1、物质构成的奥秘单元复习,物质的构成,物质,构 成,宏观概念,微观概念,（只讲种类 不讲个数）,（既讲种类 又讲个数）,一、构成物质的微粒分子,1、分子的特点,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,活学活用：,从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。,水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,2、用分子的观点解释物质变化的实质物理变化：分子本身 改变；化学变化：分子本身 改变，,3、分子的定义：,4、化学反应的本质,原物质的分子,原子,新物质的分子,发生,不发生,生成新的分子,（由分子构成的物质）分
2、子是保持物质的化学性质的最小粒子,二、构成物质的微粒原子,延伸：,原子构成分子，原子也可以直接构成物质,1、定义,是化学变化中的最小微粒。,原子核电子,质子中子,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,=核电荷数,相对原子质量,原子,原子结构,质子数=电子数,=质子数+中子数,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,Na原子结构示意图,原子结构示意图,结论：原子的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。, 4,=8(氦为2),稳定,不稳定,不稳定,既不失也不得,易得电子,易失电子,定义：带电的原子或原子团叫做离子。,三、构成物质的微粒离子,离子,阳离子,阴离子,元
3、素,1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,元素符号,宏观：表示一种元素,2、元素符号表示的意义,微观：表示该元素的一个原子,活学活用： H,2H,三、元素周期表,26铁 Fe55.847,元素名称,相对原子质量,原子序数(核电荷数),元素符号,、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 元素分类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,练习巩固,汞原子,二氧化碳分子,钠离子、氯离子,用化学符号表示：2个氮原子 2个氮分子 2个铁原子 n个水分子,2N,2N2,2Fe,
4、n H2O,科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。体温计中的汞是由 构成的；人工降雨用的干冰是由 构成的；食盐中的氯化钠是由 构成的。,下列微粒是阳离子的有（ ）；是阴离子的有 （ ）是原子的有 （ ）；为稳定结构的有 （ ） 化学性质相同的有 （ ）,D,BCE,A,B,C,D,BC,D,2,E,BCE,1、 我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦3。10吨氦3就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦3的说法正确的是 （ ）A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2，电子数为2C 质子数为2电子数为 3 D质子数为3，
5、电子数为2,练一练,B,2、将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是 ( )A.核内质子数决定了元素的种类B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成,综合练习,C,综合练习,3、保持氧气化学性质最小的微粒是 （ ） A.O2 B.O C.O2- D.H2O,A,4.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔，开创了“飞秒(1015)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是 （ ）
6、A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构,D,粒子特征2,7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。,观察、对比实验现象，你能得出的结论有：（1） （2）,NO2的密度比H2大,分子在不断运动 （或分子间有间隔）,最外层电子,8.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ）核电荷数相同核外电子数相等电子层结构完全相同质量几乎相等等质量的三种微粒所含的质子数相等三种粒子的化学性质相似A.B.C.D.,A,
