2013鲁科版选修四弱电解质的电离盐类的水解word教案1

1、弱电解质的电离 盐类的水解学案第二课时一、学习目标1、掌握外界条件对电离平衡的影响二、重点难点影响电离平衡的因素三、知识梳理影响电离平衡的因素1、内因：_2、外因条件：温度：升高温度，平衡向_的方向移动，这是因为电离的方向是_方向，升温向_方向移动。但是电离过程的热效应_，在_ _变化不大的情况下，一般可不考虑温度变化对电离平衡的影响。浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越_，离子相互_结合成分子的机会越_，弱电解质的电离程度 就越_。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_。

2、弱电解质的电离 盐类的水解学案第三课时一、学习目标1、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。二、重点难点1、盐的水解规律2、水解方程式的书写三、知识梳理1、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的_与水电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐 类的水解。2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_离子或弱碱_离子与水电离出来的_或_结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，_了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中_浓度和_离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。如：醋酸钠电离产。

3、弱电解质的电离 盐类的水解学案第一课时一、学习目标1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡 。2、会计算弱电解质的电离度。二、重点难点弱电解质的电离平衡原理三、知识梳理1、电离平衡常数（1）电离平衡是水溶液中的一种重要的_。在一定条件下达到_时，弱电解质电离形成的各种_的浓度的_与溶液中未电离的_的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数 。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受_影响，与 溶液的 _无关。温度一定时，弱电解质具有确定的_。电离常数表征了弱电解质的_能力，根据相同温度下电离常数。

4、第二节 电解质的电离 盐类的水解 教学目标: 1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影 响。 2、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。 教学过程： 复习提问：1、(1)什么叫电解质？ 举例说明. (2)什么叫非电解质？ 举例说明. 2、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗 ？PH 值 相同吗？为什么？是什么原因造成的？ 设问：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，存在弱电解质的电离。

5、第二节弱电解质的电离 盐类的水解 学习目标 1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影 响。 2、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 一、电离平衡的建立 1、弱电解质溶于水时，在 的作用下，弱电解质分子电离成阴、阳离子，阴、阳离子 又能重新结合成分子，在一定的条件下（温度、压强、浓度等）下，当弱电解质分子 的速率和 的速率 时，电离过程就达到了平衡状态。达平衡后弱电解质 和 电离产生的 共存，通常 的浓度大于 的浓度。 2、影响电离平衡的外界因素 （1）温。

6、第二节弱电解质的电离 盐类的水解 知识点 1 强弱电解质的比较判断（以弱酸为例） 1、在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。导电性强，则为强电解质。 2、在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸 中，结果前者比后者反应快。 3、浓度与的关系。如的醋酸溶液，其，即可证明是弱电解质。 4、测定对应盐的酸碱性。如溶液呈碱性，则证明是弱酸。 5、稀释前后的与稀释倍数的变化关系。例如，将的酸溶液稀释 100 倍，若，则证明酸 为 弱酸；若，则证明酸为强酸。 6、利用实验证明存在电。