同C.是 12C60 的同素异形体 D.与 12C、 13C 互为同位素14下列各组顺序的排列不正确的是 A. 离子半
14、径：Na Mg 2 Al 3 F ； B. 热稳定性：HClH 2SPH 3AsH 3C. 酸性强弱：H 2SiO4H 2CO3H 3PO4； D. 溶点：NaCl SiO 2H 2OCO 215已知自然界氧的同位素有 16O、 17O、 18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有（ ）A.3 种 B.6 种 C.9 种 D.12 种16有 X、Y、Z、W 四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为 38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的 3/4；W 元素原子最外层电子比同周期 Z元素多 5 个电子；W 和 Y 不属同一主族。（1）写出元素符号：X_，Y
15、_，Z_，W_。（2）Z、W 两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。（3）把 Z 的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。17X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W 的原子半径由小到大的顺序是_ 。（2）ZW 2 的电子式是 _，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。（3）工业生产单质 Y 的原理是 （用化学方程式表示）
16、 。（4）X 与 Y 化学性质相似，则 X 与浓的 NaOH 溶液反应的化学方程式是_ 。（5）0.1 mol 的单质 W 与 50 mL 1.5 mol/L 的 FeBr2 溶液反应，被氧化的 Fe2+和 Br的物质的量之比是_。18 A、B、C、D 均为短周期元素，A、B 可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA 和 B2A；A 与 D 可形成气态化合物 DA 和 DA2；A 、B 、D 可组成离子晶体，该晶体的化学式为 B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；B 与 D 可组成一种极易溶于水的碱性气体 X，B 与 C 可能形成极易溶于水的酸性气体 Y。已知 X 分子与 B2A 分子中的电子数相等，Y 分子中的电子数与最简式为 BA 的液体化合物的电子数相等。请回答：（1）写出四种元素的符号：A_B_C_D_；（2）写出下列反应的化学方程式：C 2+（BA）nA 2： C 2+XD 2： （3）B 4A3D2 的化学式为 ，其水溶液显酸性的离子方程式为（4）已知液体 X 和 B2A 相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则 X 的电离方程式为_
