1、7.3 盐溶液的酸碱性 一教学目标 1、知识与技能 （1）知道盐类水解的概念 （2）初步理解盐类水解的规律 （3）巩固用 pH 试纸测量溶液 pH 值的方法 2、过程与方法 通过对盐溶液的酸碱性的测定，提高实验动手能力、逻辑推理和综合归纳能力。 3、情感态度与价值观 在探究盐溶液酸碱性过程中，树立“事物之间的联系和转化” 的辩证唯物主义认 识观点 二、教学重点、难点： 教学重点：盐类水解的本质及其规律的理解 教学难点：盐类水解的本质 三、教学过程 【引入】老师来给大家变个小魔术：NaHCO 3 和 Al2(SO4)3 混合，观察现象。 【目的】设疑，激发学生学习兴趣。 【学生实验】取一支洁净的
2、试管，加入镁粉和 AlCl3 溶液，观察现象。 【现象】试管内产生大量气泡。 【设疑】产生的气体是什么？针对这个实验，你有什么困惑的地方吗？ 【学生 1】为什么镁粉和水在 AlCl3 的存在下，迅速反应生成氢气？ 【学生 2】纯水呈中性，纯水中加酸，呈酸性，加入 AlCl3 怎么也会呈酸性呢？ 【学生 3】水中的氢离子浓度增大的原因是什么？ 【引导】试管中能够产生大量气泡，推测试管中溶液的酸碱性？ 【教师】究竟是不是这样呢？我们用事实说话。 【学生实验】用 pH 试纸测 AlCl3 溶液的 pH 值。 【教师】实验结果说明 AlCl3 溶液为酸性，而不是中性。是不是只有 AlCl3 溶液特殊呢
3、？ 【点题】我们今天这节课就来学习盐溶液的酸碱性。 【板书】7.3 盐溶液的酸碱性 【学生实验】用 pH 试纸测定浓度均为 0.1molL-1 的 NH4Cl、KNO 3、CH 3COONa、 NaCl 、 Na2CO3、Al 2(SO4)3、Na 2SO4、FeCl 3、Na 2S 溶液的 pH，记录测定结果。 【教师】你有什么发现？ 【学生】不是所有的盐溶液的 pH 值为中性。 【引导】面对这么多的数据，我们应该如何来分析？第一步要做什么？ 【学生】分类 NaCl、KNO 3、Na 2SO4 中性 CH3COONa、 Na2CO3、Na 2S 碱性、 FeCl3 、 Al2(SO4)3、C
4、u(NO 3)2 酸性 【教师】盐可以理解为是酸和碱发生中和反应后的产物。例如 NaCl 是 HCl 和 NaOH 反应 得来的，即为强酸强碱形成的盐。接着思考其他盐的形成。 【学生】CH 3COONa 为强碱和弱酸形成的盐。 FeCl3 为 强酸和弱碱反应生成的盐。 【引导】根据刚才分析，你能预测一下盐的类型和溶液酸碱性的关系么？ 【学生】强酸和弱碱反应生成的盐呈酸性 强碱和弱酸反应生成的盐呈碱性 强酸和强碱反应生成的盐呈中性 【引导】科学探究的一般方法是什么？ 【学生】提出问题 实验验证 假设预测 理论分析 【讨论 1】NH 4Cl 溶液为什么显酸性？ 【思考】 （1）NH 4Cl 溶液呈
5、酸性，说明溶液中的 c(H+)和 c(OH-)是什么关系？ （2）在 NH4Cl 溶液中存在着哪些物质的电离？ （3）怎样才能使溶液中 c(H+)c(OH-)? （4）哪些离子间可能结合？对水的电离平衡会产生什么样的影响？ 【板书】一、盐的水解 1、定义 NH4Cl NH4+ Cl-2O O- + NH3 2O 【解释】NH 4Cl 电离出的 NH4+和水电离出的 OH-结合成弱电解质，促进水的电离平衡向正 反应方向移动，所以 c(H+)大于 c(OH-)的浓度，溶液呈碱性。 【学习反馈】分析(NH 4)2SO4 溶液的酸碱性 【学生练习】 【讨论 2】为什么 CH3COONa 溶液显碱性？
6、【学生板书】 CH3ONa CH3O- +Na+2 + H- CH3O 【学生】CH 3COONa 电离产生的 CH3COO-离子能与水电离出来的 H+结合生成弱电解质， 促进水的电离平衡向正反应方向移动，所以 c(OH-)的浓度大于 c(H+)的浓度，溶液呈碱性。 【教师】非常好，思路清晰。你能归纳一下盐类发生水解的条件么？ 【板书】2、水解条件：有能和 H2O 电离出的 H+或 OH-结合成弱电解质的离子。 【讨论 3】NaCl 溶液为什么呈中性？有没有发生水解? 【学生讨论】NaCl 电离出的离子不能与水电离出来的 H+或 OH结合生成弱电解质，因此 不水解。 【提问】你认为盐类水解的本
7、质是什么？ 【板书】3、水解本质：促进了水的电离平衡。 【总结】学案上表格填完整。 实例 盐的种类 能否水解 引起水解的离子 对水的电离 平衡的影响 溶液的酸碱 性 NaCl AlCl3 CH3COONa 【教师】将表格上的内容用一句话概括就是：谁弱谁水解，谁强显谁性。 【练习】 1、下列水溶液的 pH 值最大的是（ A ） ANa 2CO3 B K2SO4 CAlCl 3 D NH4NO3 2、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是（ D ） ANaHCO 3 BNa 2SO4 CHCl DNH 4Cl 【思维提升】我们来个角色转变，现在请大家做一回老师，模仿刚才的两道题目出一道题 目，
8、写在学案上。 【投影】学生出的题目。 【教师】还记得上课开始时老师做的那个小魔术么？你能解释原因么？ 【引导】气体是什么？什么物质导致溶液浑浊？ 【学生讨论】气体是二氧化碳，浑浊是因为产生了氢氧化铝。 NaHCO3 水解溶液呈碱性，Al 2(SO4)3 水解溶液呈酸性，酸碱中和，二者相互促进，使得水 的电离平衡不断向正反应方向移动。 【教师】非常好，看来我们同学已经掌握了盐类水解的实质。 【学以致用】实验室配制 FeCl3 溶液时出现浑浊，其原因是 _。 通常加入少许_试剂来避免此现象的产生。 【作业】学案上的基础练习和拓展练习。 四、教学反思 1、对教学设计的反思 （1）情景引入，调动学生积
9、极性 建构主义认为应把学生的学习置于真实、有意义的生活情景中，贴近学生的日常生活 和社会生活的实际，这样，学生就能更积极主动地进行意义建构。因此，教学中用了小魔 术和镁条与 AlCl3 溶液反应两个情景引入，以此激发学生探究的欲望。对于魔术，学生很 期待，兴趣很高。但两个情境的引入可能是重复的，但我认为只要能激发学生探究的欲望， 方式可以多样些。 （2）以“学案”为载体，培养学生自主学习能力 本节课的教学设计还包括了基于“学案”展开教学的思路及课前课后学生的预复习环 节。本节课中学案的使用非常有效，学案上的【知识准备】既复习了旧知，同时又无形中 渗透了盐的类别的分析，对本节课的推进起到了促进作
10、用。课堂教学证明，学生借助学案 在学习的主动性、小组合作探究方面都有明显进步。 （3）分层训练，促进学习的主动性 实施分层训练能针对学生不同“最近发展区”开展教学，易被学生接受，能激发学生 学习兴趣，从而提高学生成绩，使学生得到全面发展。因此，练习设计时根据学生的能力 水平，采用分层递进的方法对不同层次的学生提出相应的教学要求。 2、对教学过程的反思 （1）对课堂提问的反思 这节课围绕着三个问题的讨论而展开，问题的提出是学生在学习过程中产生的，但是 可能我比较着急，在学生没有充分思考的情况下，我先问了：“是不是只有 AlCl3 溶液呈 酸性？比较特殊？”自我感觉太快了，有点唐突，应细化。 （2）对时间结构的反思 基本上按课时完成教学任务，但是总体感觉本节课速度快了些，尤其是“NH 4Cl 溶液 为什么呈酸性”由于部分学生反应太快，可能探究的不是很充分。在以后的教学设计中， 还要更充分的给学生探究的时间，也要充分考虑其他学生的思维过程。 （4）对实验的反思 本节教学加了一个实验，即镁粉和 AlCl3 溶液的反应。由于是学生分组实验，学生积 极性很高，但是可能和后续讨论 NH4Cl 的酸碱性关联可能小一点，如果将 AlCl3 溶液换成 NH4Cl 溶液，可能连续性上要好一点，但是估计推测原因时可能要麻烦一些。
