1、1溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比1在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 I 随加入水的体积 V 变化的曲线如图所示。请回答：（1） “O”点导电能力为 O 的理由是_；（2）a 、 b、 c 三点处，溶液的 c(H )由小到大的顺序为_；（3）a 、 b、 c 三点处，电离程度最大的是_；2 （2016 北京）在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO 4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）A代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线Bb 点，溶液中大量存在的离
2、子是 Na+、OH Cc 点，两溶液中含有相同量的 OHDa、d 两点对应的溶液均显中性3电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AI 表示 NaOH 溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化Ba、 b、c 三点溶液的 pH：bcaC将 a、b 两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Da 点水电离出的 n(H+)大于 c 点水电离出的 n(H+)二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的 PH 更靠近 7；等 PH 弱酸碱的浓度更大；越弱
3、稀释时 PH 变化越小；无论酸碱溶液稀释时 PH 不过 7；每稀释 10 倍 PH 变化 1 为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。4能表示人体大量喝水时，胃液的 pH 变化的是 （ ）pH pH pH pH7 7 7 7 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O)A B C D250.1 molL 1 的醋酸与 0.1 molL1 的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中 c(H )的变化曲线(如下图)正确的是( )6某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( ) A为盐酸稀释时的 p
4、H 值变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度7pH2 的 A、B 两种酸溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其溶液的pH 与溶液体积(V) 的关系如图所示，则下列说法中正确的是( )AA、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强Ca7 时，A 是强酸，B 是弱酸D若 A、B 都是弱酸，则 5a28（2015 新课标）浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 的变化如图所示，下
5、列叙述错误的是0lgAMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等D当 =2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大0lgV)(RcM9 （2015 海南）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1810 -5）和一氯乙酸（乙，K a=1410 -3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）10已知下表为 25时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释 CH3COOH、HC1O 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化。3（1）图像中，曲线表示的酸是_( 填化学式) ；起始时，c(CH 3COOH)_c(HClO)(填“
6、”、 “”、 “=”)。（2）a、b、c 三点中，水的电离程度由大到小的顺序是_( 用编号表示)。（3）25时，NaClO 溶液的水解平衡常数 Kh=_。（4）向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为_。三、水的电离水的离子积 Kw仅受温度影响。11某温度下的水溶液中，c(H )10 x molL1 ，c(OH )10 y molL1 ，x和 y 的关系如图所示。计算：(1)该温度下水的离子积为多少？(2)该温度下，0.01 molL 1 的 NaOH 溶液的 pH 为多少？12水的电离平衡曲线如图所示，若以 A 点表示 25时水的电离达平衡时的离子浓度，B 点表示 100 时水
7、的电离达平衡时的离子浓度， 则下列说法正确的是( )A. 纯水中 25 时的 c(H+)比 100时的 c(H+)大B. 100 时某溶液中由水电离产生的 c(H+)110 -11molL-1，则该溶液的 pH 可能是 11 或 3C. 将等体积的 pH10 的 Ba(OH)2 溶液与 pH4 的稀盐酸混合，混合溶液的 pH7D. 25 时，某 Na2SO4 溶液中c(SO42-)510 -4molL-1，则溶液中c(Na+)c(OH-)为 104113 （2013 大纲卷）右图表示溶液中 c(H )和 c(OH )的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有 c(H )c(OH )KwB
8、.M 区域内任意点均有 c(H )c(OH )C.图中 T1T2D.XZ 线上任意点均有 pH7四、酸碱中和滴定1 “有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题4上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的 pH、离子浓度的关系。抓“五点” 巧析酸碱混合或滴定图像题(1)抓反应“起”点，判断酸碱的强弱。(2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(3)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(4)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(5)抓反应“倍量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。思维模式：是否反应？谁过量？定溶质；找平衡：
9、弱酸弱碱存在电离平衡，含弱离子的盐存在水解平衡，溶液中永远有水的电离平衡，并受到溶质的抑制或促进，根据溶液酸碱性判断以谁为主，以谁为主则只考虑谁。看影响，排大小，注意 H+和 OH-的叠加效应。14(2017 届珠海模拟)如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1 BP 点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂15室温下，用 0.10 molL1 盐酸分别滴定 20.00 mL 0.10 molL1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积 V(HCl)
10、的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.表示的是滴定氨水的曲线，当 V(HCl)20 mL 时，有：c(Cl ) c(NH )c (H )c(OH ) 4B.当 pH7 时，滴定氨水消耗的 V(HCl)20 mL ，且 c(NH )c(Cl ) 4C.滴定氢氧化钠溶液时，若 V(HCl)20 mL，则可能有：c(Cl )c(H )c(Na )c(OH )D.当滴定氨水消耗 V(HCl)10 mL 时，有：2 c(OH )c(H )c(NH )c(NH 3H2O) 4516【2011 年安徽卷】室温下，将 1.000 molL1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 molL1 氨水中
11、，溶液 pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） Aa 点由水电离出的 c(H )1.010 14 molL1Bb 点：c(NH 4+)c (NH3H2O)c(Cl )Cc 点： c(Cl )c(NH 4+)Dd 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热17 【2014 年高考海南卷】室温下，用 0.l00mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 AII 表示的是滴定醋酸的曲线 BpH=7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mL CV(NaOH)= 2
12、0.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl-)= C(CH3COO-)DV(NaOH) =10.00 mL 时，醋酸溶液中c(Na+) C(CH3COO-) c(H+) c(OH-)18常温下，用 0.10 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 molL1 CH3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A.点 和点所示溶液中：c(CH 3COO )c(OH ) c(CH3COO )c(H )C.点和点所示溶液中：c(CH3COO )c(CN )c (HCN)c(CH 3COOH)D.点 和点所示溶液中都有：c(CH3COO )c(O
13、H )c(CH 3COOH)c(H )19 【2013 年高考浙江卷第 12 题】25时，用浓度为 0.1000 molL1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL浓度均为 0.1000 molL1 的三种酸 HX、HY、HZ 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）6A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ HY HXB根据滴定曲线，可得 Ka(HY)105C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(X )c(Y )c(OH )c (H )DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H ) c(Z )c(OH )(HY)aKA20
14、【2013 年高考山东卷第 13 题】某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pOH (pOH = -lgOH-)与 pH 的变化关系如图所示，则（ ）AM 点所示溶液导电能力强于 Q 点BN 点所示溶液中 c(CH3COO-)c(Na+)CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积21 【2015 浙江理综化学】40时，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A在 pH9.0 时，c (NH4+)c(HCO )c(NH 2COO) c(CO32
15、) 37B不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH 4+)c(H +)2c(CO 32 )c(HCO 3 )c(NH 2COO)c(OH)C随着 CO2 的通入， 不断增大c(OH)c(NH3H2O)D在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成22 25 时，将 0.1 molL 1 NaOH 溶液加入 20 mL 0.1 molL1 HA 溶液中，所加入溶液的体积(V) 和混合液的 pH 的关系曲线如图所示。(1)HA 酸是_酸（填强、弱） ，判断的依据是_。（2）点处的溶质是_，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（3）点处的溶质是_，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。
16、写出溶液中的电荷守恒等式_。（4）点处的溶质是_，溶液 PH 大于 7 的原因是（用离子方程式表示）_。溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。写出溶液中的物料守恒等式_。五、多元弱酸的中和反应多元弱酸分步电离，各级电离产物同时存在，加入的碱越多，溶液 PH 越大，深度电离产物的比例越高。23(2017 年高考全国卷)改变 0.1 二元弱酸 溶液的 pH，溶液中的 、 、1molL2HA2HA的物质的量分数 随 pH 的变化如图所示 已知 。2A(X) 22(X)()c下列叙述错误的是ApH=1.2 时， B2(HA)()c2lg(HA)4.2K8CPh=2.7 时， DpH=4.2 时，22(HA
17、)()()cc 2(HA)()(Hcc24H 2C2O4 为二元弱酸。20 时，配制一组 c(H2C2O4)c(HC 2O )c(C 2O )0.100 molL1 的 4 24H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )ApH2.5 的溶液中：c (H2C2O4)c (C2O )c(HC2O )24 4Bc(Na )0.100 molL 1 的溶液中 ：c (H )c(H 2C2O4)c(OH )c(C 2O )24Cc(HC 2O )c (C2O )的溶液中 ：c(Na )0.100
18、molL1 c(HC 2O ) 4 24 4DpH7.0 的溶液中：c (Na )=2c(C2O )2425常温下，0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度 如图所示，下列说法正确的是 A、 HA 为强酸 B、 该混合液 pH=7 C、 图中 X 表示 HA，Y 表示 OH-，Z 表示 H+ D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)26常温下，将 0.20 molL1 H2X 溶液与 0.20 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH3.6，继续滴加 NaOH溶液至 pH4.0 时，部分粒子浓度如图所示。
19、下列说法错误的是( )A图中 a 代表 Na ，d 代表 H2X 分子BH 2X 为二元弱酸，HX 的电离程度大于水解程度C混合溶液 pH3.6 时：c(H )c (H2X)c(X 2 )c (OH )D继续滴加 NaOH 溶液至 pH7.0 时：c(Na )c(HX )2c(X 2 )27常温下在 20mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO 2 因逸出未画出） ，如图所示9请回答下列问题：（1）用等式表示 Na2CO3 溶液中所有阳离子和阴离子浓
20、度的关系： （2）写出 Na2CO3 溶液中加入少量盐酸的离子方程式 （3）当混合液的 pH= 时，开始放出 CO2 气体（4）在同一溶液中，H 2CO3、HCO 3-、CO 32-（填：“能”或“不能”） 大量共存。当 pH=8 时，溶液中所有离子其物质的量浓度之间的等量关系是：。已知在 25时，CO 32-水解反应的平衡常数即水解常数 Kh= =2104 ，当溶液中c（HCO 3-）c （CO 32-）=21 时，溶液的 pH= 。（5）在 20mL 0.1mol/LNa2CO3 溶液中加入 BaCl2 粉末 3.328107 g 时开始产生沉淀 X，则KSP（X）= 六、盐的水解越弱越水
21、解，谁强显谁性；越稀越水解，越浓性越强。28常温下，向 20 mL 某浓度的硫酸溶液中滴入 0.1 molL-1 氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（ ）AV=40Bc 点所示溶液中：c(H +)-c(OH-)=2c(NH3H2O)Cd 点所示溶液中：c(NH 4+)=2c(SO42-)DNH 3H2O 的电离常数 K=10-4molL-129. (1)如图是 0.1 molL1 电解质溶液的 pH 随温度变化的图像。其中符合 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2 的 pH 随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致 pH 随温度变化的原因是_ _；2
22、0 时，0.1 molL 1 NH4Al(SO4)2 中2c(SO )c(NH )3c (Al3 )_。24 4(2)室温时，向 100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，得到溶液 pH与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：10试分析图中 a、b、c 、d 四个点，水的电离程度最大的是_；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_ 七、沉淀溶解平衡30 【2014 年高考新课标卷第 11 题】溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A溴酸银的溶解时放热过程 B若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重
23、结晶方法提纯C温度升高时溴酸银溶解速度加快 D60 时溴酸银的 Ksp 约等于 610431 （2010 山东）某温度时，BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示 BaSO4(s) Ba2 (aq)SO 42 (aq)的平衡常数 Kspc(Ba 2 )c(SO42-)，称为溶度积常数。A加人 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4 沉淀生成 Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp32. 某温度下， (s)、 (s)分别在溶液中达到沉淀溶3()FeOH2()Cu解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
