1、绝密启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。学科网 1化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒 C氢氧化铝可用于中和过多
2、胃酸 D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH 3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 4W、X、Y和 Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y的周期数是族序数的3倍； Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的
3、二元化合物 BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 DW的氧化物对应的水化物均为强酸 5N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，124 g P 4中所含PP键数目为4N A B100 mL 1molL 1FeCl3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 6我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO 2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管
4、的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4N a 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 A放电时， 向负极移动4ClO B充电时释放CO 2，放电时吸收 CO2 C放电时，正极反应为：3CO 2+4e 2 +C3CO D充电时，正极反应为：Na + + e Na 7下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.4000 molL1的NaOH 溶液 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转 移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶 液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向
5、稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaO H溶液、浓盐酸和KMnO 4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO 3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：共58分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据 要求作答。 （一）必考题（共43分） 8（14分） 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO 2和少量FeS 、CdS、PbS 杂质 ）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子c 0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下
6、： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题： （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。 （2）滤渣1的主要成分除SiO 2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_，若不通入 氧气，其后果是_。 （3）溶液中的Cd 2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_ _工序继续使用。学科%网 9（14分） CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H 2），还对温室气体的减排具有重要意
7、义。 回答下列问题： （1）CH 4-CO2催化重整反应为：CH 4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H 2(g)=C (g) H=-75 kJmol1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1 C(s)+ 1O (g)=CO(g) H=-111 kJmol1 该催化重整反应的H=_ kJmol 1，有利于提高CH 4平衡转化率的条件是_（填标号）。 A高温低压B低温高压C 高温高压D低温低压 某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO 2的转化率是50%，其平衡常
8、数为_mol 2L2。 （2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。 相关数据如下表： 积碳反应 CH4(g)= C(s)+2H2(g) 消碳反应 CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) H/(kJmol1) 75 172 催化剂X 33 91活化能/ (kJmol1) 催化剂Y 43 72 由上表判断，催化剂X_Y（填“优于” 或“劣于”），理由是_。在反应进料气组成、 压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关 于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v ）的叙述正确的是_填标号）。 AK 积 、K 消
9、 均增加 Bv 积 减小，v 消 增加 CK 积 减小，K 消 增加 Dv 消 增加的倍数比v 积 增加的倍数大 在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=kp(CH 4) 0.52)(COp （k为速率常数）。在p(CH 4)一定时，不同p(CO 2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p a(CO2)、 pb(CO2 )、 pc(CO2)从大到小的顺序为 _。 10（15分） K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： （1）晒制蓝图时，用K 3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K 3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学
10、方程 式为：2K 3Fe(C2O4)3 2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2；显色反应的化学方程式为_。 （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 通入氮气的目的是_。 实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含 有_、_。 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。 样品完全分解后，装置A中的残留物含有 FeO和Fe 2O3，检验Fe 2O3存在的方法是：_。 （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H 2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的
11、现象是_。 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H 2 SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为_ 。 （二）选考题：共15分。请考生从2题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 11化学选修3：物质结构与性质 （15分） 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/ 85.5 115.2 75.5 16.8 10.3 沸点/ 60.3 444.6 600（分 解） 10.0 45.0
12、337.0 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的电 子云轮廓图为_形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H 2S、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是 _。 （3）图（a）为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固 体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。 （5）FeS 2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS 2相对式量为M ，阿
13、伏加德罗常数的值为N A，其晶体密度的计算表达式为_gcm 3；晶 胞中Fe 2+位于 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。S 12化学选修5：有机化学基础 （15分） 以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A ）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心 绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下： 回答下列问题： （1）葡萄糖的分子式为_。 （2）A中含有的官能团的名称为 _。 （3）由B到C 的反应类型为_。 （4）C的结构简式为_ 。 （5）由D到E的反应方程式为 _。 （6）F是B的同分异构体，7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出 2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰 ，峰面积比为311的结构简式为_。
