专题九无机框图推断.DOC

1、专题九 无机框图推断【命题趋向】无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼） ，从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。“无机框图题”题眼归纳：一、特征反应1与碱反应产生气体（1） 232222HSiONaHaO

2、Si AlAli、单 质（2）铵盐： N34碱来源:学,科,网2与酸反应产生气体（1） 2222223423434 NOSCCNSOHNOSHNHCl 、 、非 金 属 、金 属单 质 浓浓浓浓浓（2） 2323323SSH化 合 物3Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反应产生气体（1）单质 224OFFNaa（2）化合物222332 322264HCOaHCaSAlSAl NMgNg5强烈双水解 32 323332All lSSOAlOH与6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐

3、、弱酸的酸式盐、氨 基酸。7与 Na2O2 反应 NaOHCOHC232282FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解 22322ClNaNaClAA电 解 电 解电 解溶 液熔 融10铝热反应：Al+金属氧化物 高 温 金属+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 催 化 剂 4N2+6H2O13置换反应：（1）金属金属 铝 热 反 应 盐金 属盐金 属.21（2）金属非金属 CMgOCgHFeNa2 22点 燃 或）、活 泼 金 属 （3）非金属非金属 ）、（、 高 温高 温 HIBrClSHIBrCl

4、iSiF2)(42222（4）非金属金属 22 COCHH金 属金 属 氧 化 物 金 属金 属 氧 化 物 高 温高 温14三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐 SHNSHNOOCC23244 23 33244)(（2）硝酸盐 2324Agguu16特征网络：（1） )(222 酸 或 碱DCBAOHO 32322 NONNHH （ 气 体 ） 4232222 SSSOO（ 气 体 ） 322 CCH（ 固 体 ） NaOaNNaOO 22（ 固 体 ）来源:学科网 ZXXK（2）A B气 体气 体强 碱强 酸A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 或 NH4HC

5、O3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3 或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应: 32 2332264542NHNOOHSSKClKClMnO 催 化 剂 ，催 化 剂 ，催 化 剂 ，二、特征现象1焰色反应：Na+（黄色） 、K+（紫色）2浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 或 FeS2来源:学+科+网3使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色）4有色溶液：Fe2+（浅绿色） 、Fe3+（黄色） 、Cu2+（蓝色） 、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色Fe(OH)3 ；蓝色Cu

6、(OH)2 ； 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） ；黄色（AgI、Ag3PO4） ；白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色） 、NO2（红棕色）5特征反应现象：白色沉淀Fe(0H)2立即经过灰绿色最后变成红褐色Fe(OH)3。 【典例精析】1、右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物 J 是含 A 金属元素的胶状白色沉淀，I 为 NaCl 溶液，D 是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）L 的化学式为：_。（2）F 的化学式为：_。（3）写出 J 受热分解反应的化学方程式：_。（4）H 和 G 之间反应的化学方

7、程式为：_。【解析】首先找出本题的突破口：J 是含 A 金属元素的胶状白色沉淀，可确定 A 是 Al、J是 Al(OH)3；D 是淡黄色固体单质应为 S。从图中可知 E 应是含铝的化合物，F 应是含硫的化合物，I 为 NaCl 溶液，可以确定 E 是AlCl3、F 是 Na2S、L 是 H2O。单质 S 在空气中燃烧生成 G 是 SO2，结合 SO2 的性质及 图中关系可确定 H 是 H2S【答案】 （1）H2O （2）Na2S （3）2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （4）2 H2S+SO2=3S+2H2O 2、如图所示 已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和

8、甲与丁都按物质的量之比 l：3 反应，分别生成 X 和 Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 1：2 反应，分别生成 Z 和 W，在产物中元素乙呈负价。请填空：(1)甲是_，乙是_。(2)甲与丙反应生成 X 的化学方程式是_ 。(3)乙与丁反应生成 W 的化学方程式是_ 。【解析】由单质甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 l：3 反应， 可假设甲为 N2，则丙和丁分别为镁和氢气，又由乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 1：2 反应，则乙应为氧气。【答案】(1)甲：N2 乙：O2 （2） N2+3Mg Mg3N2 2H2+O2 2H2O3、下图中，A、C 是工业上用途很广

9、的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出） 。请按要求回答下列问题： 写出 B 的化学式_ ，G 的电子式_ 。 反应的离子方程式为_ 。 反应进行的条件是_ ，_ 。 反应的化学方程式为_ 。【解析】本题是以物质结构和晶体结构为基础的一道推断题，因 A、C 是工业上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，且 B 与 A 和 C 反应均有 E 生成，可假设 B 为 Al，则 A 为 HCl，C 为 NaOH 溶液，E 为 H2，

10、D 为 AlCl3，F 为 NaAlO2；又 H、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，所以 H 为 CH4，G 为 CCl4，I 为Al(OH)3，而 J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物，故 J 应为 Al2O3，K 为 Al4C3。至此假设成立，所设四问即可顺利解答。【答案】 Al Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 光照，过量 Cl2 Al4C3 +12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH44、根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物 D 的反应，反应是实验室鉴定化合物 E 的反应。（1）单质 L 是 。（2）化合

11、物 B 是 。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号） 。它们的化学反应方程式分别是：和 。【解析】做好本题要有牢固的基础知识，反应为电解反应，生成三种物质，且 L 是单质，由教 B 材原型可知应为电解饱和食盐水的反应，A、B 中一种是 NaCl 一种是 H2O，反应是工业上生产化合物 D 的反应，是一个分解反应，且生成的 D 可与 B 反应，所以 C 为CaCO3，D 为 CaO、B 是 H2O，进一步可推出 G 是 Ca(OH)2，H 是 Cl2，L 是 H2，Ca(OH)2 与 Cl2 反应用于工业生产漂白粉。【答案】 （1）H2 （2）H2O （3），2Na

12、Cl2H2O 2NaOHH2Cl22Ca(OH)22Cl2Ca(OCl)2CaCl22H2O【专题训练】A、B、C 和 D 分别是 NaNO3、NaOH、HNO3 和 Ba(NO3)2 四种溶液中的一种，现利用另一种溶液 X，用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定 A、B、C、D、X 各代表何种溶液。A： B： C： D： X： 2、四种化合物均由短周期元素组成，其中含有四种元素，、的焰色反应均为黄色，为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去） 。请回答下列问题：（1）的电子式是 。（2）与在溶液中反应的离子方程式是 。（3）含有的四种元素之间（二

13、种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是 ，装置中物质的化学式是 。用含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合 物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号） 。（4）向溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是 。3左图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。（1）1molA 与 D 的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为

14、 。（2）写出 B 的最高价氧化物的电子式 。（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质 G，可以发生如右上图所示转化其中化合物M 是一种白色胶状沉淀，则 M 的化学式为 ；K 的溶液与 B的某种氧化物反应的化学方程式为 ；L 与氨水反应的离子方程式为 ； 一种新型无机非金属材料由 G 元素和 C 元素组成，其化学式为 。4 （11 年）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有 24NaSO、 4Mg、 24ASO、 24K等 4

15、 中溶液，可与实验中4CuSO溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种） ；5已知 X 是一种盐，H 是常见金属单质，F、I 是常见非金属单质，E、G 都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答下 列问题：（1）G 的化学式为：_。（2）写出下列反应的化学方程式_。（3）X 在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成 B 的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为 38，则 X 的化学式为：_；X 与盐酸反应的化学方程式为：_。6下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下 X 是固体，B 和 G 是液体其余均为气体。根

16、据图中关系推断：（1）化学式 X ；A ；B ；（2）写出 CE 的化学反应方程式 （3）实验室收集气体 D 和 F 的方法依次是 法和 法。来源:学科网7 A、B、C、D、E、F 六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化 关系：（1）若 A、C、E 皆为氧化物，且常温下 A 为无色液体，E 为有毒气。B、D、F 皆为非金属单质，且 D 为气体。则 A 的结构式为 ， 1molC 中含有 个共价键。（2）若 A、C、E 皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中 C 的相对分子质量最小；D、E、F 皆为氧化物， 其中 D、F 为有毒气体。则 A、C、E 沸点由高到低的顺序为 （填化学式） 。A

17、跟 D 常温下反应可生成一种单质，化学方程式为：。8甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z 是它们的化合物，它们之间有如右图所示的转化关系：（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z 中有一种是离子晶体，试推断：X、Y、Z 中含有丙元素的是 ；写出 Y 的电子式 ；写出 X 与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。（2）若甲具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y 和 Z 具有相同的阳 离子，X 与 Z 含有相同的离子。写出乙物质的化学式 ；写出 X 与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式： 。9.（2011 江苏高考 16）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制

18、备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式） 。10 （2011 浙高考 26，15 分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。XY丙Z+丙 +乙+甲已知 ：氧化性： 3IOFe3 I2； 还原性：23SOI；3I26OH 5I3H2O； KII2 KI3（1） 某学习小组对

19、加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl4 萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示） ；CCl4 中显紫红色的物质是_（用电子式表示） 。第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为：_、_。（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下

20、KI 与氧气反应的化学方程式：_ _。将 I2 溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否” ） ，并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加 KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2（4）对含 Fe2较多的食盐(假设不含 Fe3)，可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2：_ _ 。11 （10 天津）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元

21、素。回答下列问题： L 的元素符号为_ ；M 在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示） 。 Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_ ，B 的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则Se 的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5 周期元素单质分别与 H2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是_（填字母代号） 。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反应式： _；由 R 生成 Q 的化学方程式：_。来源:Z,xx,k.Com