1、高二化学 第 1 页 共 9 页2014 年春季大冶一中期末考试高二化学试卷考试时间：2014 年 6 月 26 日上午 10:0011:30 试卷满分： 100 分第卷（选择题 共42分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意。 ）1下列表述不正确的是( )A 131I 与 127I 互为同位素，化学性质几乎相同Bpm 2. 5 含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素C除去 SO2中混有的少量 HCl，使气体通过盛有饱和 NaHSO3溶液的洗气瓶D为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠
2、固体熔化后测其导电性 2.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A室温下，210 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 15 N AB标准状况下，224 L Cl 2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移电子总数为 02 N AC18 g 重水（D 2O）中含 NA个中子D足量的铜与含 2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成 NA个 SO2分子3下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是（ ）Ac(HCO 3 )=1101 mol/L 的溶液中 Na+、AlO 2 、CH 3COO 、K +B由水电离出的 c(H+)=11014 mol/L 的溶液中 CO32 、N
3、H 4+、SO 42 、K +C甲基橙呈红色的溶液中 Fe2+、Cl 、NO 3 、Na +D能使 pH 试纸呈红色的溶液中 Mg2+、Cl 、NO 3 、SO 424短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是AX 的氢化物溶于水显酸性 BY 的氧化物是共价化合物C其离子半径大小： ZYX DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸5辨析以下的说法： l6O 与 l8O 的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰
4、呈黄色，那是发生了化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石的转化是化学变化； 5424Cr 为铬的一种核素，其核外电子数为 30. 上述说法中正确的是( ) A B C D6下列离子方程式表达正确的是( )A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH) 33H +Fe 3+3H 2OB小苏打溶液呈碱性的原因：HCO 3 H 2O H3O CO 32C溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2 + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3 +2 Br2 + 6ClD向硫酸铝铵NH 4Al(SO4)2溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液： NH4+Al 3+2SO 42 2B
5、a 2+5OH AlO 2 2BaSO 4NH 3H2O2H 2O7如图所示，下列叙述正确的是( ) A隔膜左侧溶液的质量增加，隔膜右侧溶液的液面升高BZnSO 4溶液与 CuSO4溶液可以互换高二化学 第 2 页 共 9 页CX 与滤纸接触处有氧气生成DY 与滤纸接触处有气泡产生，溶液逐渐变红8分子式为 C8H10的芳香烃的同分异构体的数目是( ) A. 3 B. 4 C. 5 D. 69. 根据下列实验现象，所得结论正确的是( )实验 实验现象 结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：AlFeCuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br 2 2C 左边
6、溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀 氧化性：Cl 2Br 2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：SCSi10下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A01 mol/L pH=3 的 H2A 溶液与 001 mol/L pH=11 的 MOH 溶液任意比混合：c（H ）c（M ）c（OH ）2c（A 2 ）BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（CH 3COONa）c（Na 2CO3）C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c（CH 3COO ）2c（OH ）2c（H ）c（CH 3COO
7、H）D01 molL 1 的 NaHA 溶液，其 pH4：c（HA ）c（H ）c（H 2A）c（A 2 ）11.下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是( )选项 实验操作 预期实验目的或结论A 室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0.1molL-1Na2SiO3溶液和 Na2CO3溶液的 pH比较 Si 和 C 的电负性B 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 SO42C 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2D 将某气体通入淀粉和 KI 的混合溶液，溶液变蓝色 该气体一定是 Cl
8、212已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H= 566 kJmol 1Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) H= 226 kJmol 1下列表述正确的是(N A代表阿伏伽德罗常数的数值) ( )A1molCO 燃烧时放出的热量为 283 kJmol1高二化学 第 3 页 共 9 页BNa 2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) H= 509 kJmol -1CNa 2O2(s)与 CO2(g)反应放出 226 kJ 热量时电子转移数为 2NADNa 2O2和 Na2CO3中阴阳离子个数比不同13某固体混合物可能由 Al、(NH 4)2
9、SO4、MgCl 2、FeCl 2、AlCl 3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法正确的是( )A固体混合物中一定含有 Al，但质量不可确定 B固体混合物中可能含有 MgCl2和 AlCl3C固体混合物中一定含有 MgCl2和 FeCl2 D固体混合物中一定含有 (NH 4)2SO4、MgCl 214标准状况下，向 100mLFeCl3溶液中通入 a L 的 H2S 气体恰好完全反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为 3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原 FeCl3溶液的物
10、质的量浓度为（ ） A1 mol/ L B1.5mol/L C 2 mol/L D以上答案均不正确第卷（非选择题 共 58 分）必考部分二、必考部分共 4 题，共 43 分。15 （12 分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如右图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯熔点/ 122.4 -97 -12.3沸点/ 249 64.3 199.6密度/g.cm -3 1.2659 0.792 1.0888水溶性 微溶 互溶 不溶合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入 0.1mol 苯甲酸和 0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL
11、浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。（1）甲装置的作用是： ；冷却水从 （填“a”或“b”）口进入。（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是 。粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制（1）试剂 1 可以是 （填编号） ，作用是 。A.稀硫酸 B.碳酸钠溶液 C. 乙醇 高二化学 第 4 页 共 9 页（2）操作 2 中，收集产品时，控制的温度应在 左右。（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为 10g，则苯甲酸的转化率为 （结果保留三位有效数字）。（4）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原
12、因是 （填编号） 。A蒸馏时从 100开始收集产品 B甲醇用量多了 C制备粗品时苯甲酸被蒸出16.（14 分）工业上利用 CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为 V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：起始时各物质物质的量/mol容器编号 CO H2O CO2 H2达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ 2 8 0 0 t2 放出热量： Q（1
13、）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO 的转化率为 %。（3）计算容器中反应的平衡常数 K= 。（4）下列叙述正确的是 （填字母序号） 。a平衡时，两容器中 H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时， Q 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，化学反应速率为：（5）已知：2H 2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出 CO 完全燃烧生成 CO2的热化学方程式： 。（6）容器中反应进行到 t min 时
14、，测得混合气体中 CO2的物质的量为 0.6 mol。若用 200 mL 5 mol/L 的 NaOH 溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。（7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2-CaO 作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式： 。在制备金属钛前后，CaO 的总量不变，其原因是（请结合反应式解释） 。17.（9 分）已知 A、B、C、D 是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中 B、D 属于常见金属，J 是一种黑色固体，I 的浓溶液具有还原性，AI 均为中学化学常见
15、物质，它们之间的转化关系如下图所示。 （部分生成物和反应条件已略去）min)/(4)(12LolVt高二化学 第 5 页 共 9 页DHFB AGJ ICD E高 温NaOH溶 液 水 蒸 气高 温 高 温溶 液 水 蒸 气高 温 请回答下列问题：(1) 写出组成物质 D 的元素在周期表中的位置：_。(2) 写出反应的化学方程式：_。由 E 的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_。(3) 已知 G 的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_。(4) J 在 H2O2分解反应中作催化剂。若将适量 J 加入酸化的 H2O2溶液中，J 溶解生成它的+2 价离子，该反应的离子方程
16、式是_ 。18.（8 分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4+、K +、 Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、 I-、NO 3-、CO 32-、SO 42-、AlO 2- 。取该溶液进行以下实验： 用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性。取溶液适量，加入少量 CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl 4层呈紫红色。另取溶液适量，逐滴加入 NaOH 溶液：a溶液从酸性变为中性；b溶液逐渐产生沉淀；c沉淀完全溶解；d最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。取适量得到的碱性溶液加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。（1）由可以排除 离子的存在。（2）由
17、可以证明 离子的存在，同时排除 离子存在。理由是_。（3）由可证明 离子存在。（4）由可以排除 离子存在，同时证明 离子的存在。选考部分三、选考部分（本部分分三个板块，任选一板块作答，若三板块都作答，则按第一板块计分，每板块 15分） 。【选修 2 化学与技术】19 （1 5 分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备 ClO2 的流程如下：（1）ClO 2 中所有原子 （填“是”或“不是”
18、 ）都满足 8 电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体 B 能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用 _；A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是 ；高二化学 第 6 页 共 9 页A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式 ；（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的
19、氯气与固体亚氯酸钠（NaClO 2）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是 。（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H 2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_ 。【选修 3 物质结构与性质】20.(15 分)（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A 和 B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知 A 和 B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4A 932 1821 15390 21771B 73
20、8 1541 7733 10540某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 ，B 元素位于周期表五个区域中的 _区。ACl2 分子中 A 的杂化类型为 ，ACl 2 的空间构型为 。（2）Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。六氰合亚铁离子Fe(CN) 64中不存在 。A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D.键 E.键写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式 。（3）一种 AlFe 合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：确定该合金的化学式 。若
21、晶体的密度 g/cm3，则此合金中最近的两个 Fe 原子之间的距离(用含 的代数式表示，不必化简) 为 cm。【选修 5 有机化学基础】21. （15 分）簸箩酯是一种食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸OCH 2COOH 发生酯化反应的产物。(1)甲一定含有的官能团的名称是_。(2)5.8g 甲完全燃烧可产生 0.3molCO2和 0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是 29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_。(3)苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与 FeCl3溶液发生显色反应，且有 2 种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意 2 种的结构简式)_ _。(4)已知：高二化
22、学 第 7 页 共 9 页簸箩酯的合成线路如下：试剂 X 不可选用的是(选填字母)_。a、CH 3COONa 溶液 b、NaOH 溶液 c、NaHCO 3溶液 d、Na丙的结构简式是_，反应的反应类型是_。反应的化学方程式是_。2014高二化学期末试题参考答案一、选择题答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7答案 D A D D C C D题号 8 9 10 11 12 13 14答案 B D C C B D C15. (12 分 ) （1）冷凝回流（1 分） b （1 分）（2）该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率 （2 分） （
23、1）B （1 分） 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸（ 2 分）（2）199.6 （1 分） （3）73.5% （2 分） （4）C （2 分）16 （14 分） （除（1） （2）外其余每空 2 分）（1）小于（答“”不扣分） （1 分）（2）80（1 分）（3）1 （4）a （5）2CO(g) + O 2(g) = 2CO2(g) H = -566 kJ/mol （6）3CO 2 + 5OH- = 2CO32- + HCO3- + 2H2O （7） 2O 2- - 4e- = O2（同时写出 C + O2 =CO2不扣分）或 C + 2O 2- - 4e- = CO2 制备 TiO2时，在电解槽发
24、生如下反应：2CaO = 2Ca + O2， 2Ca + TiO 2 = Ti + 2CaO，由此可见，CaO 的量不变。 （两个方程式各 1 分，不写“一定条件”不扣分）或： 制备 TiO2时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca 2+ + 4e- = 2Ca 阳极：2O 2- - 4e- = O2一定条件一定条件通电高二化学 第 8 页 共 9 页2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，由此可见，CaO 的量不变。17.（9 分）(1)第四周期第族 （1 分） (2) 8Al+3Fe 3O4=9Fe+4Al2O3 （条件高温） （2 分） (胶 体 )FeCl3+3H2O=Fe(OH)
25、3 +3HCl 胶 体（2 分） (3) AlO2- +2H2O Al(OH)3+OH- (2 分)(4) MnO 2+H2O2+2H+=Mn2+ + O2+2H 2O （2 分）18. （8 分）（1）CO 32 -、AlO 2- （1 分， ）（2）I -；Fe 3+、NO 3- （每个 1 分，共 3 分）因为 CCl4层呈现出碘的颜色；Fe 3+、NO 3-在该环境中与 I-不能共存。 （1 分）（3）Al 3+、NH 4+ （1 分）（4）SO 42-；Ba 2+ （每个 1 分，共 2 分）19. （15 分）（1）不是（1 分） C（ 1 分）（2）A、B、C、D （全选给 3
26、分，漏选给 2 分）（3）2NaClO 34HCl(浓) = 2NaClCl 22ClO 22H 2O （2 分）（4）2NaClO 2Cl 2 = 2NaCl2ClO 2 （2 分） 产率高，易于分离，没有产生毒副产品 （2 分）（5）H 2C2O42NaClO 3H 2SO4= Na2SO42CO 22ClO 22H 2O （2 分）反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 （2 分）20. （15 分）(1) 能量最低原理 （2 分） ；s （2 分）sp 杂化 （ 1 分） ；直线型 （1 分）(2) 具有孤电子对（1 分）B （2 分）N 2 （1 分）(3) Fe 2Al （2 分） （3 分）398A21.（15 分，除特殊标注外，每空 2 分）高二化学 第 9 页 共 9 页（3 分）
