1、目 录 第一章 物质结构 元素周期律 .3 第一节 元素周期表(1) 3 第一节 元素周期表(2) 7 第一节 元素周期表(3) .12 第二节 元素周期律（1） .17 第二节 元素周期律（2） .23 第二节 元素周期律（3） .30 第三节 化学键 (1) 36 第三节 化学键 (2) 40 本章复习 45 第二章 化学反应与能量 .50 第一节 化学能与热能 50 第二节 化学能与电能 化学能与电能的相互转化（1） 57 第二节 化学能与电能 发展中的化学电源（2） 64 第三节 化学反应速率与限度（1） .67 第三节 化学反应速率与限度（2） .71 本章复习 76 第三章有机化学
2、 81 第一节 最简单的有机化合物 甲烷 (1) .81 第二节 来自石油和煤的两种 基本化工原料(1) 88 第二节 来自石油和煤的两种 基本化工原料(2) 91 第三节 生活中两种常见的有机物（1） 乙醇 .94 第三节 生活中两种常见的有机物（2） 乙酸 100 第四节 基本营养物质（1） 106 第四节 基本营养物质（2） 111 本章复习 .116 第四章 化学与自然资源的开发利用 122 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 金属矿物的开发利用（1） 122 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 海水资源的开发利用（2） .126 本章复习 .135 新课标高一必修 2 化学方程式总汇
3、 .140 第一章 第一节 元素周期表(1) 【学习目标】 1 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2 了解周期、主族序数和原子结构的关系。 【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构 【预备知识】 一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数 【基础知识】 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ， 故元素周期表共有 个周期 周期序数与电子层数的关系： 周期的分类 元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为 ， 周期称为长周期， 第 周期称为不完
4、全周期，因为一直有未知元素在发现。 课 堂 练 习 1请大家根据元素周期表，完成下表内容。 思 考 与 交 流 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ 归 纳 与 整 理 2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为外，其余的每一个纵行 称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。 a、主族：由 元素和 元素共同构成的族， 用 A 表示：A、A、A、A、A、A、A 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 1 HHe 2 LiNe短周期 3 NaAr 4 KKr
5、 5 RbXe长周期 6 CsRn 不完全周期 7 Fr112 号 b、副族：完全由 元素构成的族，用 B 表示： B、B、B、B、B、B、B c、第族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素 主族序数与最外层电子数的关系： 族的别称 A 称为 元素 A 称为 元素 A 称为 元素 A 称为 元素 A 称为 元素 A 称为 元素 零族称为 元素 归 纳 小 结 ： （ 一 ） 、 元 素 周 期 表 编 排 原 则 ： 1、 。 2、 。 3、 。 （ 二 ） 、 周 期 表 的 结 构 ， 包 括 周 期 的 结 构 ： 。 族 的 结 构 ： 。 课 堂 练 习 2 请 描 述 出
6、 Na、 C、 Al、 S 在 周 期 表 中 的 位 置 。 课 堂 练 习 3某元素位于第二周期，第A 族它是_元素。 P 相邻的同族元素的原子序数是 【 过 关 检 测 】 119 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说 2在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是 （ ） A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元 3有 人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种 观点的是 （ ） AHF B H3O CNaH DH 2O2 4某一周期
7、A 族元素的原子序数为 x，则同周期的A 族元素的原子序数 （ ） A只有 x+1 B可能是 x+8 C可能是 x+2 D可能是 x+1 或 x+11 或 x+25 5短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数 为 n , 则 m 和 n 的相互关系为（ ） Am 13 = n B n + 5 = m Cm + 8 = n Dn 11 = m 6.下列各表中数字(表示原子序数 )所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 7.下列说法中正确的是（ ） A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B.同一周期中(除第一周期外)
8、，从左到右，各元素原子核的电子数都是从 1 个逐渐增加到 8 个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差 8 个 D.第七周期只有 23 种元素 8.某元素 X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于 A.第二周期 B.第三周期 C.A 族 D.A 族 9.有短周期元素 A、B、C，其中 A、B 同周期，B 、C 同主族，且最外层电子数之和为 17，核电荷数之和为 31，则 A、B、C 为 （ ） A. C、N、Si B. N、P 、O C. N、O 、S D. C、Si、S 10.已知 a 为A 族元素，b 为 A 族元素，它们的原子序数分别为 m 和
9、 n，且 a、b 为同一 周期元素，下列关系错误的是 （ ） A. n=m+1 B. n=m+11 C. n=m+25 D. n=m+10 11、元素周期表中前七周期的元素种数如下： 周期数 一 二 三 四 五 六 七 八 元素种 数 2 8 8 18 18 32 32 请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（ ） A.18 B.32 C.50 D.64 12、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为 8 电子结构的元素 分布在 （ ） A.第三周期所有元素 B.零族 C.A、A 族 D.所有主族 13、第三周期第 IVA 族的元素原子序数是：
10、 Na 元素的原子序数为 11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数 2 倍的元素有： 周期序数族序数 2 倍的有： 16、短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列 问题： (1)X 元素形成单质的分子式是_； (2)写出 Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_； (3)写出单质 Z 与钠反应的化学方程式：_ 。 【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 第一章 第一节 元素周期表(2) 【学习目标】 1.了解原子结构与元素性质的关系。 2.初步学会总结元素递变规律的能力。 【
11、学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 【预备知识】 请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。 元素名称 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 碱 金 属 元 素 思考与交流我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构 可推知其化学性质如何？是否完全相同？ 实验 1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩 埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 实验 2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中， 观察现象。同钠与水的反应进比较。 【基础知识】 二 、 元 素 的
12、 性 质 与 原 子 结 构 （一）碱金属的化学性质 1、与非金属的反应 LiO 2 NaO 2 K+O2 K、Rb 等碱金属与 O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。 2、与水的反应 KH 2O RbH 2O 除 Na、K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H 。 小结2M2H O = 2MOHH 碱性: 钠 钾 与氧气的反应 与水的反应 思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们 的原子结构有关系吗？ （二）碱金属的物理性质的比较（见课本第 7 页） 课堂练习 1:钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的
13、元素，下列预言错误的是： .在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 阅 读 教 材 第 7、 8 页 典型的非金属-卤素 看看他们的性质有原子结构间是否存在 联系？ 归 纳 与 整 理 （ 三 ） 卤素单质的物理性质（见课本第 8 页） 思考与交流请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔 沸点、溶解性等各方面的递变规律。 归 纳 与 整 理 颜色： 状态： 密度： 熔沸点： 在水中的溶解性： 设问大家能否根据卤
14、素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变 性呢? 归 纳 与 小 结 （四）卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应（见课本第 8 页） 卤素和 H2的反应可用通式 H2X 2= 来表示，反应时按 F2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序， 反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。 实验 1将少量新制的饱和氯水分别注盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后， 在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。 实验 2将少量的溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。 观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 1、
15、卤素单质间相互置换反应：Cl 2 NaBr= Cl2 Br -= Cl2 KI= Cl2 I = 小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定 的相似性和递变性。 归 纳 与 总 结 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原 子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ； 课堂练习 2:现有下列几种物质的溶液 KCl、KI、新制氯水、 KBr、淀粉、AgNO 3,不用其 他试剂，怎样鉴别它们？ 课堂练习 3：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能 具备性质 A.砹易溶于某些有
16、机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀 HNO3 【 过 关 检 测 】 1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ） A碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子 B依 Li、Na、 K、Rb、Cs ，单质熔沸点升高，密度增大 C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ） A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强 C钾与水反应比钠剧烈 DKOH 碱性比 NaOH 强 3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ） A碱金属单质与水反应都能生成碱和 H2 B碱金属单质都是
17、质软、熔点低、密度均小于 1 的轻金属 C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强 D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 4、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是 ( ) A. HI和 HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO 5、下列各种叙述中，正确的是 ( ) Cl -和 Cl2 的性质相同；ClO 3-具有氧化性；Cl -比 Cl 多一个电子；Cl -具有酸性; 盐酸兼有酸性、氧化性、还原性； Cl 2 的氧化性比盐酸的强；Cl 2 只有氧化性而没有 还原性 A. B. C. D. 6、向下列溶液中分
18、别加 AgNO3 溶液和稀 HNO3,能生成不溶于稀 HNO3 白色沉淀的是 ( ) A. 氯水 B. 氯酸钾 C. 氯化钠 D. 四氯化碳 7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-(X-为 Cl-、Br -、I -)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水， 则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( ) A.Br-、Cl -、I - B.I-、Br -、Cl - C.Br-、I -、Cl - D.Cl-、I -、Br - 8、为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾 (KIO3)形式存在， 已知在溶液中 IO-3 可和 I-发生反应：I
19、O -3+5I-+6H+3I 2+3H2O，根据此反 应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在 IO-3，可供选用的物质有： 自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾 淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒进 行上述实验时必须使用的物质是 ( ) A. B. C. D. 9、镭是元素周期表中第七周期第A 族元素，下列关于镭性质描述不正确的 ( ) A.在化合物中呈2 价 B.单质能使水分解，放出氢气 C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水 10、鉴别 Cl 、 Br 、 可以选用的试剂是 （ ） A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI 溶液 D.硝酸银溶液，稀 HNO3 11、在
20、 HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质 可能是（ ） AFeCl 3 BK 2SO3 CKNO 3 DNa 2S 12、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ） A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO 表示 13、有 KOH 和 KHCO3 混合物 26.2g，在 250下煅烧，冷却后称量，质量减少 4.65g，则 原混合物中 KOH 和 KHCO3 的质量关系是（ ） AKOHKHCO 3 BKOHKHCO 3 CKOH=KHCO 3
21、D任意比混合 14、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ） A钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B钡可从冷水中置换出氢气 C钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式： ； 。 在最后的混和物中蓝色能否褪去 。 16、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的 F2 和烧碱完全反应， 生成 NaF、 H2O 和另一种气体，该气体可能是 _。 (写化学式) 17、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的 例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给
22、六种类型的编号填入表内。 元素组 例外元素 其他元素所属类型编号 S、N、Na 、Mg P、Sb、Sn、As Rb、B、Te、Fe 归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素 【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 第一章 第一节 元素周期表(3) 【学习目标】 1了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和 AZX 的含义。 2初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。 【学习重点】同位素、质量数和 AZX 的含义 【预备知识】 原子的构成： 原子 看表分析： 质量/kg 相
23、对质量 电性和电量/C 质子 167310 -27 1007 +160210 -19 中子 167510 -27 1008 0 电子 910910 -31 1/1836 -160210 -19 1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。 2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。 3、原子的质量主要取决于哪种微粒？ 总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。 原子核由 和 构成。 【基础知识】 （一）质量数 定义 符号： 计算式：质量数（A ）= + 应用：用质量数表示某种原子 思考： 它表示的含义是什么？ 科学探究 ：1、填写下表，总结 A 与相对原子质量的关系。
24、原子 质子数 （Z） 中子数 （N） 质子数中子数 （A） 相对原子 质量 F 10 18998 Na 12 22990 Al 14 26982 2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？ 总 结 和 比 较 ： 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。 课 堂 练 习 1：1、完成表格 1 符号 质子数 中子数 质量数 电子数 12 12 12 20 40 18 2、完成表 2 元素符号 原子符号 核电荷数 中子数 电子数 1 0 1 1 1 1 1 2 1 6 6 6 6 8 6 （二）核素和同位素 核素： 同位素： 思 考 与 交 流 ：1、元素、核素、同位素
25、的不同和联系。在周期表中收入了 112 种元素，是 不是就只有 112 种原子呢？ 2、Cl 元素有两种天然同位素 、 。 在形成的 Cl2 分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 。 从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是 35.5，这是为 什么？ （三）元素的相对原子质量的计算 公式： 课 堂 练 习 2： 1、有以下一些微粒： 其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。 2、下列各组中属于同位素的是（ ） A、 40K 与 40Ca B、T 2O 和 H2O C、 40K 与 39K
26、D、金刚石与石墨 【 过 关 检 测 】 1、元素的种类和原子的种类 ( ) A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法确定 2、下列各组粒子属于同位素的是 ( ) A. 3517Cl 和 Cl B. 4019K 和 2Ca C. O2 和 O3 D. H2O 和 D2O 3、短周期元素X和Y组成化合物X 2Y，那么X 和Y 所在族的序数可能分别是 ( ) A.A 和A B.A 和A C.A 和A D.A 和A 4、 1H、 2H、 31H、H +、H 2是 ( ) A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子 5、 aX和 bY分别是元素X和元素Y的一种同位
27、素，已知ab，则元素X和Y 相对原子质量之间 的关系是 ( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 6、某元素的天然同位素有 105 X和 X两种，如果该元素的相对原子质量为 10.8，那么元素X 的天然同位素中 X和 X的原子个数之比为 ( ) A.31 B.13 C.41 D.14 7、已知硼(B)的原子序数为5 ，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) A.硼的原子半径小于铍的原子半径 B.硼元素不显两性 C.硼酸的酸性比碳酸弱 D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气 8、在11 g由D和 18O组成的水中，含中子数为（N A表示阿伏加德罗常数） ( ) A.NA B.2NA
28、C.6NA D.10NA 9、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取 2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g 化合物XO 2。该元素在周期表中的位置是 ( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第主族 D.第主族 10、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核 内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤 239的原子核内少54个质子和100个 中子，则A元素在周期表中的位置是 ( ) A.第三周期第A 族 B.第四周期第A 族 C.第五周期第A 族 D.第三周期第A 族 11、下列说法正确的是 ( ) 氘 和 氚 是 质 量 数 不 同 、
29、质 子 数 相 同 的 氢 的 两 种 同 位 素 氢 元 素 是 指 1H 1H、 2H、 3H 是 氢 的 三 种 同 位 素 ， 是 同 一 元 素 的 三 种 原 子 H 和 H 的 化 学 性 质 几 乎 完 全 相 同 A. B. C. D. 12、已知碳有两种常见的同位素 12C、 13C；氧也有常见的三种同位素 16O、 17O、 18O。由这5 种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有 ( ) A.6 种 B.10 种 C.11 种 D.12 种 13、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元 素中，满足上述关系的元素共有 (
30、) A.1 对 B.2 对 C.3 对 D.4 对 14、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之 一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的R n+核外有28个电子。 则R元素位于元素周期表的 ( ) A.第 3 周期A 族 B.第 4 周期A 族 C.第 5 周期A 族 D.第 4 周期A 族 15、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( ) A. 18 B. 20 C. 22 D. 16 16、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中， 此三种单质的物质的量之比
31、为961，由此推断以下结论中正确的是 ( ) A. 元素X有三种同位素 B. 其中一种同位素质量数为36 C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为 75% D. 元素单质X 2的平均式量为71 17、36 g H2O 与 80 g D2O 的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是 _，所含中子数之比是_，它们分别与 Na 反应时，所放出气体体积之 比(同条件)是_，质量之比是_。 18、用 A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空 格。 （1）同位素种类由_决定； （2）元素种类由_决定； （3）元素有同位素由_决定； （4）元素的化学性质主要由_
32、决定； 19、 某元素的同位素 AZX，它的氯化物 XCl2 1.11g 溶于水制成溶液后， 加入 1mol/L 的 AgNO3 溶液 20mL 恰好完全反应 .若这种同位素原子核内有 20 个中子，求： （1）Z 值和 A 值； （2）X 元素在周期表中的位置； （3）把 X 的单质放入水中，有何现象 ?写出反应的化学方程式 . 【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 第一章 第二节 元素周期律（1） 【学习目标】1、了解原子核外电子的排布； 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； 3、微粒半径及大小的比较。 【学习重点】元素化合价，
33、原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较 【基础知识】 一、原子核外电子的排布： 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_ 的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。 2.表示方法 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 对应符号 3.排布规律 按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 第 1 层最多只能排_个电子 第 2 层最多排_个电子 除 K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K 层最 多有_个) 根据核外电子排布的规律，能划出 120 号原子结构示意图。 二、化合价的周期性变化 科学探究 1标出 11
34、8 号元素的化合价，找出规律。 原子序数 最高正价或最低负价的变化 12 +1 310 +1 +4 +5 -4 -1 1118 +1 +4 +5 +7 -4 -1 结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。 三、原子半径的递变规律 元素符号 H He 原子半径 nm 0.037 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径 nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径 nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结：同一
35、周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力 ，半径 。 （2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。 【自主探究】 根据下列原子结构示意图回答(用编号回答) ： 半径最小的是_ 具
36、有最低负化合价的是_ 只有还原性的是_ 只有氧化性的是_ 【探求新知】 一、原子核外电子的排布 1、 电子的特征： 电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征: (1)质量很_(9.10910 -31kg)； (2)带_电荷； (3)运动空间范围_(直径约 10-10m) ;(4)运动速度_。 因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。 2、核外电子的排布规律 （1）.电子是在原子核外距核由_及_、能量由_至_的不同电子层上分层排布； （2）.每层最多容纳的电子数为_(n 代表电子层数)； （3）.电子一般总是尽先排在能量最_的电子层里，即最先排第_层，当第_层排
37、满后，再排第_层，等等。 （4） 最外层电子数则不超过_个(第一层为最外层时,电子数不超过_个)。 3、电子的能量高低与离核远近的关系： 电子层 1 2 3 4 n 电子层符号 K L M N 离核距离 近 远 电子的能量 （ ） （ ） 最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n 2 4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？ 【结论】随着原子序数的递增，_。 二、化合价的周期性变化 对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？ 【结论】随着原子序数的递增，_。 且有以下量的关系:最高正价+负价=_ 三、原子半径的递变规律 +11 2 8 1 +16 2 8 6 +14 2
38、8 4 +9 2 7 对于原子半径的变化，你的结论是什么？ 【结论】随着原子序数的递增，_。 且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐_。 影响原子半径的因素： （1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？ （2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？ 【结论】影响原子半径的因素： 电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越_； 最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越_。 【自主探究】根据 118 号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。 _ 【迁移与应用】 1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒结构示意图是否正确？如
39、有错误，指出错误的原因。 3现有 微粒结构示意图，试填表，当 n 取不同值时相对应的微 粒名称和微粒符号。 n 值 微粒名称 微粒符号 你所知道的 10 电子微粒还有哪些？ 【阅读、思考、交流】阅读教材，思考、交流下列三个问题： 1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常 表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这 一事实进行解释吗? 2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少? 3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系? 【课堂练习】 1、某元素的原子核外有 3 个
40、电子层，最外层有 4 个电子，该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、17 2、原子核外的 M 电子层和 L 电子层最多容纳的电子数的关系是 ( ) A、大于 B、小于 C、等于 D 不能确定 3、 C 原子 L 层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C 是 元素。 4、若 aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则 a 的数值为( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 5、某元素的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原 子结构示意图为 6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中
41、含量最多的元素；乙元素为金 属元素，它的原子核外 K 层、L 层电子数之和等于 M、N 层电子数之和；丙元素的单质及其 化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。 (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号； (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。 【过关测试】 1核电荷数为 16 的元素和核电荷数为 4 的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者 的 4 倍的是 ( ) A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数 2下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A8 B14 C16 D17 3某原子核外共有 n 个电子层
42、(n3)，则(n 一 1)层最多容纳的电子数为 ( ) A8 B18 C32 D2(n 一 1)2 4A、B 两原子，A 原子 L 层比 B 原子 M 层少 3 个电子，B 原子 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，则 A、B 分别是 ( ) A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯 D碳和铝 5某元素原子最外层电子数为次外层电子数的 3 倍，则该元素原子核内质子数为 A3 B7 C8 D10 6甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目质子，这两微粒一定是 A同种原子 B同种元素 C互为同位素 D具有相同的核外电子排布 7有 A、B 两种元素，已知元素 A 的核电荷数为 a，且 A3-与 Bn+的电子排布完全相同，则 元素 B 的核电荷数为 ( ) Aan 一 3 Ba +n+3 Ca+n 一 3 Dan+3 8某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的 ( ) 9由短周期两种元素形成化合物 A2B3 ，A 3+比 B2-少一个电子层，且 A3+具有与 Ne 原子相同 的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( ) AA 2B3是三氧化二铝 BA 3+与 B2
