1、1习题七气体在平衡态时有何特征?气体的平衡态与力学中的平衡态有何不同?答：气体在平衡态时，系统与外界在宏观上无能量和物质的交换；系统的宏观性质不随时间变化力学平衡态与热力学平衡态不同当系统处于热平衡态时，组成系统的大量粒子仍在不停地、无规则地运动着，大量粒子运动的平均效果不变，这是一种动态平衡而个别粒子所受合外力可以不为零而力学平衡态时，物体保持静止或匀速直线运动，所受合外力为零气体动理论的研究对象是什么?理想气体的宏观模型和微观模型各如何?答：气体动理论的研究对象是大量微观粒子组成的系统是从物质的微观结构和分子运动论出发，运用力学规律，通过统计平均的办法，求出热运动的宏观结果，再由实验确认的
2、方法从宏观看，在温度不太低，压强不大时，实际气体都可近似地当作理想气体来处理，压强越低，温度越高，这种近似的准确度越高理想气体的微观模型是把分子看成弹性的自由运动的质点何谓微观量?何谓宏观量?它们之间有什么联系?答：用来描述个别微观粒子特征的物理量称为微观量如微观粒子(原子、分子等)的大小、质量、速度、能量等描述大量微观粒子(分子或原子)的集体的物理量叫宏观量，如实验中观测得到的气体体积、压强、温度、热容量等都是宏观量气体宏观量是微观量统计平均的结果7.6 计算下列一组粒子平均速率和方均根速率? iN21 4 6 8 2)sm(1iV10.0 20.0 30.0 40.0 50.0解：平均速率
3、 28642150300iNV7.489sm方均根速率 286421500021 2322 iNV6.5sm7.7 速率分布函数 )(vf的物理意义是什么 ?试说明下列各量的物理意义 (n为分子数密度，N为系统总分子数)（1） vfd( （2） vnfd)( （3） vNfd)（4） 0 （5） 0 （6） 21(v解： )(f：表示一定质量的气体，在温度为 T的平衡态时，分布在速率 附近单位速率区2间内的分子数占总分子数的百分比.(1) vfd：表示分布在速率 v附近，速率区间 vd内的分子数占总分子数的百分比.(2) n：表示分布在速率 附近、速率区间 内的分子数密度(3) N：表示分布在
4、速率 附近、速率区间 内的分子数 (4)vf0：表示分布在 21区间内的分子数占总分子数的百分比(5) d：表示分布在 0的速率区间内所有分子，其与总分子数的比值是 1.(6) 21)(vf：表示分布在 21v区间内的分子数.7.8 最概然速率的物理意义是什么?方均根速率、最概然速率和平均速率，它们各有何用处?答：气体分子速率分布曲线有个极大值，与这个极大值对应的速率叫做气体分子的最概然速率物理意义是：对所有的相等速率区间而言，在含有 Pv的那个速率区间内的分子数占总分子数的百分比最大分布函数的特征用最概然速率 Pv表示；讨论分子的平均平动动能用方均根速率，讨论平均自由程用平均速率7.9 容器
5、中盛有温度为 T的理想气体，试问该气体分子的平均速度是多少?为什么?答：该气体分子的平均速度为 0.在平衡态，由于分子不停地与其他分子及容器壁发生碰撞、其速度也不断地发生变化，分子具有各种可能的速度，而每个分子向各个方向运动的概率是相等的，沿各个方向运动的分子数也相同从统计看气体分子的平均速度是 0.7.10 在同一温度下，不同气体分子的平均平动动能相等，就氢分子和氧分子比较，氧分子的质量比氢分子大，所以氢分子的速率一定比氧分子大，对吗?答：不对，平均平动动能相等是统计平均的结果分子速率由于不停地发生碰撞而发生变化，分子具有各种可能的速率，因此，一些氢分子的速率比氧分子速率大，也有一些氢分子的
6、速率比氧分子速率小7.11 如果盛有气体的容器相对某坐标系运动，容器内的分子速度相对这坐标系也增大了，温度也因此而升高吗?答：宏观量温度是一个统计概念，是大量分子无规则热运动的集体表现，是分子平均平动动能的量度，分子热运动是相对质心参照系的，平动动能是系统的内动能温度与系统的整体运动无关只有当系统的整体运动的动能转变成无规则热运动时，系统温度才会变化7.12 题 7.12 图(a)是氢和氧在同一温度下的两条麦克斯韦速率分布曲线，哪一条代表氢?题 6-10 图(b)是某种气体在不同温度下的两条麦克斯韦速率分布曲线，哪一条的温度较高?答：图(a)中( 1)表示氧，( 2)表示氢；图(b)中( 2)
7、温度高题 7.12 图7.13 温度概念的适用条件是什么?温度微观本质是什么?答：温度是大量分子无规则热运动的集体表现，是一个统计概念，对个别分子无意义温度微观本质是分子平均平动动能的量度7.14 下列系统各有多少个自由度：(1)在一平面上滑动的粒子；(2)可以在一平面上滑动并可围绕垂直于平面的轴转动的硬币；3(3)一弯成三角形的金属棒在空间自由运动解：( 1) 2，( )3，( )67.15 试说明下列各量的物理意义（1） kT （2） kT3 （3） kTi2（4） RiMmol2 （5） Ri （6） R解：( )在平衡态下，分子热运动能量平均地分配在分子每一个自由度上的能量均为k1T(
8、2)在平衡态下，分子平均平动动能均为 kT23.(3)在平衡态下，自由度为 i的分子平均总能量均为 i.(4)由质量为 M，摩尔质量为 mol，自由度为 i的分子组成的系统的内能为 RTiM2mol.(5) 1摩尔自由度为 i的分子组成的系统内能为 RT2.(6) 摩尔自由度为 3的分子组成的系统的内能 3，或者说热力学体系内，1 摩尔分子的平均平动动能之总和为 RT2.7.16 有两种不同的理想气体，同压、同温而体积不等，试问下述各量是否相同?(1)分子数密度；(2)气体质量密度；(3)单位体积内气体分子总平动动能；(4)单位体积内气体分子的总动能解：( 1)由 kTpnp,知分子数密度相同
9、；(2)由 RMVmol知气体质量密度不同；(3)由 k知单位体积内气体分子总平动动能相同；(4)由 Tin2知单位体积内气体分子的总动能不一定相同7.17 何谓理想气体的内能?为什么理想气体的内能是温度的单值函数?解：在不涉及化学反应，核反应，电磁变化的情况下，内能是指分子的热运动能量和分子间相互作用势能之总和对于理想气体不考虑分子间相互作用能量，质量为 M的理想气体的所有分子的热运动能量称为理想气体的内能由于理想气体不计分子间相互作用力，内能仅为热运动能量之总和即 RTiME2mol是温度的单值函数7.18 如果氢和氦的摩尔数和温度相同，则下列各量是否相等，为什么?(1)分子的平均平动动能
10、；(2)分子的平动动能；(3)内能解：( 1)相等，分子的平均平动动能都为 kT23(2)不相等，因为氢分子的平均动能 5，氦分子的平均动能 kT234(3)不相等，因为氢分子的内能 RT25，氦分子的内能 RT237.19 有一水银气压计，当水银柱为 0.76m 高时，管顶离水银柱液面 0.12m，管的截面积为 2.010-4m2，当有少量氦(He)混入水银管内顶部，水银柱高下降为 0.6m，此时温度为27，试计算有多少质量氦气在管顶(He 的摩尔质量为 0.004kgmol-1)?解：由理想气体状态方程 TMpVmol 得RpVol汞的重度 5103.Hgd3N氦气的压强 Hg)67(dP
11、氦气的体积 4.2.8V3 )27()10.804. 4gRM31.8.)607.(. Hd619Kg7.20 设有 N个粒子的系统，其速率分布如题 7.20 图所示求(1)分布函数 )(vf的表达式；(2)a与 0之间的关系；(3)速度在 1.5 到 2.0 0之间的粒子数(4)粒子的平均速率(5)0.5 0v到 1 区间内粒子平均速率题 7.20 图解：(1)从图上可得分布函数表达式)2(0)(/0vvNfaf )(/0f)(vf满足归一化条件，但这里纵坐标是 )(vNf而不是 )(vf故曲线下的总面积为 N，(2)由归一化条件可得 00 0232dvvaa(3)可通过面积计算 31)5.
12、(05(4) N个粒子平均速率 00200 dd)(1d)( vvavNfvf 0202913a(5) 05.v到 1区间内粒子平均速率 005.115. ddvvN0 05. 5.21)(vvafN473d1 00315.02avv 05.v到 1区间内粒子数 Nvva18)5.)(.(20019762N7.21 试计算理想气体分子热运动速率的大小介于 1pv与 10pv之间的分子数占总分子数的百分比解：令 Pvu，则麦克斯韦速率分布函数可表示为 dueNd24因为 1, 02.由 ueN24 得 %6.102.14e7.22 容器中储有氧气，其压强为 p0.1 MPa( 即 1atm)温度
13、为 27，求(1)单位体积中的分子 n；(2) 氧分子的质量 m；(3)气体密度 ；(4) 分子间的平均距离 e；(5)平均速率 v；(6)方均根速率 2v；(7)分子的平均动能 解：(1)由气体状态方程 kT得 2423510.108. p3m(2)氧分子的质量 26230mol .6NMkg(3)由气体状态方程 RTpVol 得 13.031.85ml 3mkg6(4)分子间的平均距离可近似计算 932410.7105. nem(5)平均速率 58.6.386.60.1molMRTv1s(6) 方均根速率 7.427.ol21sm(7) 分子的平均动能 2023.018.5kT J7.23
14、 1mol 氢气，在温度为 27时，它的平动动能、转动动能和内能各是多少?解：理想气体分子的能量RTiE2平动动能 3t 5.37901.82tEJ转动动能 r 4r内能 5i .6.i J7.24 一瓶氧气，一瓶氢气，等压、等温，氧气体积是氢气的 2 倍，求(1)氧气和氢气分子数密度之比；(2)氧分子和氢分子的平均速率之比解：(1)因为 nkTp则1HOn(2)由平均速率公式 mol60.MRTv41olOH7.25 一真空管的真空度约为 1.3810-3 Pa(即 1.010-5 mmHg)，试 求在 27时单位体积中的分子数及分子的平均自由程(设分子的有效直径 d310 -10 m)解：
15、由气体状态方程 nkTp得 17230.108. 3m由平均自由程公式 nd25.7103.10927.26 (1)求氮气在标准状态下的平均碰撞频率； (2)若温度不变，气压降到 1.3310-4Pa，平均碰撞频率又为多少(设分子有效直径 10-10 m)?7解：(1)碰撞频率公式 vndz2对于理想气体有 kTp，即 kTp所以有 kvdz2而 mol60.1MRTv 43.528731.60 1sm氮气在标准状态下的平均碰撞频率 8052 0.713.45z 1s气压下降后的平均碰撞频率 12347.8.1.7.27 1mol 氧气从初态出发，经过等容升压过程，压强增大为原来的 2 倍，然
16、后又经过等温膨胀过程，体积增大为原来的 2 倍，求末态与初态之间(1)气体分子方均根速率之比； (2)分子平均自由程之比解：由气体状态方程 21Tp及 32Vp方均根速率公式 mol7.MRv2122pTv末初对于理想气体， nk，即 kTp所以有 pd212p末初7.28 飞机起飞前机舱中的压力计指示为 1.0 atm(1.013105 Pa)，温度为 27 ；起飞后压力计指示为 0.8 atm(0.8104105 Pa)，温度仍为 27 ，试计算飞机距地面的高度解：气体压强随高度变化的规律：由 nkT及 kTmgze0RMgzmgzpepol00 Rol 3196.80n.92.0318z
17、m7.29 上升到什么高度处大气压强减少为地面的 75%(设空气的温度为 0)解：压强随高度变化的规律8pgMRTz0moln31.275.8902.31（7.30 7.31 7.32 没有）习题八8.3 下列表述是否正确?为什么?并将错误更正（1） AEQ （2） VpEQd（3） 12（4） 12不 可 逆解：(1)不正确，(2)不正确， Vpd(3)不正确， 12Q(4)不正确，不 可 逆8.4 Vp图上封闭曲线所包围的面积表示什么?如果该面积越大，是否效率越高?答：封闭曲线所包围的面积表示循环过程中所做的净功由于 1QA净， 净 面积越大，效率不一定高，因为 还与吸热 1Q有关8.5
18、如题 8.5 图所示，有三个循环过程，指出每一循环过程所作的功是正的、负的，还是零，说明理由解：各图中所表示的循环过程作功都为 0因为各图中整个循环分两部分，各部分面积大小相等，而循环方向一个为逆时针，另一个为顺时针，整个循环过程作功为 0题 8.5 图8.6 用热力学第一定律和第二定律分别证明，在 Vp图上一绝热线与一等温线不能有两个交点题 8.6 图解：1.由热力学第一定律有9AEQ若有两个交点 a和 b，则经等温 过程有011经绝热 过程2AE从上得出 21E，这与 a,b两点的内能变化应该相同矛盾2.若两条曲线有两个交点，则组成闭合曲线而构成了一循环过程，这循环过程只有吸热，无放热，且
19、对外做正功，热机效率为 %10，违背了热力学第二定律8.7 一循环过程如题 8.7 图所示，试指出：(1) cab,各是什么过程；(2)画出对应的 Vp图；(3)该循环是否是正循环?(4)该循环作的功是否等于直角三角形面积?(5)用图中的热量 acbaQ,表述其热机效率或致冷系数解：(1) 是等体过程bc过程：从图知有 KTV， 为斜率由 vRp 得 KvRp故 c过程为等压过程a是等温过程(2) Vp图如题 8.7 图题 8.7 图(3)该循环是逆循环(4)该循环作的功不等于直角三角形面积，因为直角三角形不是 Vp图中的图形(5) abcbQe题 8.7 图 题 8.8 图108.8 两个卡
20、诺循环如题 7-6 图所示，它们的循环面积相等，试问：(1)它们吸热和放热的差值是否相同；(2)对外作的净功是否相等；(3)效率是否相同?答：由于卡诺循环曲线所包围的面积相等，系统对外所作的净功相等，也就是吸热和放热的差值相等但吸热和放热的多少不一定相等，效率也就不相同8.9 评论下述说法正确与否?(1)功可以完全变成热，但热不能完全变成功；(2)热量只能从高温物体传到低温物体，不能从低温物体传到高温物体(3)可逆过程就是能沿反方向进行的过程，不可逆过程就是不能沿反方向进行的过程答：(1)不正确有外界的帮助热能够完全变成功；功可以完全变成热，但热不能自动地完全变成功；(2)不正确热量能自动从高
21、温物体传到低温物体，不能自动地由低温物体传到高温物体但在外界的帮助下，热量能从低温物体传到高温物体(3)不正确一个系统由某一状态出发，经历某一过程达另一状态，如果存在另一过程，它能消除原过程对外界的一切影响而使系统和外界同时都能回到原来的状态，这样的过程就是可逆过程用任何方法都不能使系统和外界同时恢复原状态的过程是不可逆过程有些过程虽能沿反方向进行，系统能回到原来的状态，但外界没有同时恢复原状态，还是不可逆过程8.10 根据 BABTQS可 逆d及 BABTQS不 可 逆d，这是否说明可逆过程的熵变大于不可逆过程熵变?为什么?说明理由答：这不能说明可逆过程的熵变大于不可逆过程熵变，熵是状态函数
22、，熵变只与初末状态有关，如果可逆过程和不可逆过程初末状态相同，具有相同的熵变只能说在不可逆过程中，系统的热温比之和小于熵变8.11 如题 8.11 图所示，一系统由状态 a沿 cb到达状态 b 的过程中，有 350 J 热量传入系统，而系统作功 126 J(1)若沿 adb时，系统作功 42 J，问有多少热量传入系统?(2)若系统由状态 沿曲线 b返回状态 时，外界对系统作功为 84 J，试问系统是吸热还是放热?热量传递是多少?题 8.11 图解：由 abc过程可求出 b态和 a态的内能之差AEQ2416350EJd过程，系统作功 42AJ系统吸收热量ba过程，外界对系统作功 884J系统放热8.12 1 mol 单原子理想气体从 300 K 加热到 350 K，问在下列两过程中吸收了多少热量?
