1、 中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK.COM 上中学学科网，下精品学科资料中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有 中学学科网近 6 年高考化学试题 -化学反应及其能量变化（2000 全国 21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3 溶液恰好把 224mL（标准状况下）Cl 2 完全转化为 Cl 离子，则 S2O32 将转化成AS 2 B S C SO 32 D SO 42(2000 全国 30)在一定条件下，NO 跟 NH3 可以发生反应生成 N2 和 H2O。现有 NO 和 NH3的混合物 1 mol，充分反应
2、后所得产物中，若经还原得到的 N2 比经氧化得到的 N2 多 1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO 与 NH3 的物质的量可能各是多少。得 2e-6 答案：（1）6NO + 4NH3= 5N2 + 6H2O 失 3e-4（2）0.3 mol NO 和 0.7 mol NH3，0.2 mol NH 3 和 0.8 mol NO（2000 广东 24）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件） O3:_. Na2O2_。 指出氧在下列各物质中的化合价：O3_;Na2O2_;Na2O_。（
3、2）KO 2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式_。（3）KO 2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学方程式_。（4）人体内 O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SOD 存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O2- + H2O H2O2 + O2+ 答案：（1）3O 2 2O3 2Na O 2 Na2O2 4Na+O2 2Na2O (2)0; -1; -2, （ 3）4KO 2+2CO2=2K2CO3+3O2 2 O2- +2 H2O=1H2O2+ 1O
4、2+2 OH- (2000 上海 24)KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+ HCl（浓） KCl + ClO2+ Cl 2+(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生 0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_mol.（4）ClO 2 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2 的_ 倍。放电暴露在空气中空气中燃烧中学学科网学海泛舟系列资料
5、WWW.ZXXK.COM 上中学学科网，下精品学科资料中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有 中学学科网(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) （3）0.2 （4）2.63 (2001 广东 15)化合物 BrFx 与水按物质的量之比 35 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrF x 中，x 。（2）该反应的化学方程式是： 。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是 ；还原剂是 （1）3 （2）3BrF 3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2（3）氧化剂 BrF3；还原剂H2O、BrF 3 （2001 上海 23）化学实验中，如
6、使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7KIHClCrCl 3NaClKClI 2 6e-（1） 、 （ 2）Cr(OH) 3（3）1 6 14 2 2 6 3 7H2O Na2Cr2O7 KI（2001 春 2）下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是A用油脂制肥皂 B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉 D
7、用氢气和氮气合成氨（2001 春 25）三聚氰酸 C3N3(OH)3 可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如 NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C 3N3(OH)3=3HNCO （异氰酸，其结构是 HN=C=O）能和 NO2 反应生成 N2 、CO 2 和 H2O。（1）写出 HNCO 和 NO2 反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收 气体所消耗的三聚氰酸的质量。2kgNO0.1失 83e-(1) 8HNCO+ 6NO2 = 7N2+8CO2+4H2O 得 64e-HNCO 中的氮元素被氧化
8、，NO 2 中的氮元素被还原。（2）1.2 kg（2001 江西 6）已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK.COM 上中学学科网，下精品学科资料中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有 中学学科网Fe3+Fe 2+；MnO 4 Mn 2+；Cl 22Cl ；HNO 3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是AFe 3+ BMnO 4 CCl 2 DHNO 3（2001 江西 8）将 NO3 +Zn+OH +H2ONH 3+Zn(OH)42 配平后，离子方程式中 H2O 的
9、系数是A2 B4 C6 D8(2002 广东 5)R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为2 价，且 X2 与单质 R 不反应；X 2 ZXZ 2 ；YZ 2 Y 2 Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合A.R2 X 2 Z 2 Y 2 B.X2 R 2 Y 2 Z 2C.Y2 Z 2 R 2 X 2 D.Z2 X 2 R 2 Y 2（2002 广东 12）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A.111 B.221 C.231 D.43213.（2002 广东 18）已知硫酸锰（M
10、nSO 4）和过硫酸钾（K 2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。（1）2MnSO 45K 2S2O88H 2O 2KMnO44K 2SO48H 2SO4（2）MnSO 4 KMnO4（3）2Mn 2 5S 2O82 8H 2O 2MnO4 10SO 42 16H （4）盐酸、氯化钾（2002 上海 23）在
11、氯氧化法处理含 CN 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一） ，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N 均为3 价）：KCN2KOHCl 2 KOCN2KCl H 2O被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水 20L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。（1）碳（或 C） （2） （3）35.5Ag+A
12、g+中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK.COM 上中学学科网，下精品学科资料中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有 中学学科网（2003 春）（1）2 级反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：NH 4 O 2NO 3 H H 2O配平上面化学方程式，将系数填入方框中。将铵态氮中的 1mg 氮转化成硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？为什么在反应中需要不断添加碱？（2）3 级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：NH3 5CH 3OHN 2CO 2H 2OOH 配平上面化学方程式，将系数填入方
13、框中。（1） 1，2， 1，2，1 4.57mg反应时产生 H ，而本反应要求溶液保持碱性 （2）6，3，5，7，6（2003 试测题 7）下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是A.Fe3 B.Br C.Al D.H2O2（2003 广东 7）在一定条件下，RO 3n 和氟气可发生如下反应：RO 3n-F 22OH - RO 4-2F - H2O。从而可知在 RO3n-中，元素 R 的化合价是A.4 B. 5 C.6 D.7（2003 上海 7）ClO 2 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2 将逐渐取代Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 N
14、aClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为A.11 B.21 C.1 2 D.23（2003 上海 14）NaH 是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH 2ONaOHH 2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关 NaH 的叙述错误的是A.跟水反应时，水作氧化剂 B.NaH 中 H-半径比 Li+半径小C.跟液氨反应时，有 NaNH2 生成 D.跟乙醇反应时，NaH 被氧化（2003 上海 23）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或
15、颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu 2HgI42Cu（1）上述反应产物 Cu2HgI4 中，Cu 元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有 1molCuI 参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI 可由 Cu2 与 I 直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2+ I- CuI I3-中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK.COM 上中学学科网，下精品学科资料中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有 中学学科网（1）1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1（2004 北京 12）从矿物学资料查得，一定条件下自
16、然界存在如下反应： 14CuSO45FeS 212H 2O7Cu 2S5FeSO 412H 2SO4 ，下列说法正确的是A.Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2 发生反应，有 10mol 电子转移C. 产物中的 SO42-离子有一部分是氧化产物 D. FeS2 只作还原剂（2004 上海 23）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO 4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂是_ （2）如果该反应方程式中 I2 和 KIO3 的系数都是 5KMnO4 的系数是_ 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
17、KMnO4 + KI + H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是-。40e-(1)KMnO4 (2) 8 KMnO4 KI (3)该反应式含两种氧化产物。二者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。（2004 试测题 2）实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是A.F2F B.HNO3NO C.MgMg 2+ D.Na2O2O 2（2004 试测题 6） 将 KCl 和 CrCl3 两种固体混合物共熔制得化合物 X，X 由 K、Cl、Cr 元素组成。将 1.892gX 中 Cr 元素全部氧化成 Cr2O72 , Cr2O72 可过量的
18、 KI 中氧化出 2.667g I ，反应的离子方程式是：Cr 2O72 I 14H 2Cr 3 3 I H 2O，如果取溶有1.892g X 的溶液，加入过量的 AgNO3，可得 4.52gAgCl 沉淀，则表示组成的化学式为A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl4（05 广东）16、下列各组离子一定能大量共存的是A、含有大量 Fe3+的溶液中：NH 4+、Na +、CI -、SCN -B、在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2-、CO 32-C、在 c(H+)=10-13molL-1 的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-
19、D、在 pH=1 的溶液中： K+、Fe 2+、Cl -、NO 3-（05 广东）6、下列反应离子方程式正确的是A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OB、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H2O + 2C6H5O- 2C 6H5OH + CO32-C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3- + H+ = CO2+ H 2OD、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl -（05全国卷）13能正确表示下列反应的离子方程式是A甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO H HCOO
20、HB硫化钠的第一步水解：S 2 2H 2O H2S2OH C醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba 2 SO BaSO 44中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK.COM 上中学学科网，下精品学科资料中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有 中学学科网D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2 OH HCO CaCO 3H 2O3（05全国卷）11已知KH和H 2O反应生成H 2和KOH，反应中1 mol KHA失去1 mol电子 B得到1 mol电子C失去2 mol 电子 D没有电子得失（05 全国卷 I）10在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子是AK +、Na +、SO
21、42、S 2O32 BNH 4+、Mg 2+、SO 42、Cl CNa +、K +、HCO 3、Cl DK +、Na +、AlO 2、NO 3（05 江苏）11能用离子方程式 H OH H 2O 表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 （05 江苏）8在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应 （05 广东）21从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br +Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性
22、B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强（05 广东）22下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生： Mg + 2H+ 2Cl = MgCl2 + H2 B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba 2+ + SO42 = BaSO4C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na 2CO3 +2H+ = 2Na+ + H2O + CO2 D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色； Fe + Fe3+ = 2Fe2+（05 江苏）16某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK +、Na
23、 +、HCO 、NO BNa +、SO 、 Cl、ClO 3 4CH +、Mg 2+、SO 、NO DAg +、K +、NO 、Na +24 3（05 江苏）9下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO + Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O3B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH + NH H2O + NH34C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H 2O305 江苏）7已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 氧化
24、性依中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK.COM 上中学学科网，下精品学科资料中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有 中学学科网次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3 Cl 2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl 2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo 2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H 2O D2Fe 3+ + 2I = 2Fe2+ + I2（05 江苏）3氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：A
25、l 2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中， N2 是还原剂，Al 2O3 是氧化剂B上述反应中每生成 2 mol AlN，N 2 得到 3 mol 电子C氮化铝中氮元素的化合价为 3D氮化铝晶体属于分子晶体（05 天津）8下列各组离子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液 Na+、K +、MnO 4、Br B酸性溶液 Fe3+、NH 4+、SCN 、NO 3 C碱性溶液 Na+、K +、AlO 2、SO 42 D碱性溶液 Ba2+、Na +、CO 32、Cl (05 上海)5 、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）A、石墨制成金刚石 B
26、、煤加氢变成人造石油C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶体(05 上海)13 、下列离子方程式正确的是（ ）A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32- + 2H+ CO2 + H2OB、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ H2SC、苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O- + CH3COOH C 6H5OH + CH3COO-D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-(05 上海)24 、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H 2CrO4、Cr(OH) 2、H 2O、H 2O2已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H 2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是
27、 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。24、（本题共 8 分）（1）H 2O2（2）H 2CrO4 Cr(OH)3（3） 2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 2O2 + 2H2O（4）3.36L中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK.COM 上中学学科网，下精品学科资料中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有 中学学科网（全国卷）12某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是AKMnO
28、 4 B NaCl C(NH 4)2SO4 DCH 3COOH（05 全国卷 I）13已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C 2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC 2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C 2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C 2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(
29、l)；H = b KJ/mol（05 江苏）4氢气（H 2）、一氧化碳（ CO）、辛烷（C 8H18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H = 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H = 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H = 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H = 890.3 kJ/mol相同质量的 H2、CO、C 8H18、CH 4 完全燃烧时，放出热量最
30、少的是AH 2(g) BCO(g) CC 8H18(l) DCH 4(g)（05 北京）29CO、CH 4 均为常见的可燃性气体。（1）等体积的 CO 和 CH4 在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。（2）已知在 101 kPa 时，CO 的燃烧热为 283 kJ/mol。相同条件下，若 2 molCH4 完全燃烧生成液态水，所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍，CH 4 完全燃烧反应的热化学方程式是： 。（3）120、101 kPa 下，a mL 由 CO、CH 4 组成的混合气体在 bmL O2 中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 若混合气体与 O
31、2 恰好完全反应，产生 b mL CO2，则混合气体中 CH4 的体积分数为（保留 2 位小数）。 若燃烧后气体体积缩小了 a/4 mL ，则 a 与 b 关系的数学表示式是 。29 1:4 CH 4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = 891KJ/mol 0.33 b5a/4（05 广东）27、（14 分）化合物 KxFe(C2O4)y zH2O 是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3 价。分别称取该样中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK.COM 上中学学科网，下精品学科资料中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有 中学学科网品
32、0.49lg 两份，其中一份在 110干燥脱水，至质量恒定为 0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的 3 molL-1 H2SO4 和适量的蒸馏水，加热至 75，趁热加入 0.0500molL-1KMnO4 溶液 24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将 Fe3-完全转化为 Fe2+，该溶液中 Fe2+刚好与 4.0 mL0.0500molL-1KMnO4 溶液完全反应。通过计算，分别求：（1）0.49lg 样品中结晶水的物质的量。（2）化合物中草酸根的质量分数。（3）化合物的化学式。己知：2 KMnO 4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 2MnSO4 +
33、K2SO4 + 10CO2+ 8H 2OMnO4- +5Fe2+8H+Mn 2+ + 5Fe3+ + 4H2O27. (1) n(H2O) = molmolg03.187.9.01(2) n(C2O42-) = 0.0500 molL-10.024 L l0.25m(C2O42-) = 0.003 mol 88 gmol-1 = 0.264g(C 2O42-) = 100% = 53.8 %91.06(3) 因为 n(Fe3+) = n(Fe2+) = 0.0500 molL-10.004 L5 = 0.00100 mol1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3则 y = 3 ， z = 3根据电荷平衡有：x + 3 = 2y，得 x = 3所以，化合物的化学式为：K 3Fe(C2O4)33H2O
