1、十招比较氧化性、还原性强弱 氧化性、还原性的强弱即物质得、失电子能力强弱。得电子能力强的物质氧化性强， 失电子能力强的物质还原性强，且氧化性、还原性的强弱只与该物质得失电子的难易程度 有关，而与得失电子数目的多少无关。 氧化性和还原性的相对强弱是物质的本性，但也与 外界的诸多因素有关，我们一般比较氧化性和还原性时往往针对的是物质在外界因素相近 的情况。中学常见有如下比较方法： （1）直接比较： 如果两种待比较的物质能够直接发生氧化还原反应，充当氧化剂的物质比充当还原剂 的物质的氧化性要强。如需比较硫和氧气的氧化性强弱时，直接根据硫在氧气中燃烧生 成二氧化硫的反应，可以判断氧气的氧化性比硫的氧化
2、性要强。 （2）根据物质所含元素化合价的高低判断： 对于同种元素的不同价态而言，一般价态越高，其氧化性就越强，价态越低，还原性 就越强。 如：氧化性 FeCl3 FeCl2、KMnO 4 K2MnO4 MnO2 Mn2+；这里需注意的是：一， 必须是指不同物质中的同种元素；二，存在一组特殊物质卤素含氧酸。例如高氯酸、 氯酸、亚氯酸、次氯酸的氧化性顺序却恰好相反，次氯酸氧化性最强，高氯酸氧化性最 弱。 （3）根据产物中化合价的变化情况判断： 几种氧化剂和同种还原剂发生反应，氧化产物中所含元素化合价升高的越多，对应的 氧化剂氧化性越强。例如：氯气和硫分别可以和铁发生反应，分别生成氯化铁和硫化亚 铁
3、。氯化铁中铁元素的化合价为+3 价、硫化亚铁中铁的化合价为+2 价，由此可以判断： 氯气的氧化性比硫的氧化性强。 （4）可根据氧化还原规律比较： 在氧化还原反应中：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 运用这个规律时应当注意，该规律一般适用于溶液中的氧化还原反应，如果在高温 或者加热时的氧化还原反应，有可能不符合这个规律。例如：在溶液中，铁和盐酸反应 生成氢气，此时，铁是还原剂、氢气是还原产物，得到结论：还原性 FeH2；而在加热 时，氢气与氧化铁反应可得到单质铁，此时氢气是还原剂，铁是还原产物，得到结论： 还原性 H2 Fe。那么到底如何比较氢气和铁的还原性强弱呢？正是由于该规律
4、的适用条 件，我们才能确定：一般来说，铁的还原性大于氢气。 （5）根据金属活动顺序表： 一般来说，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧 化性就越强。 运用这种方法比较时要注意一种特殊的离子 Fe3+，Fe 3+的氧化性比 Ag+和 Hg2+都要弱。 阳离子氧化性强弱顺序一般为： Hg2+Ag+Hg22+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ （6）根据反应条件或反应现象进行比较： 同一还原剂与不同的氧化剂反应时，所需条件越简易，说明氧化剂的氧化性越强；所 需条件越苛刻，则对应氧化剂的氧化性越弱。例如，高锰酸钾、二氧化锰
5、、氧气分别与 氯化氢发生反应的条件是：常温、加热、高温和催化剂，根据反应条件的难易判断，高 锰酸钾的氧化性最强、氧气的氧化性最弱。又如不同的金属与同一种酸反应时，反应现 象越剧烈，则说明该金属的还原性越强。 运用这种方法比较氧化性或还原性的强弱时要注意“两同” ；一是同种参照物、二是除 了需比较的因素外其他因素必须相同。 （7）利用元素周期表： 根据元素金属性、非金属性与物质氧化性、还原性的关系判断。一般来说， 同周期从左到右，元素金属性越来越弱，对应的金属还原性也越来越弱，非金属性越 来越强，对应物质氧化性也越来越强。 同主族元素的金属性越来越强，对应的金属还原性也越来越强，非金属性越来越弱
6、， 对应物质氧化性也越来越弱。 注意，这个规律存在某些特殊性，元素金属性、非金属性与物质氧化性、还原性有些时 候并不一致，例如氮元素的非金属性很强，但由于氮氮三键的存在，氮气的化学性质很 不活泼，相应的氧化性也较弱。 （8）根据原电池原理： 原电池中，一般充当电池负极的物质比充当电池正极的物质还原性要强。电解池中， 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性强，在阳极先放电的阴离 子的还原性强。 （9）利用反应热的数据判断氧化性或还原性的强弱： 例如，H 2X 22HX H 10 H2Y 22HY H 20 若 H 1H 2，则 X2 的氧化性比 Y2 的氧化性强；相应的 X-的还
7、原性比 Y-的还原性弱。 （10）外界条件对物质氧化性或还原性强弱的影响： 物质的浓度越大，物质的氧化性或还原性就越强。如：浓 H2SO4 氧化性强于稀 H2SO4 氧化性。 温度越高，物质的氧化性或还原性越强。如：CO 和 H2 在高温下都具有强还原性， 常温下却性质稳定，还原性很弱。浓硫酸与铜在加热时可以反应而在常温下却很难反应， 正是因为在加热时，浓硫酸的氧化性要强些的缘故。 一般来说，酸性越强，较多氧化性物质的氧化性越强。例如，通常为增强氧化性，高 锰酸钾溶液一般加有稀硫酸，亚硫酸的氧化性也比亚硫酸根离子的氧化性要强。 物质熔、沸点高低的判断规律 一、不同类型晶体间的比较 1. 一般来
8、说，原子晶体离子晶体分子晶体、金属晶体（除少数外）分子晶体。 如：晶体硅 。 练习 1： 下列晶体：（1）金刚石；（2）氯化钠；（3）三氧化硫；（4）钠，它们的熔点从高到低 的顺序是（） A. （1）（2）（3）（4） B. （1）（2）（4）（3） C. （2）（1）（4）（3） D. （4）（3）（2）（1） 2. 依据物质在通常条件下的状态，固体液体气体。如 ， 。 二、同种类型晶体间的比较 1. 原子晶体 原子晶体中原子间存在着很强的共价键，所以熔沸点很高，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、 碳化硅等。此类晶体中，原子半径小的，键长短，共价键的键能大，熔沸点高。 如：金刚石碳化硅晶体硅。 2
9、. 离子晶体 离子晶体中阴阳离子间存在着较强的离子键，所以熔沸点较高。如大部分金属氧化物、大 部分盐、可溶性强碱等。组成和结构相似的离子晶体中，离子所带电荷越多，离子半径越 小，所形成的离子键就越强，熔沸点就越高。 如 。 练习 2： 在下列晶体中：（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。它们的熔点从高 到低的顺序是（ ） A. （1）（2）（3）（4） B. （4）（1）（2）（3） C. （1）（4）（3）（2） D. （4）（3）（2）（1） 3. 金属晶体 金属晶体中金属离子和自由电子间存在着较强的相互作用，所以此类晶体的熔沸点较高。 同类金属晶体中，金属离子的半径越小，自由电子数越多
10、，其熔沸点越高。 如 。 4. 分子晶体 分子晶体中分子间存在着较弱的分子间作用力，所以此类晶体熔沸点较低。如酸、大部分 非金属氧化物、大部分有机物、非金属的氢化物、稀有气体单质、大部分非金属单质。组 成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点就越高。 如 。 有些分子晶体中，由于分子间存在氢键，使其熔沸点偏高，如 、 、 。 有机分子中的同分异构体，其支链越多，分子间作用力越小，熔沸点就越低，如正戊烷 异戊烷新戊烷。 练习 3： 下列物质中，按熔点从高到低的顺序是（ ） A. B. C. D. 参考答案：1. B；2. B；3. C 熔沸点的比较小结 一、不同类型晶体
11、间的比较 1. 一般来说，原子晶体离子晶体分子晶体、金属晶体（除少数外）分子晶体。如： 晶体硅 2. 依据物质在通常条件下的状态，固体液体气体。如 ， 。 二、同种类型晶体间的比较 1. 原子晶体 原子晶体中原子间存在着很强的共价键，所以熔沸点很高，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、 碳化硅等。此类晶体中，原子半径小的，键长短，共价键的键能大，熔沸点高。如：金刚 石碳化硅晶体硅。 2. 离子晶体 离子晶体中阴阳离子间存在着较强的离子键，所以熔沸点较高。如大部分金属氧化物、大 部分盐、可溶性强碱等。组成和结构相似的离子晶体中，离子所带电荷越多，离子半径越 小，所形成的离子键就越强，熔沸点就越高，如 。 3. 金属晶体 金属晶体中金属离子和自由电子间存在着较强的相互作用，所以此类晶体的熔沸点较高。 同类金属晶体中，金属离子的半径越小，自由电子数越多，其熔沸点越高。如 。 4. 分子晶体 分子晶体中分子间存在着较弱的分子间作用力，所以此类晶体熔沸点较低。如酸、大部分 非金属氧化物、大部分有机物、非金属的氢化物、稀有气体单质、大部分非金属单质。组 成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点就越高。如 。 有些分子晶体中，由于分子间存在氢键，使其熔沸点偏高，如 、 、 。 有机分子中的同分异构体，其支链越多，分子间作用力越小，熔沸点就越低，如正戊烷 异戊烷新戊烷。
