1、氯：工业制氯气（氯碱工业）：电解饱和食盐水。NaCl 和水发生电解反应，在阳极生成 Cl2【石墨棒处有黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝】 ，在阴极生成 H2【将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声】和 NaOH【滴入酚酞试液，铁棒周围溶液变红】 ，用 NaOH 溶液吸收氯气尾气。2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2+ Cl 22KI + Cl2 = 2KCl + I22NaOH + C12 = NaCl + NaClO +H2O实验室制取氯气：浓 HCl 与 MnO2 共热，黑 色粉末逐渐溶解，生成黄绿色气体。MnO2 + 4HCl(浓) MnCl
2、 2 + Cl2+ 2H 2O二氧化锰只能与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应，盐酸浓度降低后，反应不能继续进行。除杂：先用饱和食盐水除去 HCl 气体，再用浓硫酸除去水蒸气。氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体，常温下能溶于水（1 : 2） ，易加压液化，工业上将液氯储存于干燥钢瓶中。铁在氯气中燃烧：红热的铁丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕褐色的烟，即氯化铁晶体颗粒。FeCl 3 溶于水显棕黄色。2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 铜在氯气中燃烧：灼热的铜丝在氯气里燃烧，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色氯化铜溶液（浓绿稀蓝） 。Cu +C
3、l2 点燃 CuCl2 工业制盐酸：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰【生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状】 ，同时产生大量的热。H2 + Cl2 点燃 2HCl氢气和氯气混合后在光照下爆炸。H2 + Cl2 光照 2HCl燃着的红磷在氯气里继续燃烧，生成 PC13【无色液体】 和 PCl5【白色固体】的混合物，出现白色烟雾。氯气不足量：2P + 3Cl2 点燃 2PCl3 氯气过量：2P + 5Cl2 点燃 2PCl5 氯气溶于水得到黄绿色氯水【淀粉碘化钾试纸变蓝】 ，部分氯气与水反应生成显酸性的盐酸【滴入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀且不溶解】和有漂白作用的次氯酸【p
4、H 试纸先变红后变白】 。氯水保存于棕色试剂瓶中，置于阴凉处。Cl2 + H2O HCl + HClO次氯酸（HClO）有不可逆的漂白性，有消毒作用，酸性比碳酸弱【CO 2 通入 NaClO 溶液，生成 Na2CO3 和 HClO】 。次氯酸不稳定，易光照分解放出氧气，久置的氯水逐渐转变为稀盐酸。2HClO 光照 O2+ 2HCl2NaClO + CO2 + H2O = Na2CO3 + 2HClO氯气通入浓 KOH 溶液3Cl2 + 6KOH（浓） KClO3 + 5KCl + 3H2O工业上以氯气和石灰乳为原料制作漂白粉【主要成分为 Ca(ClO)2 和 CaCl2，有效成分为Ca(ClO
5、)2】 。在空气中，次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用，生成次氯酸。次氯酸钙较稳定，便于运输和保存，漂白粉应密封保存于干燥处。2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO氧化还原：氧化还原反应的本质是电子转移，表现是元素化合价升降。还原剂发生氧化反应，失去电子，化合价升高，表现出还原性，生成氧化产物；氧化剂发生还原反应，得到电子，化合价降低，表现出氧化性，生成还原产物。单线桥：双线桥：氧化（还原）性强弱，与得（失）电子的多少无关，得（失）电子的能力越强，物质的氧化（还原）性就越强。与同一还原
6、剂或氧化剂反应，反应条件越容易，反应越剧烈，氧化性或还原性就越强。【2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + MnCl2 + 5Cl2+ 8H2OMnO2 + 4HCl MnCl 2 + Cl2+ 2H 2O4HCl + O2 催化剂 2Cl2 + 2H2O氧化性 KMnO4 MnO2 O2】同一元素不同价态反应，只靠拢，不交叉。【H 2S H2SO4 S SO2 2H2O】不同氧化（还原）剂与同一还原（氧化）剂反应时，还原（氧化）剂被氧化（还原）的程度越大，氧化（还原）性越强。【2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl3 Fe + I2 = FeI2 氧化性 Cl2 I2 】溴碘：将少
7、量氯水滴入盛有少量 NaBr 溶液试管中，振荡，溶液由无色变为橙色，加 CCl4 后下层为橙红色。Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 将少量氯水（溴水）注入到盛有少量 KI 溶液试管中，振荡，溶液由无色变为棕黄色，加 CCl4 后，下层为紫红色。Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Br2 + 2I- = 2Br- + I2 卤素与 H2 反应：H2 + F2 = 2HF（阴暗处爆炸，HF 很稳定）H2 + Cl2 光照 2HCl（光照时爆炸，HCl 稳定）H2 + Br2 2HBrH2 + I2 (可逆) 2HI卤素与水反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2Cl2
8、 + H2O HCl + HClO（酸性、漂白性）Br2 + H2O HBr + HBrO（无漂白性）I2 + H2O HI + HIO（无漂白性）【氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 （氟不能置换出溶液中的氯、溴、碘，2F 2 + 2H2O = 4HF + O2） 】溴单质是深红棕色、密度比水大的液体，极易挥发，有毒，在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，水封保存，不能用橡胶塞。碘单质是紫黑色的固体，易升华，有毒，在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。淀粉溶液遇碘变蓝色【检验碘单质】 ，保存时不能用金属盖。Br2、I 2 能与大部分金属化合， I2 反应时金属显低价。2Fe+3Br2=2FeBr3（
9、颜色加深）Fe + I2 H2O FeI2（放热，有紫色气体产生）实验室检验 Cl-、Br -、I - ：滴加 AgNO3 溶液和稀硝酸Ag+ + Cl- = AgCl（白色）Ag+ + Br- = AgBr（淡黄色）Ag+ + I- = AgI（黄色）AgBr 有感光性，用于胶卷、变色眼镜等。 AgI 可用于人工降雨。2AgBr 光照 2Ag+Br2 工业提取 Br2：提取粗盐后的母液通入 Cl2鼓入热空气 挥发 Br2 蒸气冷凝得液溴工业提取 I2：海带粉碎加水浸泡 通入 Cl2过滤蒸发升华冷凝 I2 蒸气得晶体固体 液体 气体 水溶液 有机溶液F2 浅黄绿色 与水反应 Cl2 黄绿色 淡
10、黄绿色 Br2 深棕红色 红棕色 橙色 橙红色I2 紫黑色 紫红色 棕黄色 紫红色或深紫色钠：钠是一种银白色金属，质软，密度为 0.97gcm-3，熔点为 97.8。钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。充有钠蒸汽的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。钠与水反应：钠保存在煤油中【不与煤油反应，密度比煤油大】 ，用镊子取出后用滤纸吸干煤油，用小刀切下一小块钠【质软】 ，切口呈银白色，后逐渐变暗【易与氧气反应】 ，投入水中后，钠块熔成一个闪亮的小球【熔点低于 100，反应放热】 ，在水面上迅速游动【密度比水小，反应有气体生成】 ，发出嘶嘶的响声【反应剧烈】
11、 ，滴入酚酞后溶液变红【有碱性物质生成】 。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2钠露置在空气中于氧气反应生成白色的氧化钠。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 点燃 Na2O2钠与硫磺混合研磨爆炸。2Na + S = Na2S钠在氯气中燃烧。2Na + Cl2 = 2NaCl钠可从熔融的钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质【强还原性】TiCl4 + 4Na 700800 Ti + 4NaCl钠投入酸溶液中，先与酸反应，多余的钠再与水反应。2Na + 2HCl = 2NaCl + H2钠不与盐溶液发生置换反应，先与水反应生成氢氧化
12、钠，再考虑是否与盐反应。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na 2SO4钠露置在空气中：金属钠很快有银白色变暗【氧化钠】 ，不久出现白色物质【氢氧化钠】 ，白色物质变成糊状物【潮解】 ，后生成白色晶体【碳酸钠晶体】 ，最后变成白色粉末【碳酸钠粉末】 。4Na + O2 = 2Na2ONa2O + H2O = 2NaOH2NaOH + CO2 + 9H2O = Na2CO310H2ONa2CO310H2O = Na2CO3 + 10H2O工业上电解熔融氯化钠得到金属钠。2NaCl 电解 2Na + Cl2过氧化钠是一种淡黄色固体，具
13、有强氧化性【加入酚酞试液后溶液先变红后变白】 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2 + SO2 = Na2SO4氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成钠盐和水。Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + 2HCl = 2NaCl + H2O碳酸钠是一种白色粉末，俗称纯碱或苏打，易溶于水，水溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除油污。纯碱在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广
14、泛的应用。碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠。Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3碳酸钠与酸反应。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 【逐滴滴入 HCl：Na 2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2】碳酸钠与 Ca2+、Ba 2+等离子反应生成相应的盐Na2CO3 + Ca2+ = CaCO3 + 2Na+碳酸氢钠是一种白色细小晶体，俗称小苏打，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，也可用于治疗胃酸过多。碳酸氢钠固体受热分解得到碳酸钠。2NaHCO
15、3 Na 2CO3 + H2O +CO2碳酸氢钠与碱反应。HCO3- + OH- = H2O + CO32-碳酸氢钠与酸反应HCO3- + H+ = H2O + CO2碳酸钠与碳酸氢钠的比较。溶解度：同温下，Na 2CO3 NaHCO3碱性：同浓度，pH 值 Na2CO3 NaHCO3热稳定性：碳酸钠较稳定，碳酸氢钠易受热分解与酸反应：都放出 CO2，但 NaHCO3 与酸反应的剧烈程度强于 Na2CO3，等质量NaHCO3、Na 2CO3 与足量 HCl 反应，NaHCO 3 产生气体快、多侯氏制碱法：将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸
16、氢钠受热分解生成碳酸钠。NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl2NaHCO3 Na 2CO3 + H2O +CO2镁：镁是一种银白色活泼金属，密度小（1.74gcm -3） ，硬度小。镁燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火。镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成镁合金。镁合金密度小，但硬度和强度都较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。氧化镁熔点高达 2800，是优质的耐火材料。镁表面形成的氧化镁是一层致密的氧化膜，起保护作用。从海水中提取镁：煅烧贝壳生成石灰乳，加入到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶
17、体。将六水合氯化镁晶体加热生成无水氯化镁，电解熔融氯化镁即得到金属镁。CaCO3 CaO+ CO 2CaO + H2O = Ca(OH)2MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2+ CaCl 2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl2 通电 Mg + Cl2擦亮的镁条点燃后，在充满二氧化碳的集气瓶中继续剧烈燃烧，并伴有白烟【氧化镁】 ，集气瓶内壁有黑色固体生成【碳】 。2Mg + CO2 点燃 2MgO + C2Mg + SO2 点燃 2MgO + S2Mg + SiO2 点燃 2MgO + Si镁在氮气中点燃生成淡黄色的氮化镁。氮化镁与水反应生成氢氧化镁
18、沉淀和氨气。3Mg + N2 点燃 Mg3N2Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2+ 2NH 32Mg + O2 点燃 2MgO【发出耀眼的白光 】Mg + Cl2 MgCl 2Mg + S = MgSMg + Br2 = MgBr2【溴水褪色 】镁蒸气应在氢气或惰性气体中冷却。镁与热水反应生成中强碱氢氧化镁和氢气，滴入酚酞后溶液变红。Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2将擦亮的镁条放入盛有稀硫酸的试管，迅速反应，镁条表面生成大量气泡，试管温度升高【放热】 。Mg + 2H+ = Mg2+ + H2镁可将不活泼的金属从溶液中置换出来。Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu
