1、课时 8 同素异形现象同分异构现象 班级_学号_姓名_ 1、学习目标：了解同素异形现象 、同素异形体，学会对同素异形体的判断。了解同分异 构体的概念，及其与几个相近概念的辨析，使学生进一步掌握同分异构体的本质和外延 2、重点难点： 同素异形体 同素异形体的判断。同分异构体的概念，及其与几个相近概 念的辨析。 【学习过程】1.同素异形现象 2.碳的同素异形体性质比较 3.同分异构现象 2.几种化合物的同分异构体 （1）正丁烷和异丁烷，二者互为同分异构体。 (2)乙醇和二甲醚，二者互为同分异构体。 【课堂练习】 1.下列各组中互为同位素的是( )，互为同素异形体的是( ) A.O2和 O3 B.
2、和H12 C.H2O 和 H2O2 D.O2 和 O 2.红磷和白磷在一定条件下可 以相互转化，这一变化属于（ ） A.物理变化 B.化学变化 C.氧化还原反应 D.离子反应 3.下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ） A.Na 和 Na+ B.16O 和 18O C.H2和 D2 D.金刚石和石墨 4.下列各组物质属同素异形体的是（ ） A.16O 和 18O B.H、H +、H 2 C. O2和 O3 D.H2O 和 H2O2 5.据报道，最近科学家在宇宙中发现 H3分子，则 H3和 H2属于（ ） A.同位素 B.同素异形体 C.同种物质 D.以上都不是 6.下列各组物质中互为同分异构
3、体的是（ ） A. 1H 与 2H B.O2与 O3 C.甲烷与正丁烷 D.正丁烷与 异丁烷 7.属于同分异构体的是（ ） A.O2和 O3 B. 2H2和 3H2 C.H2O 与 H2O2 D.C2H 5COOH 与 CH3COOCH3 8.一瓶气体经检验只含一种元素，该气体（ A.是一种单质 B.是一种化合物 C.是纯净物 D.可能是混合物 9.当今化学界关注的热点之一的 C 60，它可以看成是石墨的（ ） A.同素异形体 B.同分异构体 C.同位素 D.同一物质 10.据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4的说法正确的是（ ） A.N4是 N2的同素异形体 B.N4是 N2的同
4、分异构体 C.相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 12D.N 4的摩尔质量是 56 g 11.对于同位素的概念，下列叙述中正确的是（ ） A.原子序数相等，化学性质与质量数不同 B.原子序数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数 C.原子序数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同 D.化学性质相同，而质量数与原子序数不同 学业测试 一、选择题 1 13CNMR（核磁共振） 、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtW thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、 15N 叙述正确的是 （ ） A 13 C 与 15N 有相同的
5、中子数 B 13C 与 C60 互为同素异形体 C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同 2正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 （ ） A具有相似的化学性质 B具有相同的物理性质 C分子具有相同的空间结构 D分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同 3据报道，意大利科学家合成了一种新 型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于 该分子的叙述正确的是 （ ） AO 2、O 3、O 4 都是氧的同位素 BO 2、O 3、O 4 都是氧的同素异形体 CO 4 的摩尔质量为 64 DO 2、O 3、O 4 互称为同分异构体 4有关晶体的下列说法正确的是 （ ） A晶体
6、中分子间作用力越大，分子越稳定 B 分子晶体的熔沸点比较低 C冰融化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未破坏 5下列说法中正确的是 （ ） A只含有一种元素的物质一定是纯净物 B石墨转变为金刚石为化学变化 C有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 6关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 （ ） A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B任何分子中一定都存在化学键 C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 7下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ） ANa
7、OH 和 NaCl B CO2 和 H2 CNaCl 和 HCl DCCl 4 和 KCl 8同一周期 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物分别是 HXO4、H 2YO4、H 3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ） A原子半径 X Y Z B非金属性 XYZ C气态氢化物的稳定性 HX a C六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 10由某两种短周期元素 X 和 Y 可组成化合物 XY3，当 X 的原子序数为 m 时，Y 原子序 数可能为m+4 m-8 m+2 m-6 m-4 m+12 其中正确的是 （ ） A B C D
8、 二、填空题 11硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的 单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用 Sx 表示。对三种蒸气测定结果是： （1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是 11.34g/L，则它的化学式是_ （2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的 6.62 倍，则它的化学式是_. （3）无色蒸气的密度是相同条件下氢气的 64 倍，则它的化学式是_ 此事实说明硫有_ 12现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表： 元素编号 元素性质与原子（或分子）结构 T 最 外层电子数是次外层电子数的 3 倍 X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用
9、电子对 Y M 层比 K 层少 1 个电子 Z 第 3 周期元素的简单离子中半径最小 （1）写出元素 T 的原子结构示意图_。 （2）元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是 _（用元素符号表示） ，下列表述 中能证明这一事实的是_（填序号） 。 aY 单质的熔点比 Z 单质低 bY 单质与水反应比 Z 单质剧烈 cY 的化合价比 Z 低 dY 最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 强 （3）写出由 T、Y 两种元素形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式 _ _。 （4）元素 T 和氢元素以原子个数比 1:1 化合形成化合物 Q，元素 X 与氢元素以原子个 数比 1:2 化合形成常用作火箭燃
10、料的化合物 W，Q 与 W 发生氧化还原反应，生成 X 单质和 T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 _ _。 13某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有 关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。 （1）实验目的：_。 （2）实验用品： 仪器：_；_ _（请填写两种主要玻璃仪器） 。 药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。 （3）实验内容（在下列空格内填写相关内容） 序号 实验方案 实验现象 （4）实验结论： 。 （5）问题和讨论： 请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_ _ 由于 F2 过于活泼，很难设计一个简单的实验验证
11、其氧化性的强弱。试列举两个事 实说明 F 的非金属性比 Cl 强： 、 _ 参考答案 11 （1）S 8 （2）S 6 （3）S 4，同素异形体 12 （1） （2）Na，bd （3） （4）N 2H4+2H2O2=N2+4H2O 13 （1）探究同一主族元素性质的递变规律 （2）试管 胶头滴管 （3） 序号 实验方案 实验现象 将少量氯水注入盛有少量 NaBr 溶液的试管中，振荡；再注入少 量四氯化碳，振荡 加入氯水后，溶液由无色变为橙色； 注入四氯化碳后，水层颜色变浅， 四氯化碳层（下层）变为橙红色 将少量溴水注入盛有少量 KI 溶液 的试管中，振荡；再注入少量四 氯化碳，振荡 加入溴水后，溶液由无色变为褐色， 注入四氯化碳后，水层颜色变浅， 四氯化碳层（下层）变为紫红色 （4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱 （5）同一主族，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最 外层电子的吸引力逐渐减弱 F 2 在冷暗处就可以与 H2 剧烈反应而爆炸，而 Cl2 与 H2 只有在光照或点燃的条 件下才能反应；HF 比 HCl 稳定或“F 2 能置换水中的 O2，而 Cl2 不能”
