1、1习题课1某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3H2O NH OH ，若想增大 NH 的浓度，而不 4 4增加 OH 的浓度，应采取的措施是( ) 适当升高温度 加入 NH4Cl 固体 通入 NH3 加入少量盐酸A B C D2在 100 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中，欲使 CH3COOH 的电离程度和溶液的 c(H )都增大，其方法是( )A加入少量的 1 molL1 NaOH 溶液 B加入少量的 1 molL1 HCl 溶液C加入等体积水 D进行微热3下列叙述正确的是( )A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c(H )c(OH )11014Bc(H )
2、等于 1107 molL1 的溶液一定是中性溶液C0.2 molL 1 CH3COOH 溶液中的 c(H )是 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液中的 c(H )的2 倍D任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱4常温下，下列四种溶液：pH 0 的盐酸，0.1 molL1 的盐酸，0.01 molL1 的NaOH 溶液，pH11 的 NaOH 溶液中，由水电离生成的 H 的物质的量浓度之比为( )A1101001 000 B011211C14131211 D14132150.1 molL1 的醋酸与 0.1 molL1 的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中 c(H
3、)的变化曲线(如下图)正确的是( )6在 100时，NaCl 溶液中 c(H )110 6 molL1 ，下列说法中不正确的是 ( )A该 NaCl 溶液显酸性B该 NaCl 溶液显中性C随着温度的升高，水的离子积增大D该 NaCl 溶液中 KWc(H )c(OH )110 127下列叙述中正确的是( )A盐酸的导电能力一定比醋酸强B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C足量铁分别和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸反应，产生 H2 的量相等，放出 H2 的速率不等D物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中， PO
4、物质的量浓度相同348一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的( )2ANaOH(固体) BCH 3COOH CNaCl(固体) DCH 3COONa(固体)9常温下，向 0.1 molL1 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )A溶液的 pH：abdcCa、 b 溶液呈酸性 Dc、d 溶液呈碱性10已知在 100的温度下，水的离子积 KW110 12 。本题涉及的溶液，其温度均为100。下列说法中
5、正确的是( )A0.005 molL 1 的 H2SO4 溶液， pH2B0.001 molL 1 的 NaOH 溶液，pH 11C0.005 molL1 的 H2SO4 溶液与 0.001 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH 为 6，溶液显酸性D完全中和 pH3 的 H2SO4 溶液 50 mL，需要 pH11 的 NaOH 溶液 50 mL11等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是( )AH 2S 中多 BH 2SO4 中多C一样多 D无法比较12.用中和滴定的方法测定 NaOH 和 Na2CO3 的混合液中 NaOH 含量时，可先在混合
6、液中加入过量的 BaCl2 溶液，使 Na2CO3 完全变成 BaCO3 沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞做指示剂)，试回答：(1)滴定时 BaCO3 能否溶解？理由是_。(2)如用甲基橙作指示剂，则测定的结果_( 填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。13(1)某温度时，测得 0.01 molL1 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数 KW_。(2)在此温度下，将 pHa 的 NaOH 溶液 Va L 与 pHb 的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液为中性，且 a12，b2，则 VaV b_。若所得混合液的 pH10，且 a12，b2，则 VaV b_。1425时
7、，若体积为 Va，pH a 的某一元强酸与体积为 Vb，pH b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va V b 和 a0.5b，请填写下列空白：(1)a 值可否等于 3(填“可”或 “否”)_，其理由是_。(2)a 值可否等于 5(填“可”或 “否”)_，其理由是_。(3)a 的取值范围是_。15实验表明，液体时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性强于纯水；又知液态电解质都能像水一样自身电离而建立电离平衡(即像 2H2O H3O OH )，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答下列问题：(1)纯硫酸在液态时，自身电离的电离反应方程式是_ ，3它在 25时的离子积常数 K(H2S
8、O4)比水的离子积常数 K(H2O)K(H2O)c(H )c(OH )_(填“大” 、 “小”或 “相等”) 。(2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在的阴离子主要是_；这是因为混合液中不但存在两种电离平衡( 即 H2SO4 和 HNO3 各自的电离平衡，且硫酸的酸性强于硝酸)，又在无水的条件下，混合酸中必发生_(写离子反应方程式)反应而造成的。参考答案：1. 答案 D 解析 升温平衡向右移动，c(NH )、c(OH )都增大；加入 NH4Cl 固体，相当于增大 4c(NH )，平衡向左移动，c (OH )减小，但 c(NH )仍较原来增大，因平衡移动只能减小其 4 4增大的程度，而不能完全
9、抵消其增大的部分；通入 NH3 平衡向右移动， c(NH )、c(OH )都 4增大；加入少量盐酸，H 与 OH 反应使 c(OH )下降，平衡向右移动，使 c(NH )增大。 42. 答案 D 解析 在 CH3COOH 的溶液中存在电离平衡： CH3COOH H CH 3COO 。当加入NaOH溶液时，c(H )减小，电离程度增大；加入盐酸，c(H )增大，平衡左移，电离程度减小；加入等体积水，平衡右移，n(H )增大，但体积增大的倍数更多，故 c(H )减小；进行微热，由于电离一般是吸热过程，故电离程度增大，由于微热时溶液体积膨胀倍数很小，故 c(H )增大。3. 答案 A 解析 KWc(
10、H )c(OH ) ，且 KW 只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其 KW110 14 ；在温度不确定时，中性溶液里的 c(H )不一定等于1107 molL1 ；0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度比 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度小，所以，0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 c(H )小于 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中的 c(H )的 2 倍；当 c(H )或 c(OH )大于 1 molL1 时，用 pH 表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当 c(H )或 c(OH
11、 )大于 1 molL1 时，一般不用 pH 表示溶液的酸碱性，而是直接用 c(H )或 c(OH )来表示。4. 答案 A 解析 在盐酸中，由水电离产生的 c(H )等于溶液中的 c(OH )：c(H )水 c(OH )110 14 molL1 c (H )水 c(OH )110 13 molL1 ；在 NaOH 溶液中，由水电离产生的 c(H )等于溶液中的 c(H )：c(H )110 12 molL1c(H )110 11 molL1 。因此，四种溶液中由水电离出的 H 的浓度的比为1014 10 13 10 12 10 11 1101001 000。5. 答案 C6. 答案 A 解析
12、 在 NaCl 溶液中存在 H2O H OH ，且 Na 、Cl 对水的电离没有影响，c(H )41106 molL1 时，c (OH )110 6 molL1 ，c(H )c(OH )，溶液呈中性，K Wc(H )c(OH )110 12 。7. 答案 C 解析 电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度和离子所带电荷的多少，如极稀的盐酸溶液其导电能力不一定比浓的醋酸溶液强，A 错；等物质的量的醋酸和盐酸，可提供的H 数目是相同的，故中和氢氧化钠的能力相同，只不过在中和的过程中，醋酸中的 H 是逐渐电离出来的，B 错；同理，和铁反应时，它们消耗铁的量也相同，但由于两溶液中 H浓度大小不同，其反
13、应放出 H2 的速率必然不同，C 对；磷酸钠是盐，完全电离成 Na 和PO ，磷酸是弱酸，电离分步进行，且每一步都不完全，产生 PO 的量很少，D 错。34 348. 答案 D 解析 D 项中，加入 CH3COONa 发生 H CH 3COO CH3COOH，c(H )减小，减缓反应速率，但随着反应进行，c(H )减小，平衡向左移动，CH 3COOH 中 H 又会游离出来，生成 H2 的总量也不变；A 项中，NaOH 中和掉 H2SO4，氢气生成量减少； B 项中，CH 3COOH电离出 H ，氢气生成量增多； C 项几乎不影响反应。9. 答案 D 解析 溶液 pH 随加入 Ba(OH)2 溶
14、液的量的增加而升高，A 正确；a c 段随加入 Ba(OH)2的量的增加，离子浓度减小，导电能力减弱，c 点恰好反应生成 BaSO4 沉淀和水，导电性最弱，c 点以后 Ba(OH)2 过量，导电性又增强，B 正确；C 正确；D 中 c 点为中性。10. 答案 A 解析 本题涉及到 c(H )、c(OH )和 pH 的计算，以及 c(H )、pH 与溶液酸碱性的关系。A0.005 molL1 的 H2SO4 溶液中，c(H )0.005 molL1 20.01 molL 1，pH lgc(H )lg0.01 lg(1 102 )2。此计算与 KW 值无关，不要受KW 11012 的干扰。B0.0
15、01 molL 1 的 NaOH 溶液中，c(OH )0.001 molL 1 ，c(H ) KWcOH 110 9 molL1 。pHlg(110 9 )9。110 12110 3 molL 1对碱性溶液求 pH，要经过“ c(OH ) c(H ) pH ”的过程，由 c(OH )求 c(H )要经过 KWc(H )c(OH )进行换算。在这里， KW 为 11012 ，而不是 11014 。C该项中提供的 H2SO4 溶液与 NaOH 溶液恰好完全中和。由于 100溶液中c(H )c(OH ) 11012 ，故 c(H )c(OH ) 110 6 molL1 ，pH6。110 12虽然 p
16、H6，但溶液不显酸性。问题的关键是 c(H )c(OH )，溶液应该是显中性。溶液的酸碱性要由 c(H )与 c(OH )的相对大小来确定，而不是由 c(H )或 c(OH )的绝对大小确定的。在根据 c(H )、c(OH )、pH 等判断溶液酸碱性时，要结合 KW 的大小作决定。DpH3 的 50 mL H2SO4 溶液中，c(H )0.001 molL1 ，n(H )0.05 L0.001 molL 10.000 05 mol。pH 11 的 50 mL NaOH 溶液中，c(H )110 11 5molL 1，c(OH )0.1 molL 1，n(OH )0.05 L0.1 molL1
17、0.005 mol。两溶液混合反应后，NaOH 过量。中和 H2SO4 所需要的 NaOH 溶液小于 50 mL。11. 答案 B 解析 等体积、等物质的量浓度的 H2S 和 H2SO4 中，含有的 H2S 和 H2SO4 的物质的量一样多，但 H2S 是弱电解质，只能部分电离，即 1 mol H2S 电离产生的离子小于 3 mol。而H2SO4 是强电解质，完全电离，即 1 mol H2SO4 可电离出 2 mol H 和 1 mol SO ，共 3 mol24离子，因此 H2SO4 电离出的离子多。12. 答案 (1)滴定时 BaCO3 不会溶解，因为酚酞的变色范围为 810，该 pH 范
18、围呈碱性(2)偏高解析 (1)BaCO 3 在酸性溶液中才会溶解。(2)甲基橙的变色范围为 3.14.4，pH 大于4.4 时溶液显黄色，在 3.14.4 为橙色，小于 3.1 为红色。当用盐酸滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，此时 pH 已降至 4.4 以下，已有部分 BaCO3 与盐酸反应，则消耗盐酸的量偏大，测定结果偏高。13. 答案 (1)1.01013 (2)110 19解析 (1)0.01 molL1 NaOH 溶液的 pH11，则 KWc(H )c(OH )1.010 11 0.011.010 13 。(2)pHa 的 NaOH 溶液中，c(OH )K W/c(H )10 13 am
19、olL1 ，pH b 的 H2SO4 中，c(H )10 b molL1 。两者混合后：若呈中性，则 1013a Va10 b Vb，将a12，b2 代入，得 VaVb110。若 pH10，则呈碱性，c 混 (OH ) 10 3 molL1 ，而 c 混 (OH ) ，KWcH 10 13 aVa 10 bVbVa Vb将 a12，b2 代入，得 VaVb19。14. 答案 (1)否 设 a3，则 b6，溶液显酸性，不符合题意，因 pHb 的溶液为强碱，所以 a3(2)否 设 a5，酸溶液中 c(H )a10 5 molL1 ，则 b10，碱溶液中 c(OH )b10 4 molL1 。依题意
20、：Va105 V b104 ，则 101，不符合题意 VaV b，所以 a5VaVb 10 410 5(3) a72 143解析 本题以一元强酸与一元强碱恰好中和为依据，并限定消耗强酸的体积小于消耗强碱的体积且碱的 pH 为酸的 2 倍时讨论强酸 pH 的取值范围。 10 (14 2a)a 10 3a14 1，VaVb cOH bcH a 10 14 2a10 a则 3a140，即 a ，又 pHb2a7( 因为是强碱溶液 )，a ，故 a 。143 72 72 14315. 答案 (1)2H2SO4 H3SO HSO 大 4 46(2)HSO H HNO 3 H2NO 4 3解析 (1)根据
21、 H2O 自身电离：2H 2O H3O OH ，可写出 H2SO4 自身电离的方程式：2H2SO4 H3SO HSO ，因为纯 H2SO4 的导电能力大于纯水的导电能力，所以纯 H2SO4 4 4比纯水更易电离，故 K(H2SO4)c (H3SO )c(HSO )比 K(H2O)c(H )c(OH )要大。 4 4(2)因为纯 H2SO4 的电离能力强于纯 HNO3，说明 H2SO4 比 HNO3 更易电离，H 2SO4 中电离出的自由移动的离子的浓度更大，主要存在的阴离子应来源于 H2SO4 电离出的 HSO ； 4而且因为 H2SO4 的酸性强于 HNO3，发生的反应就类似于强酸制弱酸，即H HNO 3 H2NO 。 3
