1、12010 届一机一中高三化学练习(3) 09.101.甲型 H1N1 流感可防、可控、不可怕，通常人们在疫区四处喷洒石灰。根据有关化学知识判断，下列说法中不正确的是 A生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，可以使病毒蛋白质变性，病毒失去生理活性B饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液的 pH 不变C饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液中溶解的氢氧化钙的量不变D给饱和石灰水升温，c(Ca 2+)降低2.对于短周期元素，下列说法正确的是A同主族元素间不可能形成离子化合物 B两种简单离子不可能相差 3 个电子层 C同周期元素离子半径从左到右依次减小D若两元素原子序数相差 8
2、，则周期数一定相差 13.下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是A. 氨水受热分解挥发出氨气B. 氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质C. 氨水的导电能力弱D. 在氨水溶液中存在 NH3H2O 分子4. 设 nA 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B乙烯和环丙烷（C 3H6 ）组成的 28g 混合气体中含有 3nA 个氢原子C标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA Fe3+5
3、 强热硫酸亚铁固体可发生如下反应 2FeSO4 Fe2O3 +SO2+SO 3若将此反应生成的气体通入 BaCl2 溶液中，则A析出 BaSO3 沉淀 B析出 BaSO4 沉淀C逸出 SO3 气体 D没有现象6.硝酸铵受热分解的化学方程式为：2 NH4NO3 2N2+O 2+4H 2O。下列说法正确的是A还原产物为 H2O B氧化产物为 N2、 O2C只有氧元素被氧化 D当生成 1 mol N2 时，转移电子数为 6NA7某酸性溶液中只有 Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是A该溶液可能由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合
4、而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO )c(Na )c(OH )c(H )D加入适量氨水，c(CH 3COO )一定大于 c(Na )、c(NH 4 )之和8.常温下，测得某氨水溶液的 pH 约为 12，将其与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合后，所得溶液中物质的量浓度最大的离子是A. Cl B. NH4+ C. H+ D. OH29.对于工业生产硫酸中的反应 2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) ； H0 下列图象表示正确的是10. 已知：CH 3CH2CH2CH3(g)6
5、.5O 2(g) 4CO2(g)5H 2O(l)； H =2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O 2(g) 4CO2(g)5H 2O(l)；H =2869 kJ下列说法正确的是A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是高考资源网ABa 2+、NO 3 、NH 4+、Cl BCa 2+、HCO 3 、NH 4+、AlO 2 源网C K+、Ba 2+、Cl 、HCO 3 DMg 2+、NH
6、 4+、SO 42 一 、K + 高考资源网12. 50mL BaCl2 溶液和 20mL 0.5mol/L 的 AgNO3 溶液混合后，恰好完全反应，则 BaCl2溶液中 Cl-的物质的量浓度是 A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.8mol/L D. 1mol/L13 (09 天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO 的燃烧热为 283 kJB.右图可表示由 CO 生成 CO2 的
7、反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H -452 kJ/molD.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02102314. 在 1L K2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中 c(SO42- ) = 2.0 molL1 ，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L（标准状况）气体，则原溶液中 c(K+)为 A2.0 molL1 B1.5 molL1 C1.0 molL1 D0.50 molL1 15. (8 分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的
8、反应式：NO 3 4H 3eNO2H 2OKMnO4、 Na2CO3、FeO、Fe 2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1 ）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2 ）反应中硝酸体现了 、 性质。催化剂3（3 ）反应中若产生 0.3mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4 ）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。16. （11 分）现有 A、B、C、D、E 五瓶无色溶液，它们分别是A1C1 3、BaCl 2、NaHSO 4、 K2CO3、AgNO 3 溶液中的一种，已知 A 溶液显碱性。且 A 与E 反应只有气体生成，
9、B 与 C、C 与 D 反应有沉淀生成，且沉淀为同一种物质，D 与 E 反应也有沉淀生成。回答下列问题：（1）A、B、D 溶液中溶质的化学式分别是 A ，B ，D 。（2 ）向 C 的溶液中逐滴加入稍过量的稀氨水，整个过程中出现的现象是 。（3 ）将 0.1 molL 的 Ba(OH)2 溶液与 0.1 molL 的 E 溶液按下表中的不同配比进行混合：按丁方式混合后，所得溶液显 （填“酸” 、 “碱” 、 “中” ）性。按乙方式混合时，反应的离子方程式为 。按甲方式混合后，所得溶液 pH 为 。17(11 分)原子序数由小到大排列的 X、Y、Z 三种短周期元素，已知三种元素的原子序数之和等于
10、 16， 单质 X2 、Y 2 、Z 2 之间有如下转化关系（反应条件已略）已知：甲、乙分子中均含有 10 个电子；丙分子中含有 15 个电子。（1 ） Y2 的电子式是 _ _（2 ）甲属于（填极性或非极性） 分子；常压下甲的沸点高于所在族的其它元素同类化合物，原因是 。（3 ）写出 Y2 与 Z2 反应的化学方程式 。（4 ）写出乙转化生成丙的化学方程式 。（5 ）根据氧化还原反应的知识试写出乙与丙反应的化学方程式：。（6 ）工业上用氧化铝、碳和乙在 1400条件下反应，制取由元素 Y 和 Al 组成的化合物丁，同时还有 CO 和 X2 生成。已知反应中消耗 1mol 乙，可生成 1.5m
11、olCO 和 1.5molX2 。写出反应的化学方程式： 。甲X2Z2Y2乙丙418.(13 分)右图 A、B 、C、D、E、F 都是中学化学教材中常见的物质。反应均在高温下进行。A 在常温下为液态，C 为黑色固体且有磁性，E、F 既能溶于 NaOH 溶液又能溶于 HCl 溶液。完成：(1)E 中元素位于元素周期表中第 周期第 族。(2)A 的电子式为 ，A 分子中原子间的键属于 键（填极性或非极性）(3)反应的化学方程式为： ；反应的化学方程式为： 。(4)E 溶于 NaOH 溶液的离子方程式为 ；F 溶于 NaOH 溶液的离子方程式为 ；19.(15 分)有已准确称量的 W 克的 Fe2O
12、3 和 FeO 混合物，某同学利用下列实验装置和药品以测定混合物中 Fe2O3 的质量。已知草酸能发生如下反应：H 2C2O4(s) CO2CO H2O，又实验中还可选用的试剂有 3 molL1 NaOH 50 mL，24HSO 浓浓 H2SO4，1 molL1 Ba(OH)2 150 mL，以及适当温度等。（1 ）实验开始时，盛放草酸(s)的烧瓶，应是先加入浓 H2SO4 还是先加热？ 。理由是： 。（2 ）写出 D 装置中发生反应的化学方程式： 。（3 ）写出 B 装置中可能发生反应的离子方程式： ，C 装置的作用是 。（4 ）若反应完全后，称得 D 装置中生成 Fe 的质量为 W1 克，
13、则混合物中含 Fe2O3 的质量为 。(5) 本实验还可采用称量 E 中生成 BaCO3 的质量来进行推算。在此实验条件下，称取的 Fe2O3 和 FeO 的混合物质量 W 应不大于_ 才能保证不至于有 Ba(HCO3)2 g生成，若要保证铁被完全还原出来，草酸的物质的量应不小于_mol（此空用含 W的式子表示） 。BA DE FBCA52010 届一机一中高三化学练习答案(3) 09.111.C 2. D 3 .D 4 .C 5 .B 6 .B 7. A 8. B 9. B 10. A 11.D 12.B 13. C 14. A15(8 分 )（1）10HNO 33FeO=3Fe(NO 3)
14、3NO 5H 2O（2 ）酸性 氧化性（3 ） 0.9mol（4 ）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成16. （11 分） （1）A:K 2CO3、B：AlCl 3、D：BaCl 2（2）先出现白色沉淀，继续滴加氨水白色沉淀逐渐溶解（3）中性。Ba 2+H+OH +SO42 一 =BaSO4+H 2O。1317(11 分)（1 ）(2)极性 除分子间作用力外还有氢键(3)N2+O2 =2NO(4)4NH3+5O2=4NO+6H2O (5)6NO+4NH3=5N2+6H2O (6)Al2O3+3C+2NH3=3CO+3H2 +3AlN18.(13 分)(1) 三 A( 各 1 分 ) (
15、2)H H (2 分) 极性 (各 1 分)； O(3) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (各 2 分)；（4 ） 2Al + 2OH + 2H2O2AlO 2 + 3H2； Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O (各 2 分)；19 (15 分)（1）先加入浓 H2SO4（1 分） 先加热烧瓶，再滴冷的浓 H2SO4，会使烧瓶炸裂（1 分）（2 ） Fe2O33CO 2Fe3CO 2（2 分） 、 FeO CO FeCO 2（2 分）（3 ） CO22OH CO 32 H 2O（1 分） 、CO 2OH HCO 3 （1 分） ；吸收水蒸气（1 分）（4） （2 分） （5）8 （2 分） ， （2 分）190g7W 60W 高温高温 高温
