1、高中化学 3-1 弱电解质的电离 45 分钟作业 新人教版选修 4 一、选择题(每小题 4 分，每小题有 12 个正确选项) 1某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( ) A液溴 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡 解析：A 项液溴(Br 2)是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不合题意。B 项干冰 (CO2)溶于水与水反应生成 H2CO3，H 2CO3 能电离产生自由移动的离子，所以 CO2 的水溶 液能导电，但 CO2 是非电解质，溶于水时生成 H2CO3，化学键被破坏，故 B 符合题意。 C 项，蔗糖的水溶液不导电，不合题意。 D 项，硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强
2、电解质， 不合题意。 答案：B 2在含有酚酞的 0.1molL1 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色( ) A变蓝色 B变深 C变浅 D不变 解析：在 0.1molL1 氨水中存在平衡 NH3H2ONH 4OH ，碱性溶液遇酚酞呈 现红色。若向其中加入少量的 NH4Cl 晶体，由于溶液中 c(NH )的增大，导致上述平衡向 4 逆反应方向移动，c(OH )减小，则溶液的颜色变浅。 答案：C 3在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是 ( ) A溶液显电中性 B溶液中检不出 CH3COOH 分子存在 C氢离子浓度恒定不变 Dc(H )c(CH 3COO ) 答案：C 4
3、在氢硫酸中 c(H )和 c(S2 )的比值是( ) A1 B2 C大于 2 D在 12 之间 解析：弱电解质的电离是部分电离，电离程度一般很小；因氢硫酸是二元弱酸，分两 步电离：H 2SH HS ，HS H S 2 且二级电离更弱。虽然由 HS 电离产生的 H 与 S2 浓度相同，但一级电离产生 H 却没有产生 S2 。故溶液中 c(H )c(S 2 )2。 答案：C 5在 0.10molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO H 对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C加入
4、少量 0.1molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H )减小 D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 解析：A 项，加入水，促进 CH3COOH 的电离；B 项，加入少量 NaOH 固体， OH H =H2O，正向移动； C 项，加入少量 0.1mol/L HCl 溶液，c(H )增大；D 项， 加入 CH3COONa 固体，c(CH 3COO )增大，平衡逆向移动。 答案：B 6将 1mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中，表征已 达到电离平衡状态的是( ) A醋酸的浓度达到 1molL1 BH 的浓度达到 0.5molL1 C醋酸的浓度、醋
5、酸根离子的浓度、 H 的浓度均为 0.5molL1 D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 解析：和化学平衡一样，达到电离平衡时，各微粒的浓度不再发生变化，但它们不一 定相等，也不一定满足化学反应方程式中各微粒的化学计量数比。故电离平衡状态与化学 平衡状态的界定类似，达到平衡状态的判断依据也是类似的，其一是可逆过程的正、逆反 应速率相等，其二是各种微粒的浓度都保持自己的定值不发生变化。 答案：D 7在相同温度下，100mL 0.1molL1 的醋酸与 10mL 1molL1 的醋酸相比较，下列 说法正确的是( ) A发生中和反应时所需 NaOH 的量前者大于后者 B前者的电离
6、程度大于后者 C所含 H 的物质的量前者大于后者 D所含 CH3COOH 的物质的量前者大于后者 解析：在相同温度下 100mL 0.1molL1 的醋酸和 10mL 10molL 1 的醋酸所含 CH3COOH 的总物质的量相等，中和反应时所需的 NaOH 的 物质的量也相等。由于醋酸是弱电解质，溶液越稀，电离程度越大，故所含 H 的物质的 量越多。故 B、C 选项符合题意。 答案：B、C 8(2011课标全国卷)将浓度为 0.1molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持 增大的是( ) Ac(H ) BK a(HF) C. D. cF cH cH cHF 解析：本题考查电离平衡，
7、意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情 况。在 0.1mol/L HF 溶液中存在如下电离平衡：HF H F ，加水稀释，平衡向右移 动，但 c(H )减小；选项 B，电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项 C，加水后，平衡右移，n (F )、n(H )都增大，但由于水电离产生的 n(H )也增大，故 C 项比值减小；选项 D，变形后得 ，稀释过程中 c(F )逐渐减小，故其比值始终保持 KaHFcF 增大。 答案：D 9在醋酸的电离平衡 CH3COOHCH3COO H 中，要使电离平衡右移且 c(H ) 增大，应采取的措施是( ) A加入 NaOH(s) B加入盐酸
8、 C加蒸馏水 D升高温度 解析：加入 NaOH(s)、蒸馏水，升高温度均能使平衡右移，但加入 NaOH、蒸馏水时 c(H )减小，升高温度时 c(H )增大。 答案：D 10在 25时，0.1molL 1 的 HNO2、HCOOH、HCN 、 H2CO3 的溶液，它们的电离 平衡常数分别为 4.6104 、1.810 4 、4.910 10 、K 1 4.3107 和 K25.610 11 ， 其中氢离子浓度最小的是( ) AHNO 2 BHCOOH CHCN DH 2CO3 解析：电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱) 的相对强弱， K(多元弱酸则比较 K1)越 小，其电离程度越小，c(H
9、)越小，题中 4.91010 最小，则 HCN 酸性最弱，c(H )最小。 答案：C 11下列叙述正确的是( ) A碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在 960时分解，不存在熔融状 态导电的性质，故 CaCO3 是非电解质 BSO 3 溶于水后得到的水溶液导电，所以 SO3 是电解质 CBaSO 4 在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以 BaSO4 是强电解质 DH 3PO4 晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故 H3PO4 是电解质 解析：电解质在熔融状态或在水溶液中能导电，只是外表的现象，是宏观判断的一种 方法。其导电的实质在于化合物在这种条件下电离了，产生自
10、由移动的离子，而且只有离 子浓度达到一定程度才能表现出“导电”这一宏观现象。CaCO 3 虽难溶，但溶解部分完全 电离，应是电解质。 答案：C、D 12某固体化合物 A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质 A 的说法 中正确的是( ) AA 为非电解质 BA 是强电解质 CA 是离子化合物 DA 为弱电解质 解析：“完全电离”说明是强电解质；“熔化时能电离”说明是离子化合物。 答案：B、C 13把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( ) ACH 3COOH 溶液 BNaCl 溶液 CNaOH 溶液 DFeCl 3 溶液 解析：NaCl 为中性溶液，稀释后 c(H
11、 )、c (OH )不会增加。 答案：B 二、非选择题(共 48 分) 14下列物质中： AKI(s) BC 2H5OH(l) C Cl 2(g) DCH 3COOH(l) EBaSO 4(s) FNaHSO 4(s) G石墨(s) H蔗糖(s) INaOH(l) (1)属于非电解质的是_，属于强电解质的是_ _，属于弱电解质 的是_。 (2)能直接导电的是_，能溶于水，且水溶液能导电的是 _。 解析：此题解答必须抓住电解质、非电解质概念区别。化合物熔融和溶于水条件下都 不导电( 即不电离)，是非电解质。强电解质、弱电解质本质区别：电解质 全部电离(即 强酸、强碱、盐)为强电解质。酸、碱、盐、
12、金属氧化物是常见的电解质。一般情况下，电 解质导电的条件是熔融或溶于水条件下，固体电解质和液态的属共价化合物的电解质都不 导电。 答案：(1)B、H AEFI D (2)GI ACDFI 15将 6g CH3COOH 溶于水制成 1L 溶液，此溶液的物质的量浓度为_， 经测定溶液中含 CH3COO 为 1.4103 mol/L，此温度下醋酸的电离常数： Ka_，温度升高 Ka 将_( 填“变大 ”、 “不变”或“变小”)。 解析：c(CH 3COOH) 0.1mol/L 6g60g/mol 1L 因为 CH 3COOH CH 3COO H 起始(mol/L) 0.1 0 110 7 平衡(mo
13、l/L) 0.11.410 3 1.4103 1.4103 所以 Ka cCH3COO cH cCH3COOH 1.9910 5 1.410 31.410 30.1 1.410 3 答案：0.1molL 1 1.9910 5 变大 16根据 NH3H2O 的电离方程式，结合变化量填下表： 答案：(1)不变 不变 不变 不变 (2)增加 减少 增加 减少 (3)减小 减小 增大 减小 (4)正向 逆向 逆向 正向 17H 2S 溶于水的电离方程式为_ 。 (1)向 H2S 溶液中加入 CuSO4 溶液时，电离平衡向_ 移动，c(H ) _，c (S2 )_； (2)向 H2S 溶液中加入 NaO
14、H 固体时，电离平衡向_移动，c(H ) _，c (S2 )_； (3)若将 H2S 溶液加热至沸腾，c(H 2S)_； (4)若要增大 H2S 溶液中 c(S2 )，最好加入_。 解析：H 2S 是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为： H2SH HS ，HS H S 2 对(1)，当加入 CuSO4 时，因发生反应 Cu2 S 2 =CuS，使平衡右移，导致 c(H )增 大，但 c(S2 )减小； 对(2)，当加入 NaOH 时，因发生反应 H OH =H2O，使平衡右移，导致 c(H ) 减小，但 c(S2 )增大； 对(3)，当加热 H2S 溶液沸腾时，因 H2S 挥
15、发，使 c(H2S)减小。 对(4)，增大 c(S2 )最好是加入只与 H 反应的物质，可见加入强碱如 NaOH 固体最适 宜。 答案：H 2SH HS ，HS H S 2 (1)右 增大 减小 (2)右 减小 增大 (3)减小 (4)NaOH 固体 18Al(OH) 3 的电离方程式可表示为：H AlO H 2OAl(OH) 2 3Al3 3OH 。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。 (1)向 Al(OH)3 沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_ _，有关的离 子方程式为_。 (2)向 Al(OH)3 沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是 _，有 关的离子方程式为_。 解析：本题考
16、查 Al(OH)3 显两性的知识。根据平衡移动原理，当加入盐酸时，盐酸中 的 H 与 OH 结合生成水，使上述平衡中 c(OH )减小，平衡向右移动，发生了碱式电离， 也就是 Al(OH)3 显示碱性；当加入苛性钠时，苛性钠溶液中 OH 结合 H 生成水，使上述 平衡中 c(H )减小，也就是发生了酸式电离。 答案：(1)盐酸中的 H 与 OH 结合生成水，使上述平衡中 c(OH )减小，平衡向右移 动，Al(OH) 3 沉淀不断溶解 Al(OH)33H =Al3 3H 2O (2)苛性钠溶液中 OH 结合 H 生成水，使上述平衡中 c(H )减小，平衡向左移动， Al(OH)3 沉淀不断溶解
17、 Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 2 19下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化， 其电流强度(I)随新物质加入量( m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与 A 图变化趋 势一致的是 _(填序号，下同)；与 B 图变化趋势一致的是_；与 C 图变化趋势一致 的是_。 Ba(OH) 2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至过量 醋酸溶液中滴入氨水至过量 澄清石灰水中通入 CO2 至过量 NH 4Cl 溶液中逐渐加入适量的 NaOH 固体 解析：CH 3COOHNH 3H2O=CH3COONH4H 2O 所以导电性先增强，生成了 强电解质 CH3COONH4。继续加氨水对溶液进行稀释。导电性会减弱。涉及的反应： Ba(OH)2H 2SO4=BaSO42H 2O，Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O， CaCO3H 2OCO 2=Ca(HCO3)2，导电性又增大是因为 加入过量的 H2SO4，而是沉淀又和 CO2 作用生成了易溶的强电解质 Ca(HCO3)2。的过 程导电性变化不大。因为 NH4Cl 和生成的 NaCl 浓度变化不大。 答案：
