1、1火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2O 2= Cu2S2FeSSO 2。下 列说法正确的是( )ASO 2 既是氧化产物又是还原产物BCuFeS 2 仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成 1 mol Cu2S，有 4 m ol 硫原子被氧化D每转移 1.2 mol 电子，有 0.2 mol 硫被还原2将一定量的 SO2 通入 FeCl3 溶液中，取混合溶液，分别进行下 列实验，能证明 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应的是( )选项 操作 现象A 加入 NaOH 溶液来源:ZXXK有红褐色沉淀B 加入 Ba(NO3)2 溶液 有白色沉淀C 加入酸性 KMnO4 溶液 紫
2、色褪去D 加入 K3Fe(CN)6(铁氰化钾) 溶液 有蓝色沉淀3下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A含有等物质的量的 H 、Al 3 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液：H 、A1 3 、Al(OH) 3B含有等物质的量的 FeBr2、FeI 2 的溶液中，缓慢通入氯气：I 、Br 、Fe 2C含有等物质的量的 NaCl、 Na2S 的溶液中加入 AgNO3 溶液：NaCl、Na 2SD含有等物质的量的 Fe3 、 Cu2 的溶液中加入铁粉：Cu 2 、Fe 34在汽车排气管加装催化装置，可有效减少 CO 和 NOx的排放，催化装置内发生反应为：NO xCON2CO 2(未配平)，下列关
3、于此反应的说法中正确的是( ) 催 化 剂 A该反应中化合价变化的只有 N 元素B当 x2 时，每生成 1 mol N2，转移电子 4 molC等物质的量 N2 和 CO2 中，共价键的个数比为 32D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 时，NO x中氮元素的化合价为 2 价5下列关于氧化性、还原性的判断正确的是( )AB 的阳离子的氧化性比 A 的阳离子强，说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强B发生氧化还原反应时 A 原子失去的电子比 B 原子多， 证明 A 的金属性一定比 B 强C适量的 Cl2 通入 FeI2 溶液中可发生反应：3Cl26FeI 2=2FeCl34FeI 3D一定量
4、氯气通入 30 mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成 NaCl、NaCl O、NaClO 3 共存的溶液，若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15n0.256氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2c Cl2dHClO 4eH 2O。下列有关说法正确的是( )A由反应可确定：氧化产物只有 O2B若氯酸分解所得 1 mol 混合气体质量为 45 g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2C1 2HClO 4H 2OC由非金属性 ClS ，可推知酸性 HClO3H 2SO4D若化学计量数 a8，b 3，则该反应转移电子数为 8
5、来源:Zxxk.Com7己知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 反应生成 Fe3 和 Cr3 。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3 的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A图中 AB 段的氧 化剂为 K2Cr2O7B图中 BC 段发生的反应为：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2C开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 molDn(K 2Cr2O7)n(FeSO 4)1 38(1)PbO 2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。(2) KCl
6、O3 可以和草酸 (H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2 和 KHSO4 等物质。写出该反应的化学方程式_。(3)请配平第步反应的化学方程式：NaBO 2SiO 2NaH 2_NaBH 4Na 2SiO3(4)完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式：ClO Fe 2 _=Cl Fe 3 _。 39高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。功率是民用电池的 1015 倍，放电电流是普通电池的 310 倍，性价比极高。已知，以 Zn 和 K2FeO4 为电极材料制作的高铁电池放电时，电池内发生的总反应为：Zn K 2FeO4=ZnO Fe 2
7、O3 K 2ZnO2。(1)配平上面的化学方程式_ 。(2)已知铁是 26 号元素，则 1 mol FeO 中含有电子的物质的量为_mol ，Na 2FeO4 是否具有还24原性_，原因是_。(3)制备高铁酸钾可以将 Fe(OH)3 在碱性条件下与 KClO 溶液反应，若将该反应设计为原电池，则此电池的负极反应方程式为_。(4)向 1 L 1 mol/L 的 K2FeO4 中加入足量稀 H2SO4 酸化，可以产生 O2 和 Fe3 ，该反应的离子方程式为_ _。向酸化后溶液中加入一定量的金属铜，使 Fe3 和 Cu2 浓度相等，若此时溶液密度为 1.25 g/mL，体积仍为 1 L，则此时溶液
8、中 Cu 元素的质量分数约为_。(精确到 0.01)10.煤炭中以 FeS2 形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS 27O 2 2H2O 4H 2Fe 2 4SO ；= = = = =微 生 物 24Fe 2 O 2H Fe3 _；= = = = =微 生 物 FeS 22Fe 3 3Fe2 2S；= = = = =微 生 物 2S3O 22H 2O 4H 2SO 。= = = = =微 生 物 24已知：FeS 2 中的硫元素为1 价。回答下列问题：(导学号 58870119 )(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离
9、子方程式配平并补充完整。(2)反应的还原剂是_。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_从煤炭中分离出来。.在淀粉 KI 溶液中，滴入少量 NaClO 溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的 NaClO 溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_。(提示：碘元素被氧化成 IO )从以上实验可知， 3ClO 、I 2、IO 的氧化性由强到弱的顺序是 _。 3.工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜，副产品中有 SO2 ，冶炼铜的反应为 8CuFeS221O 28Cu4FeO2Fe 2O316SO 2。若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为2 ，反应中被还原
10、的元= = = = =高 温 素是_(填元素符号)。当生成 0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是_。易错起源 1、 氧化还原反应的概念例 1下列说法正确的是( )A氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时发生的【变式探究】下列反应中，水作氧化剂的是( )ACH 2O COH 2= = = = = BH 2CuO CuH 2 O= = = = = CCl 2H 2O=HClHClODSO 3H 2O=H2SO4【名师点睛】正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是
11、变价元素) 的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。【锦囊妙计，战胜自我】近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2 Cu2 Fe2 S2 K2FeO4 Fe6Li2NH N3 LiNH2 N3 AlN N 3Na2S2O3 S2 MO M5 C2O C3 2 24HCN C 2 N3 CuH Cu 1 H1FeO Fe(8n) S
12、i3N4 Si4 N3n4易错起源 2、氧化性、还原性强弱规律例 2已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：来源:学科网Ce4 Fe 2 =Fe3 Ce 3Sn2 2Fe 3 =2Fe2 Sn 4由此可以确定 Fe2 、Ce 3 、Sn 2 三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )ASn 2 、Fe 2 、Ce 3 BSn 2 、Ce 3 、Fe 2CCe 3 、Fe 2 、Sn 2 DFe 2 、Sn 2 、Ce 3【变式探究】已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl 2
13、6FeI 2=2FeCl34FeI 3BCl 2FeI 2=FeCl2I 2CCo 2O36HCl( 浓)=2CoCl 2Cl 23H 2OD2Fe 3 2I =2Fe2 I 2【名师点睛】来源:ZXXK(1)氧化性是指得电子的性质( 或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力) 。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae =Na ，Al3e =Al3 ，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比 Al 的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：Fe 3 、H 2SO4、KMnO 4 等；最低价态只有还
14、原性，如：金属单质、Cl 、 S2 等；中间价态既有氧化性又有还原性，如：Fe 2 、S 、Cl 2 等。【锦囊妙计，战胜自我】1氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂( 还原性)=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如 Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质 F2、Cl 2、Br 2、I 2 与 H2 反应，F2 与 H2 暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2 与 H2 光照剧
15、烈反应并爆炸，Br 2 与 H2 加热到 500才能发生反应，I2 与 H2 在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性： F2Cl2Br2I2。当不 同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，由上= = = = = 述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高
16、，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe3Cl 2 2FeCl3，FeS= = = = =点 燃 FeS，则氧化性：Cl 2S。= = = = = 2.根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性( 或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4，浓 HNO3稀 HNO3，还原性：浓 HCl稀 HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸( 碱)性越强其氧化性(还原性) 越强。如：酸性条件：2MnO 6H 5SO =2Mn2 5SO 3H 2O来源:ZXXK 4 23
17、 24中性条件：2MnO H 2O 3SO =2MnO23SO 2OH 4 23 24碱性条件：2MnO 2OH SO =2MnO SO H 2O 4 23 24 24其氧化性为 KMnO4(酸性)KMnO 4(中性)KMnO 4(碱性) 。易错起源 3、氧化还原反应的“四条”规律例 3已知氧化性 Br2Fe 3 。向含溶液 amol 的 FeBr2 溶液中通入 bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是( )A离子的还原性强弱：Fe 2 Br Cl B当 a2b 时，发生的离子反应：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl C当 ab 时，反应后的离子浓度： c(Fe3 )c(Br )c(Cl
18、 )122D当 3a2b 时，发生的离子反应：2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl 【变式探究】氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2 中氢元素为 1 价)，化学方程式为CaH22H 2O=Ca(OH)22H 2，其中水的作用( )A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂【名师点睛】1反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同) 的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同) 的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。2价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原
19、反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价” ，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交” 。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应：注意 中不会出现 H2S 转化为 SO2 而 H2SO4 转化为 S 的情况。【锦囊妙计，战胜自我】1歧化反应规律思维模型“中间价高价低价” 。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等 )均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaCl NaClOH 2O。2守恒规律的思维模型氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数) 必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数 )，即得失电子守恒。基于这种思想，可
20、以对氧化还原反应进行配平和计算。易错起源 4、 氧化还原反应配平与守恒法应用例 4(1)_S_KOH=_K 2S_K 2SO3_H 2O(2)_P4_KOH_H 2O=_K3PO4_PH 3【变式探究】Na 2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值为( )A2B3C 4D5【名师点睛】配平步骤来源:学,科,网(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原
21、剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配化学计量数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则( 即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。【锦囊妙计，战胜自我】守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数( 注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：abe a bea、a指变价原子个数(物质的量)。b、b指元素的化合价变化数。1化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物2
22、下列反应中，属于氧化还原反应的是 ( )ASO 22KOH=K 2SO3 H2OBCaOH 2O=Ca(OH)2CNa 2CO3CaCl 2= CaCO32NaClDFe2FeCl 3=3FeCl23汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器，使它们发生反应生成 CO2 和 N2。其反应的化学方程式为 2CO2NO 2CO2N 2，其中= = = = =催 化 剂 NO( )A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂4下列反应中，H 2O 作还原剂的是( )A2Na2H 2O=2NaOH H2BCl 2H 2O=HClHClO
23、C2F 22H 2O=4HFO 2DSO 2H 2OH2SO35向含 0.78molFeCl2 的溶液中通入 0.09molCl2，再加入 100mL1molL1 的 X2O 酸性溶液，使溶液27中的 Fe2 恰好全部被氧化，则产物中 X 的化合价为( )A1B2C3D56工业上生产氮化硅陶瓷的反应为 3SiCl42N 26H 2 Si3N412HCl，有关该反应的= = = = =高 温 说法正确的是( )ASiCl 4 是氧化剂 BSi 3N4 是氧化产物CH 2 被还原 DN 2 发生还原反应7已知 H2SO3I 2H 2O=H2SO42HI ，将 0.1molCl2 通入 100mL
24、含等物质的量的 HI 与 H2SO3 的混合溶液中，有一半的 HI 被氧化，则下列说法正确的是 ( )A物质的还原性 HIH 2SO3HClBHI 与 H2SO3 的物质的量浓度为 0.6molL1C通入 0.1molCl2 发生反应的离子方程式：5Cl 24H 2SO32I 4H 2O=4SO I 210Cl 16H 24D若再通入 0.05molCl2，恰好能将 HI 和 H2SO3 完全氧化8过氧化氢(H 2O2)的水溶液俗称双氧水，被称为“绿色氧化剂”。(1)你认为 H2O2 被称为“绿色氧化剂”的主要原因是_。(2)某工业废水中含有一定量的氯气，为了除去氯气，常加入 H2O2 作脱氯
25、剂，写出该反应的化学方程式：_，反应中 H2O2 作_剂。(3)将双氧水加入用盐酸酸化的 FeCl2 溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：_ _。(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：MnO H2O2 H = Mn2 H2O 49KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其化学方程式为KClO3_HCl(浓)=_KCl_ClO 2_Cl 2_H 2O(1)配平以上化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。(2)反应中的氧化剂是_，ClO 2 是_( 填“氧化” 或“还原”)产物。(3)反应产生 0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)ClO2 具有很强的氧化性，因此可被用作消毒剂，若 ClO2 作消毒剂后其自身转化为 Cl ，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示) 是 Cl2 的_倍。
