1、第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律教案 (第 2 课时) 【教学目标】 一、知识与技能 1、通过“实验探究” ， “观察思考” ，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总 结能力 2、认识元素的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元 素周期律的实质 二、过程与方法 1、学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。 2、通过本节课的学习，使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到 理性认识；同时，也会以理论来指导后续学习 三、情感态度价值观 通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力 【
2、教学重点】 元素周期律的涵义 【教学难点】 元素周期律的实质 【教学过程】 引从上一节我们分析 3-9、11-17 号元素的得失电子能力强弱可知：当电子层相同时， 随着元素原子序数的递增，最外层电子数从 1 增至 8，原子半径逐渐减小，原子核对外层 电子的吸引力逐渐减弱，那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的变化呈现周 期性变化呢？ 假如我们要用实验来验证自己的假设，又应从哪些方面着手呢？这就是我们 本节课所要学习的内容。 板书第二节 元素周期律(二) 讲请大家结合课前预习知识回答，判断元素金属性和非金属性的依据。 投影小结判断元素金属性强弱的依据 1、单质跟 H2O 或 H+ 置换出
3、 H 的难易程度(反应的剧烈程度 )反应越易，金属性就越强 2、最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性就越强 3、金属间的置换反应，单质的还原性越强，金属性就越强 4、按金属活动性顺序表，金属性逐渐减弱 5、金属阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱 判断元素非金属性强弱的依据 1、单质跟 H2 化合的难易程度，条件及生成氢化物的稳定性。越易跟 H2 化合，生成氢化 物越稳定，说明非金属性就越强 2、最高价氧化物对应的水化物酸性越强，说明非金属性越强 3、非金属单质间的置换反应。单质氧化性越强，非金属性越强 4、对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱 下面，我们就按照这个标准以 1
4、1-18 号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化 情况，请先填写下表。 投影填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物的化 学式： 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 气态氢化物 - - - SiH4 PH3 H2S HCl - 最高价氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 - 对应的水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 - 讲一般，对于金属我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究
5、其非金属性， 下面我们通过一系列探究性实验来探究本节的研究主题 投影实验 1 钠、镁、铝与水反应的实验 (1) Na 与水反应的现象：常温下，与 H2O 剧烈反应，浮于水面并四处游动，同时产生大量 无色气体，溶液变红。 方程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H2 (2) 放少许镁带于试管中，加 2mL 水，滴入 2 滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸， 再观察现象。 现象：镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。 加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。 方程式：Mg+2H 2O Mg(OH)2+H2 结论：镁元素的金属性比钠弱 (3) 铝与水反应现象：在常温下
6、或加热条件下，遇水无明显现象，很难与水发生反应。 问上述现象说明了 Na、Mg、Al 的金属性强弱顺序怎样？ 板书金属性：NaMgAl 讲请大家预测一下，Mg、Al 分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同呢？若不同，应 有什么样的区别？ Mg 与盐酸反应要比 Al 剧烈 讲实践是检验真理的唯一标准，下面，我们通过实验来进行验证。 投影实验 2 取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和 2mL 1mol/L 盐酸反应。 现象：镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈 讲从刚才的实验现象我们可知，Mg 与稀盐酸的反应，比 Al 与稀盐酸的反应要剧烈得 多，同时放出大量的热。说明大家预测的是正确的。根据 N
7、a、Mg、Al 三者金属性可推出， Na 与盐酸反应将会更剧烈，甚至发生爆炸，请大家写出反应方程式。 投影Mg+2HCl=MgCl 2+H2 2 Al+6HCl=2 AlCl3+3H2 2Na+2H =2Na +H2 Mg+2H =Mg2 +H2 2 Al+6H =2 Al3 +3H2 反应速率逐渐减慢 现在我们再来认识一下，Na、Mg、Al 的氧化物及其最高价氧化物的水化物的性质。 问Na 2O、 MgO、Al 2O3 分别属于哪类氧化物？为什么？ 投影- 知识回顾 1、 碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 2、 判断碱性氧化物的标准是看该氧化物能否和酸反应生成盐和水
8、。 3、 判断酸性氧化物的标准是看该氧化物能否和碱反应生成盐和水。 4、 若某氧化物既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，称其为两性氧化物。 讲Na 2O、 MgO 只与酸反应生成盐和水，属碱性氧化物。Al 2O3 既能与酸反应生成盐和 水，又能与碱反应生成盐和水，属两性氧化物。 Na、Mg 、Al 对应的最高价氧化物的水化物是 NaOH、M g(OH)2、A l(OH)3。其中 NaOH 是强碱，M g(OH)2 是难溶于 H2O 的中强碱，A l(OH)3 是两性氢氧化物。 讲由以上我们可以知道， 板书碱性强弱：NaOHM g(OH)2Al(OH)3 上面我们研究了 11-18
9、号元素中金属元素的金属性，下面我们来研究非金属元素的非金属 性。 讲请大家根据原子结构的知识，判断下列元素的非金属性强弱。 板书非金属性：SiAB 金属性：CAB 非金属性：BAC (2) 相似性规律 同族元素性质相似，如 A 和 C 1 对角线相似，如 A 和 D 2 (3) “阴前阳小，序大径小” 即与稀有气体元素同周期的阴离子，该稀有气体元素下周期的元素的阳离子，这种稀有 1 气体元素的原子，三者具有相同的电子层结构 原子序数越大，粒子半径越小。 2 A B C D 自我评价 1.下列事实能说明金属性 NaMg 的是： A、Na 最外层有一个电子， Mg 最外层有 2 个电子； B、Na
10、 能与冷水反应，而 Mg 不能； C、碱性 NaOH M g(OH)2 D、 Na 能从 MgCl2 的溶液中把 Mg 置换出来； 2.下列事实能说明非金属性 Cl S 的是： A、Cl 2 比 S 易与 H2 化合 B、HCl 比 H2S 稳定 C、酸性 HCl H 2S D、Cl 的最高正价为+7，S 的最高正价为+6 3、下列递变规律不正确的是 （ ） ANa Mg 、Al 还原性依次减弱 BI 2 、B r2 、Cl 2 氧化性依次增强 CC、N、O 原子半径依次增大 DP 、S、Cl 最高正价依次升高 4.碱性强弱介于 KOH 和 Mg(OH)2 之间的氢氧化物是 ANaOH BA
11、l(OH)3 CC a(OH)2 D RbOH 5、下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ） Na 2CO3 NaHCO3 Al 2O3 A l(OH)3 A B C D 6.下列叙述中，肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是（ ） Aa 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 Ba 原子电子层数比 b 原子的电子层数多 C1mol a 从酸中置换 H+生成的 H2 比 1 mol b 从酸中置换 H+生成的 H2 多 D常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能 7.已知 X、Y、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物 对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ） A、原子半径按 X、Y、Z 依次增大 B、阴离子的还原性按 X、Y、Z 顺序增强 C、单质的氧化性按 X、Y、Z 顺序增强 D、氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序增强 8、A 和 B 是前三周期的元素，它们的离子 A2+和 B3+具有相同的核外电子层结构，下列 说法正确的是 （ ） A. 原子半径:AB B. 原子序数:AB C. 离子半径:A 2+B3+ D. 质量数:AB
