1、第二节 电解质的电离 盐类的水解 教学目标: 1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影 响。 2、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。 教学过程： 复习提问：1、(1)什么叫电解质？ 举例说明. (2)什么叫非电解质？ 举例说明. 2、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗 ？PH 值 相同吗？为什么？是什么原因造成的？ 设问：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，存在弱电解质的电离与分子化两个可逆过程， 那么？弱电解质电离平衡是怎样建立的呢？ 一、
2、弱电解质电离平衡 1、 弱电解质电离平衡过程的建立 利用化学平衡的 v-t 图描述 CH3COOH 在水中的电离情况 上述 v-t 图体现了 CH3COOH 在水中的电离有什么特点？ 电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。 讨论 在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适 量的盐酸、NaOH 溶液、NH4Cl 溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？ NH3H2O NH4 + + OH - 加入物质 盐 酸 NaOH 溶 液 NH4Cl 溶 液 加大量水 v t 电离 分子化 平衡 平衡移动方向 右 左 左 右 教师影响平衡移动的因素有哪些？讨论 2、影响
3、电离平衡的外界因素 （1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。 （2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小； 电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大； 例、0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 COH3 HCO3 电离程度 n(H+) C(H+) 导 电能力 加水 升温 加 NH4Cl 加 HCl 加 NaOH 问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义 是什么？ （3）怎 样用电离平衡常数比较弱电解
4、质的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？ 3、电离平衡常数 一元弱酸电离平衡常数： akCOH3 HCO3)COH(3acK （1）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。 （2）K 的意义： K 值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。 K 值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。 提问：当溶液中，c(H +) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7 c(H+) 7 c(H+) c(OH-) 酸性，常温下，pH 7 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来
5、看看，将盐溶 于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？ 实验探究： 取少量 CH3COONa 溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。 取少量 NH4Cl 溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。 取少量 NaCl，溶于水，找一名同学测一下 pH 值。 注：对于可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试 剂，进行比较。 结论：CH 3COONa 碱性 NH 4Cl 酸性 NaCl 中性 学生实验：用 PH 试纸检验 Na2CO3、Al 2(SO4)3、KNO 3溶液的酸碱性。 讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱 有什么关系？ 小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸
6、盐的水溶液 显碱性 强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 强酸强碱盐的水溶液 显中性 为什么 CH3COONa 水溶液呈碱性呢？ 二、盐类的水解： 讲解：CH 3COONa 溶于水之后，完全电离。 （因为 CH3COONa 是强电解质。 ） 板书：CH 3COONa CH 3COO- + Na+ 引导： 把 CH3COONa 溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？ 板书： H 2O H+ + OH- 讲解：我们知道，CH 3COOH 是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在 CH3COO-和 H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有 CH3COOH。 板书：CH 3COO- + H+
7、 CH3COOH 讲解：把式联立，可得到 板书：水解方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 讲解：这说明 CH3COONa 溶于水后，反应有 NaOH 生成，所以溶液显碱性。 学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。 板书：CH 3COO- + H2O CH3COOH + OH- 说明：盐类水解方程式书写注意点 （1）盐类水解是可逆反应，写方程式要用“ ” （2）一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生 水解，书写时产物不用“”和“” 。 （3）多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。 讲解：随着 CH3
8、COONa 的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离 ，可以看作是使 水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结 合生成弱电解质醋酸的过程。 板书：1、盐类水解定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫 做盐类的水解。 （在溶液中由盐电离 出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离 子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动， 引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 ） 酸 + 碱 盐 + 水 板书：2、盐类水解的本质 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的 H+或
9、OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的 电离。 说明：（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与 H+ 或 OH -结合生成弱电解质。 （2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。 （3）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 分组讨论、交流 盐溶液 组成分类 酸碱性 CH 3COONa 溶液 Na2CO3溶液 (NH4) 2SO4溶液 中和 水解 AlCl3溶液 NaCl 溶液 K2SO4溶液 三、盐类水解的类型 1、强碱弱酸盐水解（CH 3COONa）CO 32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F- 讲解
10、：由强 碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水 解。 讨论：分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。 板书： Na 2CO3的水解 第一步： CO 32-+H2O HCO3-+OH- （主要） 第二步： HCO 3- +H2O H2CO3 +OH- （次要） 分析：对于多元弱酸来说，水解要分步写。 提问：该水解反应能放出 CO2吗？不能，因为这样的水解程度都很小。 过渡：下面请同学们讨论为什么 NH4Cl 水溶液呈酸性？ 总结：NH 4Cl 可以看作是强酸 HCl 和弱碱 NH3H2O 反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸 弱碱盐。类似这样的盐还有
11、Al2(SO4)3、FeCl 3、CuSO 4等。 2、强酸弱碱盐（NH 4Cl）Al 3+,Fe3+,Cu2+ 练习：写出 Al2(SO4)3水解的离子方程式。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Cu（NO 3） 2 Al2（SO 4） 3 （NH 4） 2SO4 AgNO3 讨论：以 NaCl 为例，说明强碱强酸盐能否水解。 小结：由于 NaCl 电离出的 Na+和 Cl-都不能与水电离出来的 H+ 或 OH-结合生成弱电解质， 所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。 3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解 四、影响水解的因素： 内因：盐类本身的性质
12、 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解 程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。 “无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强 显谁性” 外因：1、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度 升高，水解程度增大。 2、浓度 溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使 盐的水解程度增大。 （最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释） 3、溶液的酸碱性：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱 性可以促进或抑制盐的水解。如在配制 FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制 FeCl3水解。 盐的离子与水中的氢离子或氢氧
13、根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的 水解程度越大。 过渡：水解反应有什么应用呢？ 引入：大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用 Al2(SO4)3和 NaHCO3溶液反应，产 生二氧化碳来灭火的。那么 Al2(SO4)3和 NaHCO3是怎么反应？ 讨论：Al 3+ 和 HCO3-在水溶液中能大量共存吗？ 分析：Al 3+易结合水电离出的 OH-，HCO 3-易结合水电离出的 H+，两者在水溶液中会发生强烈 的双水解，反应进行得很彻底。Al 3+ 3HCO3- Al(OH)3+3 CO2(反应前有水参加，反应 后又有水生成) 讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题 或观
14、察到一些现象，你有没有想过要去分 析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在实验室配制 FeCl3溶液时，放置一段时间后 溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？（FeCl 3发生了水解，生成了 Fe(OH)3,使 溶液变浑浊了。 ） 练习 填表：依据 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3 H + 条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+水解程度 现象 升温 通 HCl 加 H2O 加 Fe 粉 加 NaHCO3 五、水解的应用 思考： 1、离子共存：Al 3+ 和 HCO3-说明双水解反应能进行到底的原 因？ 2、溶液配置：FeCl 3的配制？ 3、判断等浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液的 pH 值大小？ 4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？ 课堂小结：
