华鑫高中2010年6月高一化学竞赛选拔卷.DOC

1、 1 华鑫高中 2010年 6 月高一化学竞赛选拔卷 可能用到的相对原子质量： H -1、 K- 39、 C -12、 N -14、 O- 16、 Na- 23、 Mg-24、 Cl -35.5 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Al-27 一 .选择题（每小题 2分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意） 1、用加酶洗衣粉洗衣服时，不能用沸水冲泡的原因是 、 酶失去活性 、 腐蚀衣服 、 洗涤剂分解 、 洗衣粉中的起泡剂失效 2、 某同学实际配制的 NaOH 溶液的浓度偏低，其原因 不正确 的是 A.容量瓶中原来存在少量蒸馏水 B.使用滤纸称量 NaOH 固体 C.溶解后的烧杯未经洗涤

2、 D.定容时仰视刻度线 3、 下列离子方程式书写正确的是 A 铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH 2AlO2 +H2 B AlCl3 溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH Al(OH)3 C 三氯化铁溶液中加入铁粉 ： Fe3+ + Fe = 2Fe2+ D FeCl2 溶液跟 Cl2 反应： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 4、 向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中 , 能正确表示上述反应的是 (横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 ) 5、核电荷数为 118 间的两个元素 X、

3、Y， X 元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数； Y 元素比 X 元素的原子多 2 个最外层电子。则 X 与 Y 不可能形成的化合物是 A X2Y B XY2 C XY3 D XY 6、 用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是 A 盐酸 B 硫酸 C NaOH 溶液 D氯化钠溶液 7、 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的 SO2和 O2 接触时，SO2 会部分转化为 SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是 A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体 8、 SO2 和 Cl2 都具有漂白性，若将等物质

4、的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪 9、 “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 +NH4Cl“是著名的 “侯氏制碱法 “的重要反应。下面是 4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是： 2 10、 硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说 错误 的是 A易溶于水 B难溶于水 C属于硅酸盐 D属于复盐 11、 下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是， A MnO4 、 K+、 Na+、 SO42 B

5、K+, H+, CO32 , Cl C Mg2+、 NH4+、 Cl 、 NO3 D Ba2+、 K+、 HCO3 、 OH 12、 镁、铝、铜三种金属粉末混合物 , 加入过量盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有 A AlO2 B Cu2+ C Al3+ D Mg2+ 13、 在下列溶液中通入 CO2 至过量，原溶液一直保持澄清的是 A硅酸钠溶液 B氯化钡溶液 C石灰水 D漂白粉溶液 14、 向盐酸中加入 浓硫酸时产生白雾，下列叙述 不属于 产生该现象的原因是 A浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸具有吸水性 C盐酸具有挥发性 D气体的溶解度的随温度升高而

6、降低 15、 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 A S 的漂白性 B S 的还原性 C SO2 的漂白性 D SO2 的还原性 16、由 Zn,、 Fe、 ,Al、 Mg 四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量 的盐酸反应产生的氢气在标况下为 11.2 升，则混合物中一定含有的金属是 A Zn B Fe C Al D Mg 17、主链上含有 5 个碳原子，分子中共有 7 个碳原子的烷烃，其结构式有（ ） A、 4 种 B、 5 种

7、 C、 6 种 D、 7 种 18、 已知二氯苯有 3 种同分异构体，则四氯苯的同分异构体有 （ ） A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 19、 将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为 （ ） A 78 B 79 C 80 D 81 20、若乙酸分子中的氧都是 18O， 乙醇分子中的氧都是 16O， 二者在浓 H2SO4作用下发生反应 ， 一段时间后 ， 分子中含有 18O 的物质有 A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4 种 21、 某有机物的 结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ） 可以燃烧；能使酸性 K

8、MnO4溶液褪色； 能跟 NaOH溶液反应； 能发生酯化反应； 能发生加聚反应；能发生水解反应 A B只有 C 只有 D 22、 水处理包括水的净化、杀菌、消毒、去离子等。 2008 年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池水进行消毒和净化。下列说法正确的是 A.臭氧、活性炭处理水的原理相同 B.臭氧具有强氧化性，杀菌消毒后被还原为 O2 C.活性炭与石墨互为同位素 ，但活性炭吸附能力强 D.O3 通入含 CuSO4 的池水中不会使 CuSO4 变质 CH2 CH=CH2 CH2OH COOH 3 23、 如右图是元素周期表短周期的一部分， A、 C 两种元素的核外电子数之和等于 B 的核外电子数

9、。下列叙述正确的是 A.A 与 C 形成最外层均为 8 电子稳定结构的化合物化学式为 AC5 B.原子半径 C B A C.气态氢化物的稳定性： A C B D.B 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物的水化物会反应 24. 湿润的 KI-淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是 Cl2 NO2 SO2 溴蒸气 O3 HI A. B. C. D. 25、 将 100mL3mol L 1 的 NaOH 溶液与 100mL1mol L 1 AlCl3 溶液按下列两种方法混合：（ 1）将 NaOH 溶液分多次加到 AlCl3 溶液中（边加边搅拌） （ 2）将 AlCl3 溶液分多次加到 NaOH 溶液

10、中（边加边搅拌） 上述两种实验所得正确的结论为： A现象相同，沉淀量相等 B现象相同，沉淀量不等 C现象不相同，沉淀量相等 D现象不同，沉淀量不同 26、同主族元素形成的同一类化合物，往往结构 和性质相似。化合物 PH4I 是一种白色晶体，下列对 PH4I 的叙述中正确的是 A.是一种共价化合物 B.将其放在试管中加热分解得到无色无味气体 C.能和 HCl 反应 D.可由 PH3 跟 HI 化合生成 27、 向 BaCl2溶液中通入 SO2没有沉淀生成。但若先加入一种试剂，再通入 SO2，则可看到沉淀，这种试能是： NH3 NaOH HCl CO2 Cl2 A、 B、 C、 D、 28、 纳米

11、是长度单位， 1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是 A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强 B.常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子 C.常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同 D.常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强 29、工业上从含 Se 的废料中提取硒的方法，是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和 少量硒酸，在与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸： 2HCl+H2SeO4 H2SeO3+Cl2+2H2O，最后通入足量的二氧化硫，析出单质硒。据此判断正确的是 A 氧化性 H2SeO4 Cl

12、2 B 氧化性 H2SeO3 H2SO3 C 还原性 SeO2 SO2 D 析出 1molSe 需 1molSO2 30、向 50mL18mol L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为 A等于 0.9mol B大于 0.45mol，小于 0.9mol C等于 0.45mol D小于 0.45mol 二 .选择题（每小题 3分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 31、 M、 Q、 X 三种单质和甲、乙两种化合物，在一定条件下有如下转化关系：则下列判断 不正确 的是 A.若 X 是 O2， M 可能是镁， Q 可能是碳 B.若 X 是 O2， M 可能是铝， Q 可能

13、是铁 C.若 X 是 H2， M 可能是氯气， Q 可能是氟气 D.若 X 是 H2， M 可能是氟气， Q 可能是氧气 4 30 50 温度 50 40 P 32、被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并与水反应（ NaBH4+2H2ONaBO2+4H2），关于这个反应的下列说法正确的是 A、 NaBH4 是氧化剂，水是还原剂 B、 NaBH4 既是氧化剂，又是还原剂 C、 B 元素被氧化， H 元素被还原 D、 氧化产物与还原产物的质量比为 1:1 33、在一密闭容器中进行下列反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知某一时刻 SO2、 O2、 SO3 的浓度分别为 0.2m

14、ol/L,0.1mol/L, 0.2mol/L,当反应达到平衡时 ， 可能存在的数据是 A、 SO2 为 0.4mol/L， O2 为 0.2mol/L B、 SO2 为 0.25mol/L C、 SO2、 SO3 均为 0.15mol/L D、 SO3 为 0.4mol/L 34、将充有 m mol NO 和 n mol NO2 气体的试管倒立于水槽中，然后通入 m mol O2，若已知 nm，则充分反应后，试管中的气体的物质的量为 A、 (4n 1)/2 B、 (n m)/3 C、 (3m n)/3 D、 3(n m) 35、 0.03molCu 投入到一定量的浓 HNO3 中， Cu 完

15、全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水，则通入 O2 的体积为 A、 504mL B、 336mL C、 224mL D、 168mL 36、 现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物 ,若其中氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是 学科网 学科网 A 17a B 34a C 6(1 )7 a D 12(1 )13 a 学科网 学科网 37、 将 l5 mL 2 molL 1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 molL 1 MCln盐溶液中，恰好将溶液 中的 M n+离子完全沉

16、淀为碳酸盐，则 MCln中 n 值是 学科网 学科网 A 4 B 3 C 2 D 1学科网 学科网 38、 某反应的化学方程式为： aFeCl2 十 bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCI+fX+gH2O，若 b=l， d=3，则X 的化学式为 （ ） A N2 B NO C NO2 D NH4Cl 39、 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3 +OH =CO32 +H2O B氢氧化铁溶于氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO +H2O+CO2=CaCO3+2HClO D氯化亚

17、铁溶液中加入硝酸 3Fe2+4H+NO3 =3Fe3+2H2O+NO 40、 有一种盐 A，它的溶解度曲线如图一。现有盐 A 的溶液，其组成处于图中的 P 点，试根据图中的信息分析判断，下列说法中错误的是（已知盐 A 的晶体不含结晶水）（ ） 溶解度 b A把该溶液温度降低 20 ，该溶液可变为饱和溶液 B 50 时，向溶液组成为 P 的 A 盐溶液加 入 10gA 盐，溶液可变为饱和溶液 C从图判断： 50 时，若配成盐 A 的饱和 溶液，则其质量分数约为 33.3% D 50 时，若组成为 P 的 A 盐溶液含 Bg A 盐， 则加入 B/4 g A 盐，溶液即变为饱和溶液 三、填空题 （

18、共 54 分） 41、（ 6 分） 阅读下面两条科普信息，回答问题： 5 （ 1）一个体重 50Kg 的健康人含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和 Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收。 （ 2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用 酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用 Fe2O3 来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是 CO2，反应后 CO2 转变成有机物（用甲醛： CH2O 表示）

19、。 问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。 （ 1） 、 服用维生素 C，可以使食物中的 Fe3+还原成 Fe2+，这句话指出维生素 C 是 剂 。 （ 2） 、 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。 此反应的离子方程式为： 。 （ 3）第（ 2）条信息中的 CO2 做 剂 。 42、 （ 6 分） 根据元素的相似性，写出以下有关反应的化学方程式。 （ 1） Na2S CS2 （ 2） CS2 是一种有恶臭的液体 ， 把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液

20、 ， 将析出硫磺 ， 同时放出 CO2 43、 （ 3 分） 已知氮的氧化物跟 NaOH 溶液发 生的反应如下： 3NO2 + 2NaOH2NaNO3 + NO+ H2O NO2 + NO + 2NaOH2NaNO2 + H2O 现有 m mol的 NO2 和 n molNO 组成的混合气体 ， 要用 NaOH 溶液使其完全吸收无气体剩余 ，现有浓度为 amol/L 的 NaOH 溶液 ， 则需此 NaOH 溶液的体积是 44、 （ 4 分） 称 0.65g 锌 ， 按下列要求分别盛于四支试管里 ， 塞上带导管的塞子 ， 每隔一定时间分别测定生成氢气的体积 ： 0.65g 锌 +5mL4mol

21、/L 硫酸 0.65g 锌 +5mL4mol/L 硫酸 +0.064g 铜片 0.65g 锌 +5mL4mol/L 硫酸 +0.15g 硫酸铜粉末 （ 1） 各组反应生成氢气的速率 大小关系 （ 2） 各组生成氢气的总量 大小关系 45、 （ 4 分） 在合成氨时，将 1 体积氮气和 3 体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为 12%，求 N2 的转化率为 、混合气体中 H2 的体积分数为 46、 （ 3 分） 下列分离或提纯的方法正确的是（填序号） 。 （ 1）用过滤的方法除去氯化钠溶液中的淀粉胶体。 （ 2）用升华的方法分离碘粉和氯化铵。 （ 3）用

22、溶解、结晶、过滤的方法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 （ 4）用萃取、分液、蒸馏的方法从含少量 Br2的氯化钠溶液中提取液溴。 6 47、 （ 2 分）分子中所有原子都在同一平面上的最简单的烃的含氧衍生物的结构式为： 48、（ 8 分） 利用图示装置，选用适当试剂可完成实验 A、 B、 C，所用试剂和所得结论列于下表中。 （要求因有明显的现象） 所用试剂 实验 甲 乙 丙 实验结论 A 稀盐酸 小苏打 碳酸的酸性比次氯酸强 B KMnO4 氧化性： KMnO4C12Br2 C SO2 有漂白性 请填完整表格 一 空： 49、 （ 11 分） 如图，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶

23、体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。 请完成下列空格： （ 1） 湿润淀粉 KI 试纸 处的现象 ； 说明 。 （ 2） 沾有 KMnO4 溶液滤纸 处现象 ； 离子方程式 。 （ 3） 湿润 的 品红试纸 处的现象 ；说明 。 （ 4）湿润的蓝色石蕊试纸处的现象 。 四、计算题 （ 6 分） 51、有 50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的 CO2，随后取此溶液 10mL，将其稀释至 100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，产生 CO2 气体体积（标准状况）与所加入盐酸体积之间关系如下图所示： V（ CO2） 0 25 50 75 V（ HCl） 试分析、计算 NaOH 在吸收 CO2 气体后，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的 CO2 气体体积（标准状况下）各是多少？原 NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？ 浓硫酸 亚 硫酸 钠晶体 湿润蓝色石蕊试纸 湿润淀粉 KI 试纸 湿润品红试纸 沾有 KMnO4 溶液的滤纸 NaOH