1、第一章 化学反应及能量变化 第一节 氧化还原反应 一、四大基本反应类型： 1、化合反应：由 2 种或 2 种以上物质生成一种物质的反应。 2、分解反应：由 1 种物质生成 2 种或多种物质的反应。 3、置换反应：由 1 种单质与 1 种化合物生成新的 1 种单质和新的化合物。 4、复分解反应：由 2 种化合物相互交换成分生成新的 2 种化合物。 二、化合价口诀： 钾钠氢银+1 价，钙镁钡锌+2 价，铜有+1 和+2，铁有+2 和+3， 铝+3，二、四、六硫二四碳，氟氯溴碘1 价。 三、氧化还原反应的基本概念： 定义：化学反应中有元素的化合价改变的反应叫氧化还原反应。 有电子转移（电子的得失或电
2、子对的偏移）的反应叫氧化还原反应。 四、氧化还原反应的表示： 1、双线桥法： 找出方程式中化合价变化的元素；建桥（从反应物开始跨过等号指向生成物中同 种元素） ；标出电子得失及其数目；变化多少价，转移多少电子。 2、单线桥法： 找出变化的元素；建桥（从失去电子的元素指向得电子的元素） ；标明电子数。 五、氧化还原反应的规律： 1、守恒律 得失电子相等，化合价升降相等。应用：求化合价；配平方程式。 2、强弱律 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 3、优先律 同种氧化剂与不同的还原剂作用，首先与较强的还原剂作用。 同种还原剂与不同的氧化剂作用，首先与较强的氧化剂作用。 4、价态律 处于
3、元素的最高价态仅有氧化性，但不代表有强氧化性。 处于元素的最低价态仅有还原性，但不代表有强还原性。 处于元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。 一切金属只有正价。 单质的化合价为零。 F 为1 价。 六、氧化还原反应的配平： 1、标价态 2、列变化 3、求最小公倍数 4、定系数 该 元 素 的 变 化 价 数最 小 公 倍 数某 元 素 的 系 数 七、氧化还原反应的几种类型： 1、歧化反应：同种元素既有升高又有降低。 2、归中反应：同种元素高价与低价生成中间价。 3、部分氧化还原：某元素的化合价一部分改变，另一部分没变。 八、氧化还原反应与四大基本类型的关系： 1、分解反应部份是氧化还原反
4、应。 2、化合反应部份是氧化还原反应。 3、置换反应全是氧化还原反应。 4、复分解反应都不是氧化还原反应。 第二节 离子反应 一、物质的分类： 非 金 属 单 质金 属 单 质单 质 非 电 解 质 弱 碱弱 酸弱 电 解 质 外 的 盐 均 为 强 电 解 质除强 碱强 酸强 电 解 质电 解 质化 合 物纯 净 物混 合 物物 质 22 224342)( )(,)(,ACPbOHOHCaBK：NaBrlISl 二、溶解度表： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水中间；碳酸盐仅溶者只有钾钠铵；盐酸盐不溶是 银盐；硫酸盐不溶是钡铅；微溶是钙盐；碱中仅有钠、钾、铵，钙微溶。 三、电解质：在水溶液（或
5、熔融状态下） ，能自身电离而导电的化合物叫做电解质。 1、对象为化合物；2、条件为二者或二者之一；3、必须是自身电离，如 溶于水3NH 能导电，但不是本身电离；4、单质混合物既不是电解质，又不是非电解质。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下，均不能自身电离而导电的化合物。 1、对象为化合物；2、条件：二者同时具备；3、自身电离。 四、强电解质：在水溶液中能够全部电离。 弱电解质：在水溶液中只发生部分电离。 导电性的决定因素：离子所带电荷数，电荷数越高，导电性越强。浓度越大，导 电性越强。 五、复分解反应的反应规律： 1、酸的性质： 酸+碱盐+水；酸+盐新盐+新酸；酸+金属盐+ ；2H 酸+碱性氧
6、化物盐+水；酸+酸式盐盐+水。 2、碱的性质： 酸+碱盐+水；碱+酸性氧化物盐+水； 碱+盐新盐+新碱；碱+酸式盐盐+水。 3、盐的性质： 盐+碱新盐+新碱；盐+酸新盐+新酸； 盐+盐两种新盐；盐+金属金属（新）+盐（新） 。 六、书写离子方程式的步骤： 1、写出方程式并配平；2、拆：把易溶于水的强电解质拆成阴阳离子形式；3、删掉 方程式中相同的离子；4、查：原子守恒，电荷守恒，得失电子守恒。 七、离子方程式的正误判断： 1、是否符合客观事实；2、拆得是否恰当；3、 是否用对；4、电荷是否守恒； 5、有些离子方程式与用量有关；6、配比不同，离子方程式不同；7、滴加顺序不同，离子 方程式不同。
7、八、离子共存： 1、发生复分解反应而不能共存。 产生沉淀而不能共存；产生气体不能共存；生成水不能共存；生成弱酸不能 共存；生成弱碱不能共存；生成 2)(ACPb 2、发生氧化还原反应不能共存。 氧化性离子： ， ， ，)(3HNO3FeglO 强还原性离子： ， ， ，I2S23S 发生双水解不能共存。 阴离子： ， ， ， 阳离子： ， ，2Al23i23C3Al2Fe3 发生络合反应： 与FeSN 第三节 反应热 一、反应热：指体系在等温、等压过程中发生物理或化学变化时所吸收或放出的热量。 二、常见的放热反应： 1、金属与酸（水）活泼金属。2、中和反应。3、一切燃烧反应。4、绝大多数化合
8、反应。5、铝热反应。 三、常见的吸热反应： 1、 2、 3、绝大多数分解反应 4、)(2gOHCCu 24)(OHBaClN 有些物质溶解吸热。如 lN4 有些物质溶解放热。如 ，a)(42浓SOH 四、放热和吸热的两种理论： 1、能量观点： 反 应 物 能 量生 成 物 能 量 2、化学键观点： 生 成 物 键 能 之 和反 应 物 键 能 之 和 五、热化学方程式的书写： 1、书写方程式。2、标明各种物质状态。3、定 的正负。4、求 的数值。5、检 验热化学方程式的正误。 看物质状态。 的正误是否正确。 的数值是否正确。注意燃烧热的定 义。若是燃烧热， ， ， 。若为燃烧热方程式，反2CO2S)(2lOH 应物则为 1mol。若为中和热则注意（不能包括电离热，稀释热和沉淀热） 。注意状态。 六、燃烧热：指 1mol 物质完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量。 1、反应物 1mol。2、 )(2lH)(2gC)(2gS 七、中和热：在稀溶液中酸限碱发生中和反应而生成 1mol 水，这时叫中和反应。 1、稀溶液。2、生成水为 1mol。3、不包括溶解热，稀释热，电离热。 八、中和热的测定。
