1、1昌平，14）33(8 分)化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验。向包有 Na2O2 的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧?【查阅资料】1. Na2O2 是一种淡黄色固体，常温下能与 CO2、H 2O、HCl 气体等物质发生反应，不能与 N2 发生反应。2. 人呼出的气体的主要成分及含量：N 2：74% ；O 2：16%；水蒸气：6%；CO 2：4%3. CO2 既不与 NaHCO3 反应，也不溶于饱和的 NaHCO3 溶液。【猜想与假设】 1. 可能是 CO2 与 Na2O2 反应产生了 O2，释放
2、出热量。2. 可能是 H2O 与 Na2O2 反应产生了 O2，释放出热量。3. 可能是_与 Na2O2 反应产生了 O2，释放出热量。【实验验证】实验 I：验证 CO2 与 Na2O2 反应产生了 O2，释放出热量。甲小组同学用图 1 所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶 CO2 气体，将包有 Na2O2 的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧。得出结论，猜想 1 成立。乙小组同学认为上述实验不足以证明 CO2 与 Na2O2 反应产生了 O2，理由是_。 图 1同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图 2 所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想 1 成
3、立。打开止水夹 K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹 K。注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。图 2【解释与结论】1装置 A 中发生反应的化学方程式为 _。2装置 B 的作用是_ 。3装置 C 中盛放的药品是_ ，作用是_。实验 II：验证 H2O 与 Na2O2 反应产生了 O2，释放出热量。连接 氮气袋包有 Na2O2 的脱脂棉KA大理石B C D E 碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物）2请你设计一个实验方案，验证 H2O 与 Na2O2 反应产生了 O2，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论）_。大兴，14）32(5 分) 实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是 CO、C
4、O 2 的混合气体。现利用下图所示装置将混合气体进行分离，并得到干燥的气体。（1）检查装置的气密性。A 、B、C 装置内放入一定量水，使长导管浸没在水面以下，关闭 k2、k 4，打开 k1、k 3，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，若观察到 ，则说明整套装置气密性良好。（2）装入药品。C 中所盛试剂 X 为 。（3）分离两种气体。请完成下表（实验操作只需答出关闭和打开活塞即可） 。实验操作 分离出的气体（4）在实验过程中，A 中发生反应的化学方程式为 。房山，14）32.（5 分）某研究小组为了验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验。（1）图一中看到的现象是 ，说明二氧化碳具
5、有的性质是_。（2）小刚同学利用图二装置验证二氧化碳与氢氧化钠、 氢氧化钙反应。资料：通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积二氧化 碳。甲中发生反应的化学方程式为 。小刚同学设计的实验方案是 。房山，14）33.（8 分）牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对 某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答问题。【已知资料】SiO 2 不溶于水、且不与酸反应 K 12、甘油、香精等均易溶于水【实验探究】摩擦剂：SiO 2(约 20%)CaCO3（少量）清洁剂：NaHCO 3(约 15%)发泡剂：K 12（极少量）保湿剂：甘油等(约 60%)其 他：香精、水等图一3：取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置
6、，测得上层清液的 pH 为 8.3，则此牙膏显 性。：兴趣小组同学设计了如下实验方案，并进行 3 次实验。通过测量 SiO2 质量，从而确定此牙膏中 SiO2 的质量分数。实验过程如下：准确称取 2.0g 牙膏膏体，加足量水充分溶解并过滤。将滤渣转移至烧杯中，加入过量稀盐酸，至看到 为止。 _、洗涤、干燥并称量得到剩余固体质量。 （如右表）根据实验数据进行计算，此牙膏中 SiO2 的质量分数为 %。反思实验过程。A.步骤中加足量水的目的是 。B.步骤中发生反应的化学方程式为 。 C.多次测量实验数据的目的是 。D.若验证步骤中盐酸过量，可以选择的试剂是 （至少写出类别不 同的两种物质） 。顺义
7、，14）32.（6 分）氨对工业及国防具有重要意义，化学小组的同学设计了如下图所示的装置用于制取少量氨气。完成以下实验操作中的相关问题：（1）检查装置气密性（2）关闭 a、c ，打开 b，从长颈漏斗加入稀盐酸，A 中发生反应的化学方程式为 。在 F 的出口处收集氢气并验纯。（3）关闭 c，在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量的白磷。反应的化学方程式为 。（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，打开 a，观察到的现象是 。（5）点燃酒精灯加热玻璃管 E，并打开 C。氢气和氮气在铁触媒的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为 。 实验过程中 D 装置的作用是 。顺义，14）33 （7 分）课外小组同学
8、在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体（右图） ，想通过探究确定其成分，以便重新利用。【初步分析】操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有 （写一点 ） 。实验编号 1 2 3实验前（g）2.00 2.00 2.00实验后（g）0.43 0.44 0.454根据受损标签的情况判断，这瓶试剂 不可能是 （填字母代号） 。A 酸 B碱 C盐【查阅资料】初中化学常见的含钠化合 物有 NaCl、NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3。有关四种物质的信息如下：物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO320oC 溶解度/g 36 109 21.5 9.6水溶液的 pH 7 14 1
9、1 9【实验探究】为确定该溶液的成分，小芳设计了如图乙所示的实验过程：图乙 图丙（1）实验观察到紫色石蕊试液变蓝，由此得出结论是 。（2）实验观察到有气泡产生，还有可能观察到的现象是 。【得出结论】通过以上活动，小刚认为不能确定瓶中试剂的成分，小芳认为可以，小芳的理由是 。【拓展应用】通过以上探究活动，小组同学联想到二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了如图丙所示实验，观察到的现象是 。通州，14）32 （分）某化学小组同学利用下图所示装置进行实验。（1）A 处放碳酸钠固体，B 处放适量石蕊溶液，用注射器注入少量稀盐酸，同时打开 K。一段时间后，观察到 B 处的现象是 。说明产生此现象的原因是 （用
10、化学方程式表示） 。（2）A 处放二氧化锰，B 处放木炭，C 中放澄清石灰水。为验证可燃物燃烧的两个条件，进行了如下实验： 打开，用注射器注入一定量氮气， （填操作方法） ，木炭不燃烧，此操作目的是 。一段时间后，用注射器注入足量的过氧化氢溶液，同时打开 K，A 处产生气体，木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊。处反应的化学方程式为 。在 B 处点燃酒精灯，观察到木炭燃烧，发白光，澄清石灰水变浑浊，处发生反应的化学方程式为 。通州，14）33 （7 分）某同学将光亮的镁条放入 NaHCO3 饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色石蕊试液稀盐酸B5固体。 为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行
11、了如下的探究。（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为 。（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜想假设】白色固体可能是 Mg(OH)2； 白色固体可能是 MgCO3； 白色固体可能是。【查阅资料】：Mg(HCO 3)2 能溶于水；：MgCO 3、Mg(OH) 2 加热易分解，分别生成两种氧化物。：碱石灰主要成分是 NaOH 和 CaO 的混合物。【进行实验】操作 现象 结论 取洗净后的白色固体，加入足量的 观察到 白色固体一定含有MgCO3 秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装
12、置反应前后的质量碱石灰增重，浓硫酸不变【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是。改进方法是 。延庆，14）32.（6 分）下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。实验三 F G来源:学,科,网（1）用实验一所示装置进行二氧化性质的探究。当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是 ；C 中观察到的现象是 。（2）用实验二进行石灰石性质的探究。用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体 d、e，向 E 中酒精灯的火焰通氧气，受热相同6时间后冷却，将固体 d、e 固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色。则向酒精灯火焰通氧
13、气的目的是 。通过上述实验对比分析，可得出的结论是 。（3）用实验三所示装置探究二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。小军同学用实验三装置进行实验，分别量取 50 mL 水和氢氧化钙溶液放入 F、G 中，关闭K，通入约 500 mL 二氧化碳，观察到的现象 F 中无明显变化， G 溶液变浑浊。这说明500mLCO2_溶于 50mL 水中（填是“部分”和“全部” ） 。小军同学用洗涤干净的实验三装置继续进行实验，分别量取 50 mL 氢氧化钠和氢氧化钙溶液放入 F、G 中，关闭 K，通入约 500 mL 二氧化碳，F 、 G 中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是_。延庆，
14、14）33. （8 分） （1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，观察到的现象是_。实验的结论是_。（2） 【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。【查阅资料】氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。 MgO+2HCl= MgCl 2+H2O 、MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 。【实验探究】右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。为检验生成物的成分，做如下实验。实验步骤 实验现象 实验结论和化学方程式I、将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊
15、。黑色固体是_；反应的化学方程式是： _ _。来源:Z+xx+k.Com向广口瓶中加入过量盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。II、取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液。开始_，后有白色沉淀产生。白烟的成分是_。为了回收 II 中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是 _ _ _（要求写出步骤、试剂、现象和结论） 。【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。32.（6 分） “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀7锌铁皮镀锌层的厚度，设计了
16、下面的实验方案。（1）讨论：在铁皮表面镀锌是为了 。 （填字母）a 锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈b 锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈（2）甲同学的方案是：如图 1，将镀锌铁皮浸泡在盐酸中，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是 。（3）乙同学查阅资料：ZnCl 2、FeCl 2都能与 NaOH 溶液反应，生成难溶于水 Zn（OH） 2和Fe（OH） 2，而 Zn（OH） 2既可以溶于酸
17、也可以溶于碱，Fe（OH） 2则只能溶于酸，于是设计了如下方案：步骤中加入足量氢氧化钠的目的是 。（4）丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图 2 所示装置。其中仪器 A 中盛放的是镀锌铁皮，仪器 B 中盛放的是稀硫酸。选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是 。检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到 ，说明该量气装置气密性良好。若分液漏斗上方不连接导管 a，则测出气体体积会 （选填“偏小” 、 “偏大”或“没有影响” ） 。833.（6 分）化学活动日，小冉和老师共同完成以下酸和碱反应的探究实验。（1）请依据上图完成实验：实验步骤
18、实验现象 结论向烧杯中加入 10ml 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。溶液颜色 ；不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成 为止。该反应的化学反应方程式为。（2）小冉选取 BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量方案二 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好反应方案三 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量以上设计的三个方案中，有一个正确的方案是：
19、方案 。小资料BaCl2+ H2SO4 = BaSO4（白色沉淀） + 2HClBaCl2+ Na2SO4=BaSO4 （白色沉淀）+ 2NaCl9请分析另外两个方案错误的原因： ； 。 （2 分）丰台）32.（5 分）课外小组同学利用下图所示装置进行实验。实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器I、II 体积相同，实验时将针筒内全部液体同时迅速注入容器中。实验内容如下表所示。实验编号容器 I 针筒 I 容器 II 针筒 II 红墨水液面位置a10ml水NaCl 10ml水保持左高右低b 二氧化碳（充满）10ml澄清石灰水二氧化碳（充满）10ml浓氢氧化钠溶液 c 1g 锌 15ml 盐酸
20、1g 镁 15ml 盐酸 （1）实验前，用手紧握容器，一段时间后观察到红墨水液面左低右 高，松手后，对容器重复以上操作，观察到红墨水液面左高右低，以上实验说明 。（2）实验 a，容器 I 中放的固体药品为 。（3）实验 b 的现象 。（4）实验 c，针筒 I、II 内盐酸足量且溶质质量分数相同，红墨水的液 面位置是 ，产生此现象的原因是 。33、 （8 分）实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和 NaOH 溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和 Na2CO3 溶液的酸碱性（如右图所示） 。实验后进行废液处理：甲 同学将两支试管中的液体倒入烧杯 A 中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体
21、倒入烧杯 B 中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将 A 中的溶液和 B 中的上 层清液倒入烧杯 C 中。（1）甲同学的实验中向 中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯 A 中的溶液溶质一定有 。AHCl B NaOH CNaCl10（3）两位同学继续对烧杯 C 中的废液成分进行探究：【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯 C 中的废液除石蕊和水外，其组成可能为： ， ， 。【设计完成实验】请设计实验验证烧杯 C 中的废液可能的组成：操作方法 实验现象 实验结论（4）最后，两位同学向烧杯 C 中加入 ，实现了此次实验的绿色排放（呈中性） 。西城）32. （
22、5 分）化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验（1）若广口瓶中盛有 MnO2，分液漏斗中盛有 H2O2 溶液。关闭 K1，打开 K2和分液漏斗的活塞，注入 H2O2 溶液后，关闭分液漏斗的活塞。广口瓶内发生反应的化学方程式是 ，检验生成气体的方法是 。（2）若广口瓶收集满 CO2 气体，分液漏斗中盛有 NaOH 溶液，右侧导气管伸入盛有水的烧杯中。打开分液漏斗的活塞，注入NaOH 溶液后，关闭分液漏斗的活塞，一段时间后，打开 K2，观察到的 实验现象是 。发生反应的化学方程式是 。（3） 【资料】CO 2 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；继续通入 CO2，变浑浊的石灰水又会变澄清。若广口
23、瓶中盛有澄清石灰水，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中。打开 K1 和 K2，从 K1 处通入CO2，欲证明 CO2 不能被石灰水完全吸收，能观察到的实验现象是 。1. （7 分）资料表明：在不同温度下，CO 可将 Fe2O3 还原为 Fe、Fe 3O4 中的一种或两种。为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。【查阅资料】Fe 3O4 与盐酸反应，得到 FeCl2 和 FeCl3 的混合溶液用溶质质量分数一定的 FeCl2 和 FeCl3 溶液进行如下实验，为方案设计提供参考FeCl2 溶液 FeCl3 溶液加入 Fe 无明显变化 溶液变成浅绿色加试剂 A 无明显变化 溶液变成红色【实验过程】甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行 CO 还原 Fe2O3 的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下：
