1、 - 1 - 广东省六校 2008 届高三第三次联考 东莞中学 中山纪念中学 珠海一中 广州二中 深圳实验中学 惠州一中 化学试 题 本试卷满分 150 分。考试用时 120 分钟。 可能用到的相对原子质量 :H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 第 卷（选择题 共 70 分） 一、 选择题（本题包括 10 小题，每小题 3分，共 30分。每小题有一个选项 符合题意） 1. 2008 夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出 “绿色奥运、科技奥运、人文奥运 ”的理念，其中 “绿色奥运 ”是
2、指 A把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 B严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争 C所有奥运用品和食品全都是绿色的 D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 2生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析 不正确 的是 A Mg(OH)2 和 Al(OH)3 热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐 O2、稀释可燃气体，分解产物 MgO和 Al2O3 能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及 腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。 B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。 C某雨水样品采集后放置一段时间， pH 值由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解了较多的
3、 CO2。 D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。 3化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中 错误 的是 A煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B电解熔融 Al2O3 时将部分化学能转化为电能 C TNT 爆炸时将部分化学能转化为动能 D 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 4某溶液中可能含有 I-、 NH4+、 Cu2+、 SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 肯定不含 I- 肯定不含 Cu2+ 肯定含有 SO32- 可能含有 I- A B C D 5化学实验中的很多气体
4、是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有 HCl杂质，要除去 HCl 杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和 NaHCO3 溶液，则可以用于下 列哪种气体的除杂装置是 A H2 B Cl2 C H2S D CO2 6 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是 A、 1 mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要 2NA C12 B、常温常压下， mg 乙烯与 mg 丙烯中均含有（ 3m/14） NA 对共用电子对 C、标准状况下， 22.4 L Br2 中所含的分子数为 NA D、 1 molL -1 Mg（ NO3） 2 溶液中含有 N
5、O3 的数目为 2NA 7三聚氰酸 C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为： - 2 - C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 A C3N3(OH)3 与 HNCO 为同一物质 B HNCO 是一种很强的氧化剂 C 1 molNO2 在反应中转移的电子为 4mol D反应中 NO2 是还原剂 8足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、 NO 的混合气体这 些气体与 1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH溶液
6、至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 A 60mL B 45mL C 30mL D 15mL 9铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中， 不正确 的是 A.正极电极反应式为： 2H+2e=H2 B此过程中还涉及到反应： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C.此过程中铜并不被腐蚀 D此过程中电子从 Fe 移向 Cu 10下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的 是 二、选择题 （ 本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，但只要选错一个就得 0 分）
7、 11、 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述 不正确 的是 A K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B L 层电子为奇数的所有元素所在族的序 数与该元素原子的 L 层电子数相等 C L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 12. X、 Y、 Z 分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属 M、 N、 R 是常见的三种氧化物其中一种具有高熔点，而且有如下反应 (条件未标出，方程未配平 )： X + Z N； M+X N； M+Y R+X
8、 。若 X 是非金属，则组成 Y 单质的元素在周期表中的位置是 A第二周期 A 族 B第二周期 A 族 C第三周期 A 族 D第三周期 A 族 13三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到 8 电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是 A N 元素的非金属性比 Cl 元素强 B在 NCl3 分子中 N 为 +3 价，跟水发生水解反应的产物是 HNO2 和 HCl C在 NCl3 分子中 N 为 3 价， NCl3 跟水发生水解反应的产物是 NH3 和 HClO - 3 - D NCl3 跟水反应生成 NH4Cl、 O2 和 Cl2 14对于反应 A(s)+2
9、B(g) ； H 0， C%跟外界条件 X、 Y 的关系如图所示，下列结论正确的是 A Y 表示温度， X 表示压强，且 Y3 Y2 Y1 B Y 表示压强， X 表示温度，且 Y3 Y2 Y1 C X 表示压强， Y 表示温度，且 Y1 Y2 Y3 D X 表示温度， Y 表示压强，且 Y1 Y2 Y3 15、 如图所示，向 A 中充入 1molX 和 1molY，向 B 中充入 2molX 和 2molY，起始 VA=VB=aL，在相同温度和有 催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时， VA=1.2aL，则下列说法 错误 的是： A.反
10、应开始时， B 容器中化学反应速率快 B.A 容器中 X 的转化率为 40%，且比 B 容器中 X 的转化率小 C.打开 K 一段时间达平衡时， A 的体积为 1.6aL（连通管中气体体积不计） D.打开 K 达新平衡后，升高 B 容器温度， A 容器体积一定增大 16下列叙述正确的是 A 95 纯水的 pHQ3Q2 B Q1Q2Q3 C Q2Q1Q3 D Q3Q1Q2 18. 能正确表示下列反应的离子方程式是 : A FeBr2 溶液中加入过量的氯水 2Fe2+2Br-+2Cl2 =Br2+4Cl-+2Fe3+ B向小苏打溶液中加入醋酸 CO32 + 2CH3COOH CO2+ H2O+ 2
11、CH3COO C向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠 HCO3 +OH CO32 + H2O D用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32- 19.不论以何种比例混合 ， 将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中 ， 一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba(NO3)2 NO2 SO2 BaCl2 CO2 NH3 CaCl2 A B C D 20下列溶液中有关微 粒的物质的量浓度关系正确的是 A NaHSO3 和 NaHCO3 的中性混合溶液中（ S 和 C 均用 R 表示）： c(N
12、a ) c(HRO3 ) 2c(RO32 ) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c(Na ) c(Cl) c(CH3COOH) C常温下物质的量浓度相等的 (NH4)2CO3、 (NH4)2SO4、 (NH4)2Fe(SO4)2 三种 溶液中 c(NH4 )：- 4 - D等体积等物质的量浓度的 NaClO(aq)与 NaCl(aq)中离子总数多少： N 前 N 后 第 卷（ 非选择题 共 80分） 三、（本题包括 4小题，共 41分） 21、（ 5 分）实验室里一些看似简单的基本操作往往需要方法或技巧，下表中 A 栏列出操作的要求或目的，请在对应 B 栏中填上
13、方法或技巧： 序号 A B 用滴管从试剂瓶中吸取液体 让往玻璃导管套上橡皮管容易些 为使加热的蒸发皿里的液体不溅出 往大试管里加入颗粒状锌 实验室保存液溴，避免液溴挥发掉 22、（ 12 分） I课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约 2 mL 乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。 实验室可用化学方法替代 “闻生成物的气味 ”，写出该化学方法的化学反应方程式 。 某同学在探究 “闻生成物的气味 ”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想： 溴水将乙
14、醛氧化为乙酸； 溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确 ? 某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛 (试管丙中用水吸收产物 )，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约 lmin 后鼓入空气。请填写下列空白： 实验时，常常将甲装置浸在 70 80 的水浴中，目的是 _；由于装置设计上的 缺 陷 ， 实 验 进 行 时 可 能 会 _ _ 反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因： ；你认为该实验中 “鼓
15、气速度 ”这一变量可用 来计量 23（ 10 分）石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 4050% ，较好的石灰石含 CaO 约 4553% 。此外还有 SiO2 、 Fe2O3 、 Al2O3 及 MgO 等 杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4H 2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。 涉及的化学反应为： H2C2O4 + MnO4- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O（未配平） - 5 - CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污
16、，难于过滤。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH4)2C2O4 ，由于 C2O42- 浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4 沉淀。沉淀完毕后， pH 应在 3.54.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大。 根据以上材料回答下列问题： （ 1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是 （ 2）沉淀 CaC2O4 要加入沉淀剂饱和的 (NH4)2C2O4 溶液，为什么？ （ 3）工业中通常先用 0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是： （ 4
17、）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式： （ 5）若开始用去 m g 样品，最后滴定用去浓度为 C mol/L 的 KMnO4 溶液 v ml，推出 CaO 含量与 KMnO4的定量计算关系。 %= 24、（ 14 分）某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出下列问题： 方案甲： 方案乙： （ 1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？ ； （ 2）写出方案 甲中 的 步骤反应的离子方程式： ； （ 3） 工厂负责人指出， 无论是甲还是乙的方案，在 “加铁屑 ”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为这么说的道理是：
18、； （ 4）用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑 如果有，请你提出合理的处理方案 （ 5）为了增加经济效益 ,该 工厂把 最后一步所得浅绿色滤液 通过 、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥 得到一种俗称 “绿矾 ”的工业产品。 四、（本题包括 2 小题，共 19 分） 25、（ 8 分） 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若 25 时有 HA H+A，则 K=c(H+)c (A-)c(HA) 式中： K 为电离平衡常数，只与温度有关， c 为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数 (25 )。 酸 电离方程式 电离平衡常数 K CH3COOH C
19、H3COOH CH3 COO+H+ 1 76105 含铜废料 黑色固体及残留物 足量稀硫酸、加热 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑 浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 在空气中灼烧 含铜废料 碎铜、碎电缆皮、其他杂质 加入足量稀硫酸 通入空气并加热 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑 浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 粉碎 - 6 - 回答下列各题： (1)K 只与温度有关，当温度升高时， K 值 _(填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”)。 (2) 在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性 的相对强弱有何关系 ?_。 (3)若把 CH3COOH、 H
20、2CO3、 HCO3-、 H2S、 HS-、 H3PO4、 H2PO4-、 HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是 _，最弱的是 _。 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的 K1、 K2、 K3 之间 存 在 着 数 量 上 的 规 律 ， 此 规 律 是 _ ， 产 生 此 规 律 的 原 因 是_。 26. (11 分 )A、 B 均为无色盐溶液， B 的焰色反应呈黄色，一定条件下 A、 B 可以发生图所示的物质之间的一系列变化： 若 E 和 F 均为有刺激性气味的气体， H 不溶于酸，请填写下列空白。 (1)气体 E 的化学式为 ，气体 F 的
21、 化学式为 ， C 中溶质的化学式为 。 (2)写出下列反应的离子方程式： CE ； D+GH ； (3)在混合溶液 G 中滴人几滴石蕊溶液，可见现象为 ， 原因是 。 H2CO3 H2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 K1=4 31107 K2=5 611011 H2S H2S H+HS HS H+S2 K1=9 1108 K2=1 11012 H3PO4 H3PO4 H+H2PO4 H2PO4 H+HPO42 HPO42 H+PO43 K1=7 52103 K2=6 23108 K3=2 201013 - 7 - 五、（本题包括 1小题，共 10分） 27 “C1 化学 ”是指
22、以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化 学。下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中 “混合气体 ”的成分与水煤气相同； B 的水溶液有杀菌防腐性能； D 是C 的钠盐， 2mol D 分子间脱去 1mol H2 分子可缩合生成 E； H 是 F 与 A 按物质的量之比为 1 2 反应的产物。 填写下列空白： （ 1）天然气主要成分的电子式是 ； E 的化学式是 。 （ 2） D、 G 的结构简式是 D G 。 （ 3）写出下列反 应式的化学方程： AB A+FH 。 六、选做题 (本题包括 2小题，每小题 10分，考生只能选做一题。 28小题为 “ 有机化学基础 ”
23、内容的试题，29小题为 “ 物质结构与性质 ” 内容的试题 ) 28某有机化合物 A 的结构简式如下： （ 1） A 分子式是 。 （ 2） A 在 NaOH 水溶液中加热反应得到 B 和 C， C 是芳香化合物。 B 和 C 的结构简式是 B： C： 该反应属于 反应。 （ 3）室温下， C 用稀盐酸酸化得到 E， E 的结构简式是 （ 4）在下列物质中，不能与 E 发生化学反应的是（填写序号） 。 浓 H2SO4 和浓 HNO3 的混合液 CH3CH2OH（酸催化） CH3CH2CH2CH3 Na CH3COOH（酸催化） （ 5）写出同时符合下列两项要求的 E 的同分异构体 的结构简式（
24、写出其中的两种）。 化合物是 1， 3， 5-三取代苯 苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有 结构的基团。 29、已知 A、 B、 C、 D 和 E 五种分子所含原子的数目依次为 1、 2、 3、 4 和 6，且都含有 18 个电子，又知B、 C 和 D 是由两种元素的原子组成，且 D 分子中两种原子个数比为 1： 1。 请回答： (1) 组成 A 分子的原子的核外电子排布式是 ； (2) B 和 C 的分子式分别是 和 ； C 分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）； (3) 向 D 的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ，该反应的化学方程式为 (4) 若
25、将 1molE 在氧气中完全燃烧，只生成 1molCO2 和 2molH2O ，则 E 的分子式是 。 - 8 - 广东省六校 2008 届高三第三次联考 化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B D D B C A A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C AC A BD BC A CD D AD 21、（每小题 1 分共 5 分） 用指头捏紧滴管胶头排出气体，伸到液体里，放开指头 先把玻璃导管要插入的一端用水湿 润，轻轻转动插入橡皮管中 用玻璃棒搅拌液体 先把试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，慢慢竖
26、直 在试剂瓶中的液溴上边加一层蒸馏水，并用玻璃塞塞紧，用蜡封口 22、 (每空 2 分，共 12 分 ) OH)NH(Ag2C H OCH 233 OHNH3Ag2C O O N HCH 2343 水浴 或 23 O H )(Cu2C H OCH OH2)O(CuHC O OCH 223 红色 用 pH 试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想 正确；反之，猜想 正确 (或其它合理方法 ) 使生成乙醇 蒸气的速率加快且较均匀 发生倒吸 过量的气体将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡数 23、 (每空 2 分，共 10 分 ) （ 1） SiO2 （ 2）保持较大的 C2O4
27、2-离子浓度，使 Ca2+沉淀完全。 （ 3）降低 CaC2O4 在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。 （ 4） CaC2O4H 2O+ 2H+= Ca2+H2C2O4 + H2O （ 5） mCV14.0 或 mCV14 % 24、（共 14 分） （ 1） 乙 。甲方案第一步 “灼烧 ”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。 （ 2 分 ） （ 2） CuO + 2 H+= Cu2+ + H2O （ 2 分 ） Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 。（ 2 分） （ 3）确保 Cu 完全置换出来 （ 2 分） （ 4）可用磁铁检验是否含铁屑（或取样品加入盐酸看有没有气泡产生）
28、 （ 2 分） ； 将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥。 （ 2 分） （ 5）蒸发浓缩 、过滤 （ 2 分） 。 25、（前 4 空每空 1 分，后两空每空 2 分，共 8 分） (1)增大 (2)K 值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性 越强 (3)H3PO4 HPO42 (4)K1： K2： K31： 105： 1010 （或答 K1 K2 K3， 或者答 K1 远大于 K2 远大于 K3） 上一级电离产生的 H+对下一级电离有抑制作用 26、（共 11 分） (1) Cl2, SO2, NaCl (各 1 分 ) - 9 - （ 2 分） （ 2 分） (3)变红色 (1
29、 分 ). A 为 BaCl2， B 为 Na2SO3， 因 A 与 B 是等物质的量混合 (Na2SO3+BaCl22NaCl+BaSO3)所以电解 NaCl 饱和溶液得到的 Cl2 和 BaSO3 与 H2SO4 反应生成的 SO2 亦为等物质的量 ， 即Cl2 与 SO2 恰好完全反应 ： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4， 最终得到 C 溶液只有酸性而无漂白性。 （ 3 分） 27、（前两空每空 1 分，其余每空 2 分，共 10 分） 28、 （前 6 空每空 1 分，后两空每空 2 分，共 10 分） (1)C16H2l04N 29、 （前 6 空每空 1 分，后两空每空 2 分，共 10 分） （ 1） 1S22S22P63S23P6（ 2） HCl， H2S， V 形（或角形或其他合理答案），极性分子。 （ 3）有无色气体产生 2H2O2 2H2O+O2 （ 4） CH4O。 FeCl3
